云南省永仁县一中2023学年高二化学第二学期期末学业水平测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、由2­－氯丙烷制取少量的1，2­－丙二醇[HOCH2CH(OH)CH3]时，需要经过下列哪几步反应(　　) A．加成→消去→取代 B．取代→消去→加成 C．消去→加成→水解 D．消去→加成→消去 2、下列叙述正确的是 ①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂 ②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅 ③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的 ④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同 ⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氯钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物 ⑥明矾净水利用了胶体的性质 ⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑧金属钠具有強的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti A．①②⑤⑦ B．①②⑥⑧ C．①③④⑧ D．①③⑥⑦ 3、下列关于物质的分类中正确的是（　　） 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 矿泉水 硫酸 醋酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 溴水 二氧化硫 C 胆矾 石灰水 氧化铝 水 氯气 D 小苏打 氢氧化铁胶体 氯化银 一水合氨 酒精 A．A B．B C．C D．D 4、下列化学式只能表示一种物质的是 A．C2H4 B．C5H10 C．C3H7Cl D．C2H6O 5、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( ) A．Cr3+ B．Fe3+ C．Co3+ D．Cu+ 6、下列物质中，含有极性键但属于非极性分子的是（ ） A．CO2 B．H2O C．O2 D．HCl 7、下列实验现象是由于苯环受侧链影响造成的是 ( ) A．甲苯可使KMnO4溶液褪色，甲苯上甲基被氧化 B．苯酚O—H键易断裂，水溶液显弱酸性 C．甲苯可与氢气发生加成反应 D．甲苯可与浓硝酸反应生成三硝基甲苯 8、某研究性学习小组利用下图装置探究草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的分解产物，下列说法错误的是 A．实验前通入N2的作用是排出装置内的空气 B．②、⑥中澄清石灰水的作用均是为了检验CO2气体 C．装置中试剂X为NaOH溶液，固体Y为CuO固体 D．将①中所得固体溶于KSCN溶液，可以检验其中铁元素的化合价 9、从海水中提取镁的工业流程如下图所示，下列说法正确的是 A．在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯 B．步骤⑥电解MgCl2时，阴极产生H2 C．步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D．上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应 10、下列离子方程式书写正确的是　（ ） A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑ B．氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO- C．将铁粉加入稀硫酸中：Fe + 2H+ ═ Fe3+ + H2↑ D．钠加入到水中：2Na + 2H2O ═ 2 Na+ + 2OH- + H2↑ 11、已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，当溶液中离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是(　　) A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大 B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小 C．向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀 D．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀 12、下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（　　 ） A．N2　　　 B．CO2　　 　C．C2H6O　　　　D．H2O2 13、下列各組中的反应，属于同一反应类型的是 A．乙醛与氧气制乙酸；苯与氢气制环已烷 B．葡萄糖与新制银氨溶液共热；蔗糖与稀硫酸共热 C．丙酮与氢气反应制2-丙醇；乙烯与氯化氯反应制氯乙烷 D．乙醇与乙酸制乙酸乙酯；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液制乙烯 14、下列关于煤和石油的说法中正确的是 A．由于石油中含有乙烯，所以石油裂解中乙烯的含量较高 B．由于煤中含有苯、甲苯等芳香族化合物，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯 C．石油没有固定的熔沸点，但其分馏产物有固定的熔沸点 D．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性KMnO4溶液褪色 15、用酸性溶液进行下列实验，不能达到预期目的的是（ ） A．鉴别苯和甲苯 B．鉴别乙烷和乙烯 C．检验中含碳碳双键 D．鉴别和 16、下列离子方程式书写正确的是 A．往碳酸钙中滴加稀盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O B．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O C．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D．KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 二、非选择题（本题包括5小题） 17、立方烷()具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线： 回答下列问题： (1)C的结构简式为___________，E的结构简式为_______________。 (2)③的反应类型为___________，⑤的反应类型为_______________。 (3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成，已知：反应1的试剂与条件为：Cl2/光照。 反应2的化学方程式为_____________________________________。 (4)在立方烷衍生物I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是__________(填化合物代号)。 (5)立方烷衍生物I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰。 18、有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化 已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为： (其中：—X、—Y均为官能团) 请回答下列问题： （1）官能团-X的名称为____，反应③的类型为____； （2）根据系统命名法，B的名称为____，高聚物E的链节为____； （3）A的结构简式为____； （4）反应⑤的化学方程式为____； （5）C有多种同分异构体，其中符合下列要求的同分异构体共____种； i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应 （6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序号）。 a 含有苯环 b 含有羰基 c 含有酚羟基 19、人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。[配制酸性KMnO4标准溶液]如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。 （1）请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。 （2）其中确定50mL溶液体积的容器是__________________________________(填名称)。 （3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将______(填“偏大”或“偏小”)。 [测定血液样品中Ca2＋的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。 （4）已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定时，根据现象_______________________________________，即可确定反应达到终点。 （5）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。 20、某化学小组探究酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响) 实验记录如下： 实验序号 实验操作 实验现象 I 向A装置中通入一段时间的SO2气体。 A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。 II 取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。 加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。 III 打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。 A中浅绿色溶液最终变为黄色。 IV 取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。 溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。 请回答下列问题： (1)配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是(用化学用语和简单文字叙述)：________。 (2)资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因________。 (3)实验II中发生反应的离子方程式是__________________。 (4)实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是__________________(用离子方程式表示)。 (5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是______________。 (6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。请从微粒变化的角度解释________。 21、合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。 已知：N2(g)+3 H2(g)⇌2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol，请回答： （1）合成氨工业中采取的下列措施可以用平衡移动原理解释的是________（填字母）。 a. 用铁触媒加快化学反应速率 b. 采用较高压强（20MPa~50MPa） c. 采用较高温度（500℃左右） d. 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 （2）一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2并发生反应。 ①若容器容积恒定，达到平衡时，N2的转化率α1 =25%，此时，反应放热______kJ，容器内气体压强与开始时气体压强之比是________。 ②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率α2______α1（填“>”“<”或“=”）。 （3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实