温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,汇文网负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。
网站客服:3074922707
上海市
第二
中学
2023
学年
化学
下期
教学质量
检测
模拟
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是
A.都能使高锰酸钾溶液褪色 B.都能使溴水褪色
C.都能使品红溶液褪色 D.都能使湿润红色布条褪色
2、下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的N2和H2
C.同体积、同密度的C2H4和CH4 D.同压强、同体积的N2O和CO2
3、某溶液可能含有 NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种,现取 100mL 溶液先加入足量氯水,然后滴加足量 BaCl2 溶液,得到沉淀 4.66g,在滤液中加足量 NaOH 溶液并加热,生成的气体在标准状况下体积为 1.12L。根据上述实验,以下推测正确的是
A.原溶液一定存在 NH4+、I-
B.原溶液一定不含 Ba2+、Fe3+、I-
C.原溶液可能存在 K+、Fe3+、SO42-
D.另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液,即可确定溶液所有的离子组成
4、网络趣味图片“一脸辛酸”,是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是
A.辛酸在常温下呈气态
B.辛酸的酸性比醋酸强
C.辛酸和油酸(C17H33COOH)二者属于同系物
D.辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3) CH2COOH的化学名称为3,4,4一三甲基戊酸
5、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制造半导体材料
B.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒
C.热纯碱溶液碱性强,可用于去除油污
D.NH3具有还原性,可用作制冷剂
6、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1mol/L,如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol),丙瓶不变,片刻后甲、乙、丙三瓶中HClO的物质的量浓度大小关系是(设溶液体积不变)
A.甲=乙>丙 B.丙>乙+甲 C.甲>丙>乙 D.乙>丙>甲
7、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.以下叙述正确的是( )
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
8、迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子,近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示。有关乙醇醛说法错误的是
A.有2种含氧官能团 B.能发生银镜反应
C.与乙醛互为同系物 D.与乙酸互为同分异构体
9、关于常温下pH=11的NaOH溶液和氨水,下列说法正确的是
A.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)
B.氨水的导电能力明显强于NaOH溶液
C.向等体积的两溶液中加盐酸溶液至中性,NaOH溶液消耗的盐酸溶液体积多
D.该氨水溶液与等体积,pH=3的盐酸溶液混合后:c(OHˉ)>c(H+)
10、下列鉴别方法不可行的是
A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
11、某有机物的结构简式如图.该物质不应具有的化学性质是( )
①可燃烧②可跟溴加成③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反应⑤可跟NaOH溶液反应⑥可在碱性条件下水解⑦可与新制备的Cu(OH)2悬浊液煮沸生成红色沉淀
A.①②B.③④C.④⑤D.⑥⑦
12、下列说法错误的是
A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去
B.用饱和食盐水除去氯气中的杂质氯化氢
C.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中加入强碱溶液,加热,再滴入酚酞试液
D.HNO3应保存在棕色细口瓶内,存放在黑暗且温度低的地方
13、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池以空气中的氧气为氧化剂,以KOH溶液为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是
A.b极发生氧化反应
B.a极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
C.放电时,电子从a极经过负载流向b极,再经溶液流回a极
D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
14、现代生活需要人们有一定的科学素养,下列有关化学的科学常识正确的是( )
A.铝的钝化、煤的气化、石油的裂解均有化学反应发生
B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂
C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D.氢氧化铁胶体、淀粉溶液、FeCl3溶液均具有丁达尔效应
15、下列能级中轨道数为5的是( )
A.S能级 B.P能级 C.d能级 D.f能级
16、关于晶体的下列说法正确的是 ( )
A.原子晶体中只含有共价键
B.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.离子晶体中含有离子键,不可能含有共价键
17、上世纪末,科学家研制得到一种新的分子,它具有空心的、类似足球的结构如图,化学式为,下列说法中正确的是
A.是一种新型的化合物
B.中含有离子键
C.和金刚石、石墨都是碳元素的不同单质
D.的摩尔质量为720
18、在一个5L的容器里,盛有8.0mol某气态反应物,5min后,测得这种气态反应物还剩余3.0mol,则这种反应物在此时间内的化学反应速率为( )
A.0.1mol/(L•min) B.0.2mol/(L•min)
C.0.3mol/(L•min) D.0.4mol/(L•min)
19、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
B.27g铝箔在酒精灯上充分加热反应转移电子总数是3NA
C.常温下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
D.过量MnO2与4mol浓盐酸反应产生1molCl2,转移的电子数目为2NA
20、配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl溶液,部分实验操作示意图如下:
下列说法正确的是
A.实验中需用的仪器有:天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用
D.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏低
21、某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是( )
A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2
B.该元素为V
C.该元素为ⅡA族元素
D.该元素位于d区
22、硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是
A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
B.水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂
C.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8,可用K2O·Al2O3·6SiO2表示
D.高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池
二、非选择题(共84分)
23、(14分)A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A的溶液为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E易溶于水,取A的溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
(1)写出化学式:A_______,B_______,C_______,D_______,E_______。
(2)写出下列反应的离子方程式:
A→B:_________________________________________________________;
A→D:__________________________________________________________。
24、(12分)石油铁储罐久置未清洗易引发火灾,经分析研究,事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组按照以下流程对粉末丙进行研究:
已知:气体乙可溶于水,标准状况下的密度为1.52g/L。
请回答下列问题:
(1)化合物甲的化学式为___________。
(2)化合物丙在盐酸中反应的离子方程式:____________。
(3)化合物丁还可用于氧化法制备高铁酸钾(K2FeO4),试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化化合物丁制备高铁酸钾的化学方程式____________。
25、(12分)(题文)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:
已知:①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118 ℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。
(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40 ℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为____________________________________;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是____________________________________。
(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图−2所示,Na2SO3的溶解度曲线如图−3所示)。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案:_______________________,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。
26、(10分)铝氢化钠()是有机合成的重要还原剂,其合成线路如下图所示。
(1)无水(升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
①中发生反应的化学方程式为__________________。
②实验时应先点燃______(填“”或“”)处酒精灯,当观察到____________时,再点燃另一处酒精灯。
③装置中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是__________________,请结合方程式进行解释__________________。
④中试剂的作用是__________________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到和的作用,所装填的试剂为__________________。
(2)制取铝氢化钠的化学方程式是__________________。
(3)改变和中的试剂就可以用该装置制取NaH,NaH中氢元素化合价为______,若装置中残留有氧气,制得的NaH中可能含有的杂质为______。
(4)铝氢化钠遇水发生剧烈反应,其反应的化学方程式为____________。欲测定