云南省建水县第六中学2023学年化学高二第二学期期末达标检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法不正确的是 A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C．容量瓶和滴定管使用之前必须检查是否漏水 D．配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 2、将下列各种液体：①苯；② 四氯化碳；③碘化钾溶液；④乙烯；⑤植物油，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是 （ ） A．②⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 3、某药物的结构简式为 1 mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为 A．3 mol B．4 mol C．3n mol D．4n mol 4、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是 A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClO C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染 5、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　) A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 6、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B．A、C两点对应溶液均呈中性 C．B点溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-) D．A点溶液中: c(CH3COO-)+ c(OH-)- c(H+)=0.050mol/L 7、下列关于钠及其化合物说法正确的是（ ） A．钠着火时可用干冰灭火 B．Na2O是一种常见的淡黄色固体 C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应快 D．向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色 8、化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　） A．稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒 B．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料 C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率 D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体 9、下列装置能达到实验目的的是 A．实验室制备乙酸乙酯 B．比较不同催化剂对化学反应速率的影响 C．比较硫、碳、硅三种元素的非金属性 D．验证苯和液溴发生取代反应 10、将某浅黄色固体(由X、Y两种元素组成)和焦炭混合，加热，发生反应，其装置如图所示。先通入氮气，再点燃I、Ⅲ中的酒精灯，实验中观察到I中生成银白色金属，Ⅱ、Ⅳ中溶液变浑浊、Ⅲ中黑色粉末变成红色。下列叙述不正确的是 A．X可能是钠元素，Y一定是氧元素 B．浅黄色固体与焦炭在高温下反应生成CO2和CO C．先通入氮气的目的是排尽装置中的空气 D．用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气 11、下列物质：     中存在配位键的是　　 A． B． C． D． 12、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是( ) A．乙酸分子中羟基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼 B．乙炔能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C．甲苯的硝化反应较苯更容易 D．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 13、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A．在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- B．无色溶液：AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+ C．室温，溶液中水电离出的H+、OH—浓度的乘积为10-28：Na+、NO3—、Mg2+、K+ D．无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+ 14、下列说法中错误的是（ ） A．燃料的燃烧反应都是放热反应 B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大 C．放热反应的逆反应一定是吸热反应 D．吸热反应没有应用价值 15、某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应 ，在其他条件相同时，测得实验数据如下表： 压强/(×105Pa) 温度/℃ NO达到所列转化率需要时间/s 50% 90% 98% 1.0 30 12 250 2830 90 25 510 5760 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 根据表中数据，下列说法正确的是 A．升高温度，反应速率加快 B．增大压强，反应速率变慢 C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡 D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s 16、某钠盐溶液中可能含有NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、NO3—等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。 则下列说法不正确的是 A．仅由②中的实验现象可推测一定含有NO2— B．根据②③④可确定一定含有NO2—、CO32—、Cl—三种阴离子 C．不能确定是否一定含有NO3— D．仅由④即可确定一定不存在SO42—、SO32— 17、下列说法不正确的是（   ） A．H2O的VSEPR构型和空间构型都是V形 B．BeCl2是直线形分子 C．SO3的空间构型为平面三角形 D．SO2中S原子含1对孤电子对 18、下列关于有机物的说法不正确的是 A．苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同 B．等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等 C．向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余 D．在C4H11N分子中，N原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有8种(不考虑立体异构) 19、已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示 下列说法正确的是 A．△H1<0，△H2>0 B．-△H5 +△H1 +△H2 +△H3+△H4 +△H6 =0 C．△H3<0，△H4 <0 D．△H1+ △H2+△H3 +△H4 =△H5+△H6 20、下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是 A．C：1s22s22p2 B．Na+：1s22s22p43s2 C．S2-：1s22s22p23s23p4 D．K：1s22s22p63s23p7 21、用酸性溶液进行下列实验，不能达到预期目的的是（ ） A．鉴别苯和甲苯 B．鉴别乙烷和乙烯 C．检验中含碳碳双键 D．鉴别和 22、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(　　) 选项 实验操作 实验目的或结论 A 将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 检验水解产物中的氯离子 B 乙醇与浓硫酸加热到170 ℃，将所得气体通入溴水中 确定是否有乙烯生成 C 向工业酒精中加入无水硫酸铜 确定工业酒精中是否含有水 D 电石与水反应，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液 检验制得的气体是否为乙炔 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机物A〜H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。 请回答下列问题： (1)E官能团的电子式为_____。 (2)关于有机物A、B、C、D的下列说法，不正确的是____(选填序号）。 a. A、B、C、D均属于烃类 b. B的同系物中，当碳原子数≥4时开始出现同分异构现象 c. 等质量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等 d. B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以 (3)写出下列反应的化学方程式： 反应③：____________________________； 反应⑥：_____________________________。 (4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好:_______，并说明理由：__________________。 24、（12分）Ⅰ由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化： (1)写出反应③的化学方程式：_____________________________________________。写出反应④的离子方程式：_____________________________________________。 (2)在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是：____________________________。 (3)下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是______；(用字母表示)为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通过c和d装置，c装置中存放的试剂_____，d装置中存放的试剂______。 (4)气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：____________________________。 (5)J是一种极易溶于水的气体,为了防止倒吸,下列e～i装置中,可用于吸收J的是____________。 Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。 (1)装置③中发生反应的化学方程式为________________________________________ (2)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。 反应原理为3ClO－＋I－===3Cl－＋IO3- IO3-＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2 实验测得数据如下表所示。该漂白粉中有效成分的质量分数为________________。 滴定次数 1 2 3 KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00 25、（12分）中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500g·L-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。 （1）仪器A的名称是_____________________。 （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸