2023届陕西省咸阳市武功县化学高二第二学期期末教学质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是 A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢 B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 C．乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能 D．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能 2、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋45.2 kJ·mol－1 D．＋69.4 kJ·mol－1 3、在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是(　　) 选项 a(干燥气体) b(液体) A NO2 水 B CO2 饱和NaHCO3溶液 C Cl2 饱和NaCl溶液 D NH3 1 mol·L－1盐酸 A．A B．B C．C D．D 4、下列是合成功能高分子材料的一个“片段”： 下列说法正确的是（ ） A．G到H发生取代反应 B．条件Z为催化剂 C．上述有机物都是芳香烃 D．试剂X仅为浓硝酸 5、下列说法不正确的是 A．螺［2,2］戊烷（ ）所有碳原子不可能均处于同一平面 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D．仅用溴水就可以将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开 6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．室温下，ILpH=1的CH3COOH溶液中含有0.1NA个H+ B．一定条件下,0.2molSO2和0.lmol02于密闭容器中充分反应后,分子总数为0.2NA C．7.2gCaO2中含有0.2NA个阴离子 D．6gSiO2中含有0.1NA个分子 7、把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是 A．NaHCO3 B．FeCl3 C．KCl D．FeSO4 8、如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700 -900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A．电极甲发生还原反应 B．电池内的O2-由电极乙移向电极甲 C．电池总反应为N2H4 +2O2= 2NO +2H2O D．当甲电极上有lmol N2H4消耗时，乙电极上有22.4L O2参与反应 9、一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应，下列说法正确的是 A．当容器内压强不变时说明反应已达到平衡 B．当反应达到平衡时：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3 C．当反应达到平衡时放出热量akJ D．其他条件不变，升高温度反应速率加快 10、在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是 A．1.12L H2 B．1.12L O2 C．2.24L H2 D．2.24L O2 11、八十年代，我国化学家打破了西方国家对维生素C的垄断，发明的“两段发酵法”大大降低了生产成本。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下： 下列说法正确的是 A．上述反应为取代反应 B．维生素C水解得到2种产物 C．维生素C有酯基不能溶于水，可溶于有机溶剂 D．该反应表明维生素C具有还原性 12、下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是SP3的是：( ) A．PH3 B．BF3 C．SO2 D．CO2 13、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是(   ) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是第ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应 14、下列叙述正确的是 A．某晶体在固态与液态时均能导电，该晶体是离子晶体 B．H2O的热稳定性比H2S强，说明水分子内的氢键强 C．Na2O固体上滴加少量水，有共价键和离子键的破坏及形成 D．N2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均符合8电子稳定结构 15、下列说法中，正确的是 A．甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分 B．用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的氧化性 C．苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定 D．己烷可以使溴水褪色，说明己烷中含有碳碳双键 16、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 选项 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 CO2通过装有Na2O2固体的干燥管 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 溶液变为红色 固体由淡黄色变为白色 A．A B．B C．C D．D 17、下列叙述正确的是(　　) A．凡能电离出H+的化合物均属于酸 B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 C．SO3的水溶液能导电，SO3是电解质 D．硫磺不导电，因此硫磺是非电解质 18、下列物质不与氯水反应的是 A．NaCl B．KI C．AgNO3 D．NaOH 19、下列属于复分解反应的是 A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B． C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D． 20、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A．过程i发生了加成反应 B．中间产物M的结构简式为 C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D．该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离 21、用糖类物质制备乙酸乙酯的合成路线之一如下图所示： 下列说法正确的是（ ） A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．反应②:1 mol M 在酒化酶作用下可生成3 molCH3CH2OH C．反应③:乙醇变乙酸所需反应条件可为酸性重铬酸钾溶液 D．反应④：产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中振荡，无明显现象 22、冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下，A为一元羧酸，10.2g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为 A．C2H4O2 B．C3H6O2 C．C4H8O2 D．C5H10O2 二、非选择题(共84分) 23、（14分）化合物H是一种用于合成γ­分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下： （1）C中的非含氧官能团名称为______。 （2）D→E 的反应类型为___________。 （3）写出A的一种羧酸同系物的结构简式： ____________。 （4）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：_________。 ①含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢； ②属于α-­氨基酸，且分子中有一个手性碳原子。 （5）G的分子式为C12H14N2O2 ，经氧化得到H，写出G的结构简式：_________。 24、（12分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式A_______________；G____________________； （2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式_______________________________； （3）写出E→F的化学方程式___________________________________________ ； （4）写出反应④的离子方程式___________________________________________； 25、（12分）辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示： （1）Cu2S中Cu元素的化合价是__________价。 （2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液： ①粗铜应与直流电源的_________极（填“正”或“负”）相连。 ②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是__________________________。 （3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。 ①在阴极放电的物质________________。 ②在阳极生成SO3的电极反应式是_______________________________。 （4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下： （i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。 （ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。 （iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。 ①用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。 ②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越________（填“高”或“低”）。 26、（10分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1。 （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸。 ①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。 ②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________。 27、（12分）某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示： 请回答下列问题： (1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)__________________________________________________________。 (2)物质A最好使用下列物质中的____________（填选项序号）。 A．KMnO4　　B．H2O2　　C．HNO3 (3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在_____