云南省曲靖市第一中学2023学年高三化学第二次模拟考试试题.doc

云南省曲靖市第一中学2023年届高三化学第二次模拟考试试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试用时150分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共126分） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 化学与生活密切相关，下列有关说法中正确的是 A.聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.福尔马林可用于食品的防腐保鲜 C.医用酒精可用于饮用水消毒 D.淀粉、油脂、蛋白质可提供营养 8．某有机物含C、H、O、N四种元素，其3D模型如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是 A．常温常压下呈气态 B．分子式为C3H7O2N C．与甘氨酸互为同分异构体 D．分子中所有C、N原子均处于同一平面 9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，4gD2O 中含有的电子数为2NA B. 42gC2H4 和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA C. H2O(g)通过Na2O2(s) 使其增重bg 时，反应中转移的电子数为bNA/2 D. 25℃时，1LpH=1的HCl溶液中含有的H数为0.1NA 10. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作和现象 预期实验目的或结论 A 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在平衡:I3- I2+ I- B 向1 mL浓度均为0.05 mol·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-l AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 Ksp (AgCl)<Ksp(AgI) C 室温下,用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1mol/L NaClO溶液和 0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH 比较HC1O 和CH3COOH的酸性强弱 D 浓硫酸与乙醇180℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4 溶液，溶液紫色褪去 制得的气体为乙烯 11. 用电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置如图所示。下列说法错误的是 A．为增强导电性，可用金属铜作阳极 B．电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为3：1 C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e- = H2 + 2OH- D．阳极的电极反应式为：CO(NH2)2 - 6e- + 8OH- = CO32- + N2 + 6H2O 12. A、 B、 C、 D 均为短周期主族元素， 原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 18，A 和 C 同主族， B 原子的电子层数与最外层电子数相等，B、 C、 D 的单质均可与 NaOH 溶液反应。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： D＞B B. 简单氢化物的热稳定性： C＞A C. AD4 的熔沸点比 CD4的高 D. 可电解BD3溶液制备 B 的单质 13. 常温下，向20 mL的某稀盐酸中滴入0.1 mol·L-1的羟胺溶液， 羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－(25℃常温时， Kb＝9.0×l0－9)。溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴人羟胺溶液体积的变化如图(已知：lg3＝0.5)，下列分析正确的是 A．0.1 mol·L-1羟胺溶液的 pH＝8.5 B．b点溶液中：c(H+) =c(OH-) C．d点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH-)＋c (NH2OH) D．该稀盐酸的浓度为0.2 mol·L-1 26．(14分)某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下： ①制备反应原理： C2H5OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl 可能发生的副反应： C2H5OH + HCl → C2H5Cl+H2O CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl ②相关物质的部分物理性质： C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5Cl 熔点／℃ -114.1 -57.5 58 -138.7 沸点／℃ 78.3 97.8 198 12.3 溶解性 与水互溶 可溶于水、乙醇 可溶于水、乙醇 微溶于水，可溶于乙醇 (1)仪器a中盛放的试剂是 ；装置B的作用是 。 (2)若撤去装置C，可能导致装置D中副产物 (填化学式)的量增加；装置D可采用 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。 (3)装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有 。 (4)反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行，为什么? (5)测定产品纯度：称取产品0.30 g配成待测溶液，加入0.1000 mol·L-1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为 。 滴定的反应原理：CCl3CHO +OH- → CHCl3 + HCOO- HCOO－+ I2 == H+ + 2I- + CO2↑ I2 + 2S2O32- = 2I-+ S4O62- (6) 请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。 27. （15分）工业上制备 BaCl2·2H2O 有如下两种途径。 途径 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）为原料，流程如下： （1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式： _____________________________________。 （2）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。 （3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10] 途径 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质)为原料，流程如下： 已知： Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9 Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的 pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的 pH 13.9 11.1 3.7 （4）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是_________。 （5）加入 NH3·H2O 调节 pH=8 可除去 （填离子符号），滤渣Ⅱ中含_________（填化学式）。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是_________。 （6）重量法测定产品纯度的步骤为：准确称取 m g BaCl2·2H2O 试样，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 mol·L－1 的 HCl 溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗涤沉淀 3~4 次，直至洗涤液中不含 Cl－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为 n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为_________。 (7) 20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L-1)如右下图所示。下列叙述正确的是( ) A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大 B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应 C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等 D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s) 28.（14分） 消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。 （1）用活性炭还原法： 某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和 NO，发生反应： C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g) D △H＝Q kJ·mol－1 在 T1℃下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下： ①0～10 min 内， N2 的平均反应速率 υ(N2)=________ ， T1℃时，该反应的平衡常数 K=_____。 ②30 min 后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是____________ (填字母) a. 加入一定量的活性炭 b. 改变反应体系的温度 c. 缩小容器的体积 d. 通入一定量的 NO ③若 30 min 后升高温度至 T2℃，重新达到平衡时，容器中 NO、 N2、 CO2 的浓度之比为 7∶3∶3，则该反应的D△H______0（填“＞” 、 “ ＝” 、或“＜” ） （2）NH3 催化还原法：原理如图所示 若烟气中 c(NO2)： c(NO)=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移 1.5mol 电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为_____ 。 ②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为___；使用 Mn 作催化剂时，脱氮率 b～a 段呈现如图变化的可能原因是___。 （3）直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右下图所示。 ①图中b应连接电源的 (填“正极”或“负极”)。 ②将石墨电极设置成颗粒状的目是 。 ③阳极的电极反应式为 35．【化学―选修3：物质结构与性质】（15分） 过渡元素由于其特殊的核外电子排布而其有特殊的性质，成为化学研究的重点和前沿。 (l）过波元素处于周期表的 区和f 区。 (2）过渡元素能形成简单化合物，还能形成多种配位化合物 ① 通常，d轨道全空或全满的过渡金属离子与水分子形成的配合物无颜色，否则有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色，据此判断，[Mn(H2O)6]2+ （填“有”或“无”）颜色。 ② Ni2+可形成多种配合物，如Ni(CN)42-。写出CN-的电子式 ，若其中两个CN-被NO2-替换，得到的配合物只有两种结构，则Ni(CN)42-的空间构型是 , NO2-的空间构型是 ，其中N原子的杂化方式是 。 ③ 从结构角度分析并比较CoF2与CoCl2晶体的熔点高低 。 （3）金、铜等金属及合金可用作生产石墨烯的催化剂，右图是一种铜金合金的晶胞示意图： ① 在该铜金合金的晶体中，与Cu原子距离相等且最近的Au原子数为 。 ② 原子坐标参数是用来表示晶胞内部各原子相对位置的指标，若A的原子坐标参数为（0,0,0)；B的原子坐标参数为（0,1,0) , C的原子坐标参数为（l,0,0)。则D的原子坐标参数为 。 ③ 若Au、Cu原子半径分别为r1和r2,则该晶胞中的原子空间利用率为