化学反应速率与活化能的测定.ppt

,指导 李栢林,基础化学实验,化学反应速率与活化能的测定,基础化学实验五,2024年4月29日星期一,基础化学实验,3,1.掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。2.通过化学反应速率的测定，计算反应的级数及活化能。,一、实验目的,2024年4月29日星期一,基础化学实验,4,在水溶液中 氧化KI的反应如下：或 其反应的平均速率可以表示为：,二、实验原理,反应慢,2024年4月29日星期一,基础化学实验,5,反应快,2024年4月29日星期一,基础化学实验,6,此反应当温度T一定时（k恒定），如果 不变，则：呈线性关系，直线斜率即为级数。,2024年4月29日星期一,基础化学实验,7,同理，当温度T一定时（k恒定），如果 不变，则：呈线性关系,直线斜率即为级数。,2024年4月29日星期一,基础化学实验,8,2024年4月29日星期一,基础化学实验,9,对于指定的反应，根据Arrhenius定律，反应的速率只与温度有关。关系式如下：呈线性关系，直线的斜率(Slope)为,由此可求得反应的活化能Ea。,2024年4月29日星期一,基础化学实验,10,2024年4月29日星期一,基础化学实验,11,反应的速率除与温度、浓度有关外，还与催化剂有关。不加催化剂时 加入催化剂时,2024年4月29日星期一,基础化学实验,12,催化剂对化学反应的影响，是因其改变了反应的途径，改变途径后的反应的活化能比加催化剂前的反应的活化能低，净结果相当于降低了反应的活化能。本实验中，催化剂Cu(NO3)2的浓度大小对反应速率也有影响。,2024年4月29日星期一,基础化学实验,13,1.仪器：指型反应管，吸量管（10mL），温度计，秒表。2.试剂：(NH4)2S2O8（0.20molL-1）；KI；Na2S2O3（0.01molL-1）；淀粉（2.0gL-1）；KNO3（0.20molL-1）；(NH4)2SO4（0.20molL-1）；Cu(NO3)2（0.20molL-1）。,三、仪器、器材与试剂,2024年4月29日星期一,基础化学实验,14,指形试管内试液的加入：,四、实验步骤,(NH4)2S2O8（0.20molL-1）,KI（0.20molL-1）Na2S2O3（0.010 molL-1）淀粉（2gL-1）KNO3（0.20molL-1）(NH4)2SO4（0.20molL-1）,先加入,后加入,2024年4月29日星期一,基础化学实验,15,