云南省玉溪一中2023学年高二化学第二学期期末调研试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、《hem Commun》报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是（ ） A．属于饱和烃，常温时为气态 B．二氯代物共有5种 C．分子中含有4个五元环 D．不存在属于苯的同系物的同分异构体 2、关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的(　　) A．溶液呈电中性，胶体带电荷 B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象 C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小 3、将气体X通入溶液A（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是（　　） 选项 气体X 溶液A及反应现象 结论 A 乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体 Br2的水溶液由橙黄色变为无色 乙烯与溴发生反应 B 电石与饱和食盐水反应产生的气体 KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅 乙炔被高锰酸钾酸性溶液氧化 C 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热生成的气体 Br2的水溶液由橙黄色变为无色 乙烯与溴发生反应 D 碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的气体 苯酚钠溶液中出现白色浑浊 碳酸的酸性强于苯酚 A．A B．B C．C D．D 4、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是 X Y Z Q A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z) B．元素X有 -4，+2、+4等多种价态 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物 5、已知：，下列说法正确的是 A．M能发生加聚反应、取代反应和氧化反应 B．M的二氯代物有10种(不考虑立体异构） C．N中所有碳原子在同一平面上 D．等物质的量的M、N分别完全燃烧，消耗O2的体积比为4：5 6、下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A．化学反应的限度都相同 B．可以通过改变温度控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 7、下列说法正确的是（ ） A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈 B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol C．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小 8、我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。研究团队发现在温度较高时未能提取到青蒿素，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。下面反应是青蒿素在一定条件下转化为双氢青蒿素： 以下说法不正确的是（ ） A．较高温度下未能提取到青蒿素的原因与分子中存在非极性的O—O键的不稳定性有关 B．青蒿素和双氢青蒿素均能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝色 C．双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好 D．青蒿素属于酯类化合物，分子中碳原子采用sp3杂化 9、据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是（　　） A．SiO2的摩尔质量为60 B．标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L C．SiO2中Si与O的质量比为7∶8 D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同 10、下列关于醛的说法中正确的是(　　) A．所有醛中都含醛基和烃基 B．所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应 C．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式 D．醛的官能团是 11、实验室现有一瓶标签右半部分已被腐蚀的固体M，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行下列有关实验，其中说法正确的是（　　） A．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3 B．往溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4 C．用pH试纸检验，若pH=7，则固体M不一定是Na2SO4 D．只用盐酸一种试剂不能确定该固体M的具体成分 12、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼中心原子采用sp杂化 C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D．三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾 13、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA 14、下列溶液中，跟100 mL 0.5mol•L -1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是 A．100 mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液 B．200 mL1mol•L-1 CaCl2溶液 C．50 mL1mol•L-1 NaCl溶液 D．25 mL0.5mol•L-1 HCl溶液 15、下列叙述正确的是（ ） A．明矾和ClO2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同。 B．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞。 C．北京时间3月11日日本发生9.0级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的131I，这是一种质子数为131的有放射性的碘的一种核素。 D．冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。 16、某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比 A．1：3B．4：3C．2：1D．3：1 17、下列物质属于电解质且能导电的是 A．石墨 B．液态HCl C．葡萄糖 D．熔融的Na2CO3 18、在一定条件下发生反应 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，将2 mol SO3通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得SO3的物质的量为0.8 mol。则下列说法正确的是 A．若某时刻消耗了1 molSO3同时生成了0.5molO2，则表明该反应达到了平衡状态 B．若起始时充入3 mol SO3，起始时SO3分解速率不变 C．0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1 D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等 19、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是 A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 20、pH=11 的 NaOH溶液和 pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中 c(Na+ )、 c(CHCOO -) 的正确关系是（） A．c(Na+ )> c(CHCOO -) B．c(Na+ )= c(CHCOO -) C．c(Na+ )< c(CHCOO -) D．不能确定 21、下列电离方程式正确的是 A．NaHCO3＝Na++H++CO32- B．HCO3－H++CO32－ C．KClO3＝K++Cl-+3O2- D．NaOH Na++OH- 22、铁镍蓄电池又称爱迪生电池。放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法错误的是 A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH增大 D．电池充电过程中，OH－向阴极迁移 二、非选择题(共84分) 23、（14分）2018年3月21日是第二十六届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 请回答下列问题： (1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________ (2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：___________。沉淀溶解时发生的离子方程式为________ (3)分析图像，在原溶液中c(NH4+与c(Al3＋)的比值为________，所得沉淀的最大质量是________g。 (4)若通过实验确定原废水中c(Na＋) ＝0.18 mol·L－1，试判断原废水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO3-)＝________ mol·L－1。(若不存在或不确定则此空不填) 24、（12分）丹参醇是存在于中药丹多中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下： 已知： 回答下列问题: (1)C中含氧官能团的名称为_______ (写出其中两种)。 (2)写出B的结构简式_______。 (3)下列叙述正确的是_______。 A．D→E的反应为消去反应 B．可用金属钠鉴别D．E C．D可与NaOH反应   D．丹参醇能发生加聚反应不能发生缩聚反应 (4)丹参醇的所有同分异构体在下列一种表征收器中显示的信号(或数据)完全相同，该仅器是______(填标号)。 a.质谱仪   b.红外光谱仪   c.元素分析仪   d.核磁共探仪 (5)芳香化合物F是A的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,F共有_____种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为______(写一种即可)。 (6)写出以和为原料制备的合成路线流程图__________________(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 25、（12分）中和滴定实验（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）： （1）滴定准备 ①检查：___________是否漏水； ②洗涤：先用蒸馏水洗 ________次，再用盛装溶液润洗_______次。 ③装排：装液高于“0”刻度，并驱逐除尖嘴处 _________。 ④调读 ⑤注加 （2）滴定过程 ①右手摇动________________________________，