2023届重庆市化学高二第二学期期末考试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（ ） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1 molC5H12至少需要2 molH2 2、下图表示的是某物质所发生的 A．置换反应 B．水解反应 C．中和反应 D．电离过程 3、下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） ①CH3(CH2)4CH3②CH3CH2CH=CH2③④ A．② B．③④ C．①③ D．②④ 4、下列说法正确的是 A．常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3和 NaHCO3的等体积混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-) B．△H<0，△S>0的反应都是自发反应，△H>0，△S>0的反应任何条件都是非自发反应 C．已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1 P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为 ckJ·mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1，由此计算Cl-Cl键的键能kJ·mol-1 D．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0，当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态 5、下列反应后只可能生成一种有机物的是 A．CH3－CH＝CH2与HCl加成 B．CH3－CH2－CH(OH)－CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水 C．C6H5－CH3在铁粉存在下与氯气反应 D．CH3－CH(OH)－CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水 6、分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（ ） A．2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH＜0 B．2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH＞0 C．2A＋B=2C　ΔH＜0 D．2C=2A＋B　ΔH＜0 7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S-S键 B．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA C．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA D．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA 8、人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH 9、用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是 选项 气体 a b c d A CO2 盐酸 CaCO3 饱和Na2CO3溶液 浓硫酸 B Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓硫酸 C NH3 饱和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH D NO 稀硝酸 铜屑 H2O 浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 10、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。则下列叙述中错误的是 A．当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=100ml B．当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol C．参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6g D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L 11、下列说法正确的是 A．用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇、乙醛和乙酸 B．间二甲苯只有一种结构说明苯环中不存在碳碳双键 C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成四种产物 D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴水褪色的原理相同 12、常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是 A．相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等 B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11 C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小 D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸 13、从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是（ ） A．Mg B．Br2 C．I2 D．NaCl 14、下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)能达到相应实验目的的是 A．A B．B C．C D．D 15、组成为C3H6ClBr的卤代烃，存在的同分异构体有（ ） A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 16、下列有关说法正确的是（　　） A．苯酚沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液洗涤 B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏 C．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制 D．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源 17、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是( ) A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料 C．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同 D．“碳九”(石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃)均属于苯的同系物，泄漏不会污染水体 18、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。铜粉可溶解的是(　　) A．①② B．①④ C．②③ D．②④ 19、将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有( ) A．葡萄糖 B．蔗糖 C．纤维素 D．淀粉 20、化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　） A．淀粉、纤维素、聚乙烯、油脂、蛋白质都是高分子化合物 B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物 C．油酸甘油酯在碱性条件下水解属于皂化反应 D．石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化 21、在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(    ) A．溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．室温下，的溶液中：、、、． D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 22、某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成； ②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失； ③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。 下列说法中正确的是 A．该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32-、Cl- B．该溶液中一定含有Al3+、CO32-、Cl- C．Cl-可能含有 D．该溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl- 二、非选择题(共84分) 23、（14分）M是石油裂解气的重要成分，由M制备环酯P的合成路线(部分反应条件略去)如图所示： 已知在特殊催化剂的作用下，能够发生碳碳双键两边基团互换的反应，如: 2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR 回答下列问题： (1)M的名称是____________，A中的含氧官能团名称是____________。 (2)①的反应类型是___________，⑥的反应类型是________________。 (3)C的结构简式为____________。由C→G的过程中步骤④、⑥的目的是___________。 (4)G中最多有_______个原子共平面，其顺式结构式为_____________。 (5)符合下列条件D的同分异构体有______种。 ①氯原子连在碳链的端点碳上 ②羟基连在不同的碳原子上，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4：2：2：1的为__________(写结构简式)。 (6)由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为_________________。 (7)已知： 根据题中信息，设计以2-氯丙烷制备环己烯的合成路线(无机试剂和溶剂任选)___________。 24、（12分）有机物F(C9H10O2)是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成F。其中A 是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。 回答下列问题： (1)A的分子式是____________； (2)B的结构简式是________________________； (3)为检验C中的官能团，可选用的试剂是____________； (4)反应④的化学方程式是____________________________________。 25、（12分）草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验： 步骤1：称量5.6g草酸铁晶体，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。 步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。 步骤3：用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2＋。 重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液为V2、V3 mL。 记录数据如下表： 实验编号 KMnO4溶液的浓度（mol/L） KMnO4溶液滴入的体积（mL） 1 0.0200 V1 = 20.02 2 0.0200 V3 = 19.98 3 0.0200 V2 = 23.32 请回答下列问题： （1）草酸铁溶液能做净水剂的原因______________________________（用离子方程式表示）。 （2）步骤2加入酸性高锰酸钾的作用_________________________________________________。 （3）加入锌粉的目的是______________________________。 （4）步骤3滴定时滴定终点的判断方法是________________________