2023届重庆市渝高中学校化学高二下期末统考模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备： +CH3CHO+H2O 下列相关叙述正确的是(　　) ①B的相对分子质量比A大28；②A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别；③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键；④A、B都能发生加成反应、还原反应；⑤A能发生银镜反应； ⑥B的同类同分异构体(含苯环、不包括B)共有4种；⑦A中所有原子一定处于同一平面。 A．只有①②⑤ B．只有③④⑤ C．只有④⑤⑥ D．只有②⑤⑥⑦ 2、据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”生成“铜青”的反应原理为 A．化学腐蚀 B．吸氧腐蚀 C．析氢腐蚀 D．铜与空气中的成分直接发生化合反应 3、取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ） A．3 mol•L﹣1氨水 B．4 mol•L﹣1HNO3 C．8 mol•L﹣1NaOH D．18 mol•L﹣1H2SO4 4、拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下： 下列对该化合物叙述正确的是(　　) A．属于芳香烃 B．属于卤代烃 C．在酸性条件下不水解 D．在一定条件下可以发生加成反应 5、实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（　　） A．饱和食盐水B．饱和碳酸钠溶液 C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸 6、迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示。有关乙醇醛说法错误的是 A．有2种含氧官能团 B．能发生银镜反应 C．与乙醛互为同系物 D．与乙酸互为同分异构体 7、某有机物分子中有a个-CH3，b个-CH2-，c个，则可连接的羟基的个数为( ) A．2b+3c-a B．a+b+c C．c+2-a D．b+c+2-a 8、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述正确的是( ) A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．油脂的硬化属于氧化反应 9、人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．1∶4 D．2∶3 10、下列各组物质的燃烧热相等的是 A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳 C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然气和酒精 11、乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1 12、向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是（　　） A．当a=0.1时，发生的反应为2I﹣+Br2═I2+2Br﹣ B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣ C．当溶液中I﹣有一半被氧化时，c（I﹣）：c（Br﹣）=1：1 D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br﹣）+c（OH﹣） 13、 “白色污染”的主要危害是（ ） ①破坏土壤结构  ②降低土壤肥效  ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存 A．只有①② B．只有②③ C．只有②④ D．①②③④ 14、一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是(　　) A．加入少量NaOH固体 B．加入少量CH3COONa固体 C．加入少量Na2SO4固体 D．加入少量Na2CO3固体 15、下列离子方程式中正确的是( 　) A．钠与水反应: Na +2H2ONa++2OH– + H2↑ B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH–+ H++ BaSO4↓+H2O C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O 16、在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ） A．m/27Vmol·L-1 B．2m/27Vmol·L-1 C．3m/54Vmol·L-1 D．m/34Vmol·L-1 二、非选择题（本题包括5小题） 17、某强酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下 （1）步骤①中生成气体的离子方程式：________________________。 （2）步骤②生成沉淀Ⅰ的离子方程式：________________________。 （3）一般用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在______离子，请写出涉及的离子方程式：__________________；请设计实验，检验溶液中是否存在：__________________。 （4）溶液中______（填“含”或“不含”），______（若填不含，则不需计算） （5）通过上述实验，溶液中除外，一定存在的离子是____________；一定不存在的离子是____________。 （6）若测得溶液中，则溶液中______。 18、A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题： （1）写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。 （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。 （3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。 （4）E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。 （5）写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。 19、某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。 （实验一）探究影响化学反应速率的因素。 圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。 序号 V(H2SO4)/mL c(H2SO4)/mol·L-1 t/s I 40 1 t1 II 40 3 t2 序号 V(H2SO4)/mL c(H2SO4)/mol·L－1 t/s I 40 1 t1 II 40 3 t2 检查该装置气密性的方法是_______________________________________________。 比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是____________________________________________。 （实验二）探究铁的电化学腐蚀。 ①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面_________右侧液面_________(选填“上升”、“下降”)。 ②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，发现左、右侧液面变化较_______（选填“快”、“慢”，下同），说明原电池反应比一般化学反应_______。 ③圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：___________________________________，正极的电极反应是___________________________。 20、实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下： 有关物质的物理性质见下表。 物质 沸点（℃） 密度（g·cm-3，20℃） 溶解性 环己醇 161.1（97.8）* 0.96 能溶于水和醚 环己酮 155.6（95.0）* 0.95 微溶于水，能溶于醚 水 100.0 1.0 *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。 （1）装置D的名称为____________________________。 （2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。 ①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为_______________； ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是______________。 （3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作： a．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液； b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层； c．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水； d．过滤； e．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分。 ①B中水层用乙醚萃取的目的是_________； ②上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__，操作a中，加入NaC1固体的作用是____。 ③恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环已酮的产率为_____。（计算结果精确到0.1%） 21、KMnO4在生产和生活中有着广泛的用途。某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。请回答下列问题: (一) KMnO4的制备。 步骤I 先利用如图甲所示装置由MnO2制备KMnO4。 (1)装置A应选用图乙中的_______(填“a”“b”或“c”)。 (2)装置B中所盛试剂的名称为________。 (3)装置C处制备K2MnO4的化学方程式为________。 步骤II 由K2MnO4制 备KMnO4。已知: K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下: ①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤； ②向①的滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2； ③将②的滤液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列实验操作，得KMnO4晶体。 (4)过程②向①的滤液中通人足量CO2,其还原产物为_______。 (5)过程③干燥KMnO4时，温度不宜过高的原因是__________。 (二) KMnO4的性质。 KMnO4具有强氧化性。某化学学习小组