上海浦东新区2023学年高二化学第二学期期末质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是 ① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1 A．将1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反应，反应会放出90.7 kJ能量 B．反应①的ΔS＞0 C．反应③使用催化剂，ΔH3减少 D．反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1 2、下列物质的制备，不符合工业生产实际的是 A．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁 B．工业上用电解饱和食盐水制氯气 C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅 D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2 3、《hem Commun》报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是（ ） A．属于饱和烃，常温时为气态 B．二氯代物共有5种 C．分子中含有4个五元环 D．不存在属于苯的同系物的同分异构体 4、苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（  ） A．脱落酸 B．生长素 C．乙烯 D．甲烷 5、下列说法正确的是 A．蒸馏时，加热之前先通冷却水，停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间 B．用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在有机溶剂中的溶解能力较Cu2＋小 C．用冷却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3 D．将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小，取出，直接小火烘干称量，由此测得的镀锌层厚度将偏大 6、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．电烤箱 B．铅蓄电池 C．燃气灶 D．硅太阳能电池 7、将转变为的方法为（　　） A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2 B．溶液加热，通入足量的HCl C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3 D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH 8、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图： 则下列分析都正确的组合是 （ ） 溶质的成分 对应图象 溶液中离子浓度关系 A NaHCO3、Na2CO3 Ⅱ c（CO32－）<c（HCO3－） B NaOH、Na2CO3 Ⅲ c（OH－）>c（CO32－） C Na2CO3 Ⅳ c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3） D NaHCO3 I c（Na＋）=c（HCO3－） A．A B．B C．C D．D 9、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是：（ ） 物质 X Y Z 初始浓度/ 0.1 0.2 0 平衡浓度/ 0.05 0.05 0.1 A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．改变温度可以改变此反应的平衡常数 D．增压使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 10、几种晶体的晶胞如图所示；所示晶胞从左到右分别表示的物质是 A．碘、铜、氯化钠、金刚石 B．氯化钠、金刚石、碘、铜 C．氯化钠、铜、碘、金刚石 D．铜、氯化钠碘、金刚石 11、下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的（ ） A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子不存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 12、用乙烯和乙醇为原料制取草酸二乙酯的过程中发生的反应类型及顺序正确的是 ①酯化反应   ②氧化反应   ③水解反应   ④加成反应 A．②④③① B．④①②③ C．④③②① D．②③①④ 13、下列叙述中,正确的一组是（ ） ①糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 ②制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是 ③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 ④葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应 ⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料 ⑦向蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液,出现盐析现象,加水溶解 A．②⑤ B．①⑤⑦ C．③④⑥ D．②⑥⑦ 14、有机物的正确命名为 A．3,3,4-三甲基己烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D．2,3,3-三甲基己烷 15、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2g该物资含有6.02×个原子 16、联苯()由两个苯环通过单键连接而成，假定二氯联苯分子中，苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有 A．6种 B．9种 C．10种 D．12种 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)。 已知：,RCOOH (1)发生缩聚形成的高聚物的结构简式为____；D→E的反应类型为____。 (2)E→F的化学方程式为____。 (3)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____(写出结构简式)。 (4)等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验的碳碳双键的方法是____(写出对应试剂及现象)。 18、化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下： （1）A的系统命名为________________________。 （2）从A→B的反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。 （3）F与G的关系为（填序号）____________。 a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构 （4）C→D的化学方程式为_______________________________________。 （5）M的结构简式为____________。 19、氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑ （方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。 （1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________。 （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______；再加入实验药品。接下来的实验操作是____,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。 （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。 （方案2）用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。 （4）导管a的主要作用是______________。 （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号） a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d． （6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为___（用含V、m的代数式表示）。 20、己二酸主要用于生产尼龙66盐、合成树脂及增塑剂等。已二酸的合成路线如下： 制备己二酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。 实验步骤： I.己二酸的制备 连装好装置后，通过瓶口b慢慢滴加1.5g环已醇至适量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上带有温度计的胶塞，再用沸水浴加热数分钟。 II.分离提纯 趁热过滤，收集滤液，用少量热水洗涤滤渣2次，合并滤液和洗涤液，边搅拌边滴加浓盐酸至溶液呈强酸性，小心加热蒸发浓缩至10mL左右，在冷水浴中冷却，析出已二酸粗品。 回答下列问题： (1)写出仪器a的名称：______________。 (2)分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作用是______________。 (3)将已二酸粗品提纯的方法是_______________。 A．过滤   B．萃取   C．重结晶   D．蒸馏 (4)步骤II中过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒____、_____。洗涤滤渣的目的是__________。 (5)若制得纯已二酸的质量为1.5g，则己二酸的产率为__________。 21、合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。 已知：N2(g)+3 H2(g)⇌2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol，请回答： （1）合成氨工业中采取的下列措施可以用平衡移动原理解释的是________（填字母）。 a. 用铁触媒加快化学反应速率 b. 采用较高压强（20MPa~50MPa） c. 采用较高温度（500℃左右） d. 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 （2）一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2并发生反应。 ①若容器容积恒定，达到平衡时，N2的转化率α1 =25%，此时，反应放热______kJ，容器内气体压强与开始时气体压强之比是________。 ②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率α2______α1（填“>”“<”或“=”）。 （3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。钯电极A为_________极（填“阴”或“阳”），该极上的电极反应式是_______。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】 A. 将1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反应，由于是可逆反应，放出热量小于90.7 kJ能量，故A错误； B. 反应①气体的物质的量减小，ΔS<0，故B错误； C. 加入催化剂，只改变反应速率，物质的种类不变，则不改变反应热，故C错误； D. 根据盖斯定律，①×2+②+③得，反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1，故D正确； 故选D。 2、C 【答案解析】 试题分析：A．工业上用电