上海市嘉定区封浜高级中学2023学年化学高二下期末质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法不正确的是 A．螺［2,2］戊烷（ ）所有碳原子不可能均处于同一平面 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D．仅用溴水就可以将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开 2、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ） ①每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约的电量； ②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为 ； ④电池放电后，溶液pH不断升高 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 3、2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。下列说法中，正确的是 （ ） A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B．石墨烯含有极性键 C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键 D．石墨烯具有导电性 4、下列关于金属的说法正确的是（ ） A．所有金属都是银白色的固体 B．钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂 C．工业常用电解熔融态的AlCl3冶炼铝 D．在船舶外壳上加一块铜，可以减慢铁的腐蚀速率 5、下列物质中一定属于纯净物的一组是(　　) ①甲苯 ②冰醋酸　③铝热剂　④普通玻璃 ⑤水玻璃　⑥漂白粉　⑦密封保存的NO2气体⑧冰水混合物　⑨含氧40%的氧化镁 ⑩C5H12 A．①⑦⑧⑨ B．②③④⑥ C．①②⑧⑨ D．①④⑧⑨ 6、下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ B．铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+ C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－ D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3— 7、下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ） ①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的锥形瓶 ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 8、已知前三周期某四种元素原子所形成的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，则下列关系表示正确的是( ) A．质子数 b>a B．离子的还原性Y2－>Z－ C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X<W 9、电池是人类生产、生活中重要的能量来源，各种电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 10、某烷烃只能生成一种一氯代物，此烷烃的分子式可以是 （ ） A．CH4B．C3H8C．C4H10D．C6H14 11、仪器名称为“容量瓶”的是 A． B． C． D． 12、探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2） 下列说法不正确的是 A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32- D．加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的 13、下面的排序不正确的是（ ） A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C．熔点由低到高：Na＜Mg＜Al D．晶格能由大到小：NaI ＞NaBr＞NaCl＞ NaF 14、在40Gpa高压下，用激光加热到1800K时人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（ ） A．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料 B．原子晶体干冰有很高的熔沸点，很大的硬度，可做耐磨材料 C．该晶体仍然存在C＝O双键 D．该晶体中O—C—O键角180° 15、下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ） A． B． C． D． 16、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是 A．甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡 B．乙和戊都含有离子键 C．原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A) D．A、B、C形成的化合物一定显酸性 17、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子 18、分子式为C5H8O3，能发生银镜反应且能与NaHCO3溶液反应的有机物共有（ ） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 19、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是 A．S2Cl2的电子式为 B．固态时S2Cl2属于原子晶体 C．S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O D．S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物 20、下列有关叙述正确的是（ ） A．在分子中含有1个手性C原子 B．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中 C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子 D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大 21、各组物质不属于同分异构体的是(　　) A．2,2－二甲基－1－丙醇和2－甲基－1－丁醇 B．对氯甲苯和邻氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 22、下列离子中外层d轨道完全充满状态的是 （　　） A．Cr3+ B．Fe3+ C．Cu+ D．Co3+ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24。 （1）W基态原子的核外电子排布式为___________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表达)； （2）与XYZ-互为等电子体的化学式为___________； （3）1mol HYZ3分子中含有σ键的数目为___________； （4）YH3极易溶于水的主要原因是___________。 24、（12分）煤的综合利用备受关注。有如下的转化关系，CO与H2不同比例可以分别合成A、B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。 （1）有机物C中含有的官能团的名称是____________________。 （2）反应⑤的反应类型为______________。 （3）写出③的反应方程式 ____________。 （4）下列说法正确的是______________。（填字母） A．第①步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法 B．有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应 C．有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用 D．乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、静置分液的方法 25、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其它性质 SO2Cl2 -54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑ H2SO4 10.4 338 吸水性且不易分解 实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题： （1）仪器A冷却水的进水口为________（填“a”或“b”）。 （2）仪器B中盛放的药品是________，其目的是________________________。 （3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为______________________________，当生成6.72L的氯气（标况下），转移电子的物质的量为________。 （4）装置丙中盛放的试剂是________，若缺少装置乙，对实验造成的影响是_______________。 （5）少量硫酰氯也可用液态氯磺酸（ClSO3H）低温催化分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4 +SO2Cl2，从分解产物中分离出硫酰氯的操作是______________。 26、（10分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。 将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的浓度为0.05 mol•L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题： （1）甲中反应的离子方程式为________________________，乙中反应的离子方程式为________________________。 （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是_____________________，丁在实验中的作用是______________，装有碱石灰的干燥管的作用是______________________________。 （3）戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于__________。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一_______________________。 27、（12分）某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4(设均不含结晶水)，某实验小组设计如下方案测定样品中Na2CO3的质量分数。 （1）甲同学通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数，实验装置如图： ①主要实验步骤有：a．向装置中通入空气；b．称量干燥管B与装入碱石灰的总质量；c．打开分液漏斗活塞，使稀硫酸与样