北京市二十二中2023学年化学高二第二学期期末监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法不正确的是( ) A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃 B．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖 C．全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得 D．皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油 2、已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为 现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：(CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为 A．(CH3)2C=C(CH3)CH2CH2CH=CHCH2CH3 B．(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCH3 C．CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)=CH2 D．CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2CH=CHCH3 3、某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是 A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl- C．根据实验3判断还原性：I-＞Br- D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 4、下列说法正确的是（） A．滴入无色酚酞试液显红色的该溶液中一定不能大量共存：K+、Fe2+、NO3-、HCO3- B．某无色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4- C．加入铝粉能产生氢气的溶液中一定能大量存在： Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32- D．pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I- 5、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 A．两种原子的电子层上全部都是s电子 B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子 6、下列各种方法中，最适用于炼制相应金属的是 A．加热氧化铜制铜 B．氧化铁与铝粉反应制铁 C．电解熔融氯化铝制铝 D．电解熔融氧化镁制镁 7、古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（ ） 选项 古诗或谚语 含有的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 The iron cauldron, which has long been transformed into copper 复分解反应 B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 Thousands of hammer chiseled out of the deep mountain, and the fire was burned 分解反应 C 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 A spring silkworm may not stop spinning silk until death, a candle's tears dry only when it's burn... 化合反应 D 爆竹声中除旧岁，春风送暖人屠苏 The sound of the firecracker in the sound of the old year, the spring breeze to warm the people 置换、分解反应 A．A B．B C．C D．D 8、化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是 A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一 B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物 C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化 D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA B．1mol FeCl3形成的 Fe(OH)3胶体中，胶体颗粒的数目为NA C．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3NA D．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA 10、用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A．甲装置：证明铁钉发生吸氧腐蚀 B．乙装置：蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2 C．丙装置：制备Fe(OH)3胶体 D．丁装置：除去Cl2中混有的HCl 11、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 A．8种 B．14种 C．16种 D．18种 12、将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(　　) A．溶液的pH增大 B．CH3COOH电离度增大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减小 13、下列物质中不属于高分子化合物的是 A．氨基酸 B．涤纶 C．酚醛树脂 D．天然橡胶 14、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 15、2018年世界环境日我国确定的主题为“美丽中国，我是行动者”。下列做法不应提倡的是（ ） A．选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行 B．积极响应滴水必珍、全民节水行动，建设节水型社会 C．日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋 D．生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理 16、下列有关化学用语表示正确的是 A．－OH的电子式： B．钙原子的M层电子轨道表示式： C．氯离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 D．K+的离子结构示意图： 17、完成下列实验，所选装置正确的是（ ） A B C D 实验 目的 实验室 制备乙烯 分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃) 分离KCl和NH4Cl固体混合物 实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳 实验 装置 A．A B．B C．C D．D 18、下列物质的分子中，键角最大的是 A．H2O B．BF3 C．CH4 D．NH3 19、下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是 A．热稳定性Na2CO3>NaHCO3 B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3 C．相同温度时，在水中的溶解性：Na2CO3>NaHCO3 D．等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3 20、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ） A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气 C．乙醇能溶于水 D．乙醇能脱水 21、下列有机物属于烃类的是（ ） A．CH3Cl B．C8H8 C．C2H5OH D．CH3COOH 22、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A．CO2 H2S B．C2H4 BF3 C．C60 C2H4 D．NH3 HCl 二、非选择题(共84分) 23、（14分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题： （1）Z2＋的核外电子排布式是________。 （2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。 （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。 a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。 （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________。 （6）某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于________区元素，元素符号是________。 24、（12分）已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题： （1）该元素的基态原子有___个能层充有电子； （2）写出A原子的电子排布式和元素符号_______；_________。 （3）指出元素A在周期表中的位置________。 （4）指出元素A的最高化合价 ______。 （5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有_____。 ① s-pσ键 ② p-pσ键 ③ s-s σ键 ④ p-pπ键 （6）写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式_________。 25、（12分）野外被蚊虫叮咬会出现红肿，这是由甲酸（HCOOH）造成的。请完成下列探究。 I . HCOOH 酸性探究 （1）下列酸属于二元酸的有___________。 a．HCOOH b．H2CO3 c．H2C2O4 d．CH3CHOHCH2COOH （2）下列实验事实能证明甲酸为弱酸的是___________。 a.HCOONH4溶液呈酸性 b.将甲酸滴入溶液中有气体生成 C．常温下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为3 d.等浓度的盐酸与甲酸溶液。前者的导电能力更强 （3）可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿，请用离子方程式表示其原理_________。 Ⅱ甲酸制备甲酸铜探究 相关原理和化学方程式如下： 先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体： 实验步骤如下： （4）碱式碳酸铜的制备： ①步骤ⅰ是将一定量晶体和固体一起放到研钵中研细并混合均匀。 ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，温度不能过高的原因是________________________________。 ③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤等。检验沉淀是否已洗涤干净的方法为________。 （5）甲酸铜晶体的制备： 将Cu(OH)2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量的热蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过