2023届青海省青海师范大学附属第二中学高二化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关化学用语表示正确的是 A．HCO3－水解：HCO3－＋H+H2CO3 B．钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe－3e－= Fe3＋ C．向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－= AgI↓ D．铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4＋2e－ ==Pb＋SO42－ 2、下列说法不正确的是 A．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物 B．CH4和C3H8互为同系物 C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体 D．H2O与D2O属同位素 3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NH3具有还原性，可用作制冷剂 B．Si熔点高硬度大，可用于制半导体 C．Fe2(SO4)3具有氧化性，可用作净水剂 D．Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 5、2011年6月4日晚上22时55分左右，杭州市辖区建德境内杭新景高速公路发生苯酚槽罐车泄漏事故，导致部分苯酚泄漏并造成污染。对泄漏的苯酚，你认为下列措施中哪个方法最佳（ ） A．用水冲洗掉 B．用稀盐酸洗掉 C．用酒精冲洗掉 D．用石灰中和 6、用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 （ ） A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O 7、括号内的杂质能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去的是 A．苯（硝基苯） B．乙醇（乙醛） C．己烯（甲苯） D．乙酸乙酯（乙酸） 8、用石墨电极完成下列电解实验，实验现象：a处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化；d处试纸变蓝。下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A．a为电解池的阴极 B．b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸 C．c处发生了反应：Fe-3e-=Fe3+ D．d处：2H++2e-=H2↑ 9、能证明苯酚具有弱酸性的方法是（　　） ①苯酚溶液加热变澄清；②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水；③苯酚可与FeCl3反应；④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀；⑤苯酚不能与NaHCO3溶液反应； A．⑤ B．①②⑤ C．③④ D．③④⑤ 10、向Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物中加入足置的盐酸，有气体放出，将生成的气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是 A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 C．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 11、银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是 A．电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH- B．气体Y为H2 C．pq膜适宜选择阳离子交换膜 D．电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 气体X 12、某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置，下列说法不正确的是 A．乙池工作时，CO32―不断移向负极 B．乙池负极反应为CH3OH - 6e一+3CO32― =4CO2 +2H2O C．甲池中Fe电极发生的反应为2Cl― - 2e一=Cl2 D．为了使电池持续供电，工作时必须有CO2参与循环 13、提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是（ ） 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A Mg（Al） NaOH溶液 过滤 B 乙烷(乙烯) 溴水 洗气 C CuCl2（FeCl3） 单质铜 过滤 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 A．A B．B C．C D．D 14、下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是(　　) A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 15、下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是 （ ） A．羰基： B．羧基：-COOH C．醛基：-COH D．羟基：-OH 16、工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是 A．CuCuSO4Cu(NO3)2 B．CuCuOCu(NO3)2 C．CuCu(NO3)2 D．CuCu(NO3)2 17、中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是 选项 描述 分析 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 其反应原理是电镀 B 以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3） 紫青烟是因为发生了焰色反应 C 冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋之，取碱浣衣 这里的碱主要是K2CO3 D 用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露 其中涉及的操作是蒸馏 A．A B．B C．C D．D 18、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。铜粉可溶解的是(　　) A．①② B．①④ C．②③ D．②④ 19、下列说法正确的是（ ） A．苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗 B．氯乙烷与NaOH水溶液共热可制乙烯 C．有机反应中，得氢，失氧是还原反应 D．CH3Cl可发生水解反应和消去反应 20、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W<X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z<W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 21、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是( ) A．pH＝3的HNO3和pH＝11的KOH B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH 22、有机物结构式可以简化，如：可表示为，某有机物的多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有(不考虑立体异构) 　　A．6种　　　　　 B．5种　　　　 C．4种　　　　 D．3种 二、非选择题(共84分) 23、（14分）分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线： 试回答下列问题： (1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰；峰面积比为__________。 (2)上述合成路线中属于取代反应的是__________(填编号)。 (3)写出反应⑤、⑥的化学方程式： ⑤____________________________________________________________________； ⑥____________________________________________________________________。 (4)F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有物质结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为—CH2COOCH3：______________。 24、（12分）某有机物A，为了研究其结构和性质，进行如下实验： （1）用质谱法测得A的相对分子质量为136，经测定A中只含C、H、O三种元素，且C的质量分数为70.6%，H的质量分数为5.9%，则A的分子式是_____ （2）经测定A是一种芳香族化合物，且能发生银镜反应，能与金属钠反应生成气体，不能与发生显色反应，其核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2，则该有机物所含官能团的名称是____，结构简式是______ （3）A与新制氢氧化铜反应的化学方程式_______ （4）满足下列条件的A的同分异构体有_____种 ①能发生银镜反应 ②能与发生显色反应 25、（12分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备K2FeO4（夹持装置略） ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______ ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。 （2）探究K2FeO4的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。 ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。 ③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：________________。 26、（10分）氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。 （1）生成H2的电极反应式是_________________________________________。 （2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是______________。 （3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_____________________________。 （4）常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。 实验