云南省曲靖市麒麟区三中2023学年化学高二第二学期期末教学质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B．石墨和C60互称为同位素 C．磷酸钙是可溶性强电解质 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化 2、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼中心原子采用sp杂化 C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D．三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾 3、下列对应符号表述正确的是 A．一氯甲烷的结构式CH3Cl B．葡萄糖的结构简式C6H12O6 C．苯的分子式 D．丙烯的实验式CH2 4、某烃的结构简式如下：分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c。则a、b、c分别为 A．4、4、7 B．4、3、6 C．3、5、4 D．2、6、4 5、下列关于化学式为的配合物的说法中正确的是　　 A．配体是和，配位数是9 B．中心离子是，配离子是 C．内界和外界中的的数目比是 2：1 D．加入足量溶液，所有均被完全沉淀 6、2008奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(如图)。下列说法正确的是 A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 B．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇 C．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解 D．聚酯纤维属于纯净物 7、甲酸、乙醛和葡萄糖组成的某混合物，其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为 A．84.7％ B．72.6％ C．12.1 ％ D．6.05％ 8、实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是 A．操作I中苯作萃取剂 B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C．通过操作II苯可循环使用 D．三步操作均需要分液漏斗 9、含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A．x≤a，2I−+Cl2＝I2+2Cl− B．x=1.2a，10Fe2++14I−+12Cl2＝10Fe3++7I2+24Cl− C．x=1.4a，4Fe2++10I−+7Cl2＝4Fe3++5I2+14Cl− D．x≥1.5a，2Fe2++4I−+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl− 10、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图： 下列说法不正确的是(　　) A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形成 C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2-甲基丁烷 11、下列各組中的反应，属于同一反应类型的是 A．乙醛与氧气制乙酸；苯与氢气制环已烷 B．葡萄糖与新制银氨溶液共热；蔗糖与稀硫酸共热 C．丙酮与氢气反应制2-丙醇；乙烯与氯化氯反应制氯乙烷 D．乙醇与乙酸制乙酸乙酯；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液制乙烯 12、下列物质中，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是 A．己烷 苯 B．己烯 苯 C．己烯 甲苯 D．己烷 己烯 13、能证明乙炔分子中含有碳碳叁键的是 (　　) A．乙炔能使溴水褪色 B．乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色 C．乙炔可以和HCl气体加成 D．1 mol乙炔可以和2 mol氢气发生加成反应 14、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．乙醇和乙酸中都存在碳氧双键 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D．乙烯可以与氧气发生加成反应，苯不能与氢气加成 15、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ） A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 16、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ） A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数） B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物 C．NH5的电子式为 D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑ 二、非选择题（本题包括5小题） 17、PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成： (已知：+) （1）A→B的反应类型是____________；B的结构简式是______________________。 （2）C中含有的官能团名称是________；D的名称（系统命名）是____________。 （3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含—O—O—键。半方酸的结构简式是___________________。 （4）由D和B合成PBS的化学方程式是______________________________________。 （5）下列关于A的说法正确的是__________。 a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色 b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应 c．能与新制Cu(OH)2反应 d．1molA完全燃烧消耗5molO2 18、Ⅰ由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化： (1)写出反应③的化学方程式：_____________________________________________。写出反应④的离子方程式：_____________________________________________。 (2)在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是：____________________________。 (3)下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是______；(用字母表示)为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通过c和d装置，c装置中存放的试剂_____，d装置中存放的试剂______。 (4)气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：____________________________。 (5)J是一种极易溶于水的气体,为了防止倒吸,下列e～i装置中,可用于吸收J的是____________。 Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。 (1)装置③中发生反应的化学方程式为________________________________________ (2)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。 反应原理为3ClO－＋I－===3Cl－＋IO3- IO3-＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2 实验测得数据如下表所示。该漂白粉中有效成分的质量分数为________________。 滴定次数 1 2 3 KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00 19、葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。 （1）滴定前排气泡时，应选择下图中的________(填序号)。 （2）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积______(填序号)。 ①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。 （3）上述滴定实验中，可选择_______为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：______ （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 20、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与澳反应制 1，2 一二溴乙烷．在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生 CO2、SO2，并进而与B几反应生成HBr等酸性气体。 已知：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O （1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备 1，2 一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A①插人A中，D接A②；A③接__接　　接　　接　　。 （2）装置C的作用是__； （3）装置F中盛有10% Na0H 溶液的作用是__； （4）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为__； （5）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是__。 A．废液经冷却后倒人下水道中 B．废液经冷却后倒人空废液缸中 C．将水加人烧瓶中稀释后倒人空废液缸中 21、两位同学设计实验确定某一元酸HA是弱电解质并分析其中的变化，实验方案如下： 甲：取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，向2支试管中分别加入浓度均为0.1mol/L的HA溶液和稀盐酸各10mL，将气球套在试管上，并同时将锌粒加入试管。 乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1mol/L HA溶液的pH； 方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。 （1）甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是_________（填字母）。 a. 两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 b. 装有HA溶液的试管上方的气球鼓起慢 c. 装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢 （2）乙同学设计的方案可证明HA是弱电解质：方案一中，测得0.1mol/L的HA溶液的pH________1（填“>”“<”或“=”）；方案二中，所得结果是_________。 （3）若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），证明HA是弱电解质，你的设计方案是_________。 （4）乙同学根据HA在溶液中的电离平衡移动的原理，进一步做下列分析。 ①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入___________试剂。 ②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】 A、