缓冲溶液的配制与性质（pHS-3C）.pptVIP免费

指导李栢林缓冲溶液的配制与性质基础化学实验三2025年1月26日基础化学实验31.掌握缓冲溶液的配制方法。2.掌握缓冲溶液的性质和缓冲容量的测定方法。一、实验目的2025年1月26日基础化学实验4缓冲溶液具有抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释保持pH基本不变的能力。由共轭酸碱对组成的缓冲溶液的pH的计算公式Henderson-Hassabach方程：配制缓冲溶液时，如果使用相同浓度的弱酸和其共轭碱，则可以用体积比代替浓度比：二、实验原理aBpHp+lgHBcKcaBpHp+lgHBVKV2025年1月26日基础化学实验5配制20mLpH=4.60的HAc-Ac-缓冲溶液，需要相同浓度的HAc和Ac-储备液的体积为：解得Ac4.604.75+lg20.0AcVVAc8.29mLVHAc11.71mLV2025年1月26日基础化学实验6配制60mLpH=7.40的H2PO4--HPO42-缓冲溶液，需要相同浓度的H2PO4-和HPO42-储备液的体积为：解得2424HPO7.406.86+lg60.0HPOVV24HPO46.57mLV24HPO13.43mLV2025年1月26日基础化学实验7根据缓冲溶液的定义，缓冲溶液的缓冲容量为：aorbaorbaorbaorbdpHpHpHnncVVVV1aorbaorb1.0molL0.25mLcV21pHpHpH1211.0molL0.25mLpHpHV2025年1月26日基础化学实验8根据缓冲溶液的定义，缓冲溶液的缓冲容量为：根据此公式，计算一下实验中各磷酸缓冲溶液的缓冲容量，与实测所得结果进行比较。aorbabtotalld2.303pHncccV2025年1月26日基础化学实验91.仪器：酸式滴定管(25mL)；刻度吸管(10mL);PHS-2C酸度计。2.器材：烧杯(50mL，200mL)；洗耳球。3.试剂：NaOH（2.0mol·L-1）;HAc（0.1mol·L-1;2.0mol·L-1）;NaAc（0.1mol·L-1）;NaH2PO4（0.2mol·L-1;2.0mol·L-1）;Na2HPO4（0.2mol·L-1）。三、仪器、器材与试剂2025年1月26日基础化学实验101.pHS-3C型酸度计使用方法（1）仪器面板仪器外观四、实验步骤10测量参比F0.25A/250V开关电源电极电极pHS-3C酸度计背面温度斜率定位确定pHS-3C酸度计操作面板pHmV显示窗口复合电极2025年1月26日基础化学实验11（2）复合电极①补加电极溶液；②自来水冲洗电极；③蒸馏水润洗；④试液润洗；⑤滤纸吸干；⑥放入待测试液中。c.检查补加电极溶液，测试时，取下胶塞。测试完毕，重新盖好。a.使用前浸泡24小时b.使用后自来水冲洗干净，蒸馏水润洗，滤纸吸干，保护帽内加KCl溶液,盖好。2025年1月26日基础化学...