2023届湖北省孝感市七校教学联盟高二化学第二学期期末学业质量监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列各组物质的分类正确的有( 　　) ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 ④同位素：1H＋、2H2、3H　 ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨 ⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应 ⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应 ⑧强电解质溶液的导电能力一定强 ⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 2、下列物质分子中，属于正四面体结构的是(　　) A．CCl4 B．CHCl3 C．CH2Cl2 D．CH3Cl 3、下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 4、在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol Br2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ，达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是 A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，正反应速率增大，平衡正向移动，但H2的转化率比原平衡低 B．保持容器容积不变，向其中加入1mol He，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动 C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动 D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2和1 mol Br2，平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样 5、下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（　　） A．单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力 B．NaCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Cs+数 C．晶体硅中Si﹣Si键的键能和金刚石中C﹣C键的键能 D．氨分子中N﹣H键的键角和甲烷分子中C﹣H键的键角 6、把0.02mol·L-1的醋酸钠溶液与0.01mol·L-1 盐酸等体积混合，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系不正确的是 A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1 B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C．2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) 7、某有机物经加氢还原所得产物的结构简式为，该有机物不可能是 A． B． C． D．CH3CH2CH2CHO 8、将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（　　） A．图1盐桥中的阳离子移向甲装置 B．两图都是将化学能转变成电能的装置 C．图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑ D．图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe 9、表情包、斗图是新媒体时代的产物，微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图）。下列有关说法正确的是( ) A．A 物质与 D 物质互为同系物 B．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构 C．B 物质是由的1mol 苯与3mol 氯气在光照的条件下发生取代反应而制备得到的 D．C 物质是苯的同系物，其二溴代物有7 种同分异构体 10、Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 11、干冰熔点很低是由于 A．CO2是非极性分子 B．C=O键的键能很小 C．CO2化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱 12、铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g，下列说法正确的是 A．剩余固体是铁、铜混合物 B．原固体混合物中铜的质量是9.6 g C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol 13、下面的排序不正确的是(   ) A．晶体熔点由低到高: B．熔点由高到低: C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能由大到小: 14、下列电子层中，原子轨道数目为4的是（） A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 15、下列说法正确的是 A．冰和水晶都是分子晶体 B．原子晶体一定是共价化合物 C．某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键 D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 16、下列有关叙述正确的是（ ） A．在分子中含有1个手性C原子 B．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中 C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子 D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大 17、夏日的夜晚，常看到儿童手持荧光棒嬉戏，魔棒发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯（CPPO）产生能量，该能量被传递给荧光物质后发出荧光．草酸二酯结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法不正确的是（　　） A．草酸二酯与H2完全反应，需要6mol H2 B．草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6 C．草酸二酯能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D．1mol草酸二酯最多可与4mol NaOH反应 18、己知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于 A． B． C． D． 19、常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c(OH—) 最接近于 A．1×10-5 mol/L B．1×10-6 mol/L C．1×10-8 mol/L D．1×10-9 mol/L 20、元素X、Y、Z的原子序数之和为28，X＋与Z2－具有相同的电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测错误的是(　　) A．原子半径：X>Y，离子半径：Z2－>X＋ B．X单质与Z单质反应的物质的量之比一定为2∶1 C．Y与Z形成的化合物ZY2中，Z为＋2价 D．所有元素中Y的气态氢化物稳定性最强 21、实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（ ） A．有部分H2SO4被蒸馏出来B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应 22、关于烷烃性质的叙述，错误的是（ ） A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．都能燃烧 C．通常情况下跟酸、碱和氧化剂都不反应 D．都能发生取代反应 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。 (1)A的结构简式为_______。 (2)A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)。 (3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。 C的化学名称是_____；反应⑤的化学方程式为_________________；E2的结构简式是_____；④的反应类型是______，⑥的反应类型是_______。 24、（12分）某同学用含结晶水的盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验： 已知：i.气体甲无色无味气体； ii.气体丙为纯净物，干燥后体积为2.24L(标况下)，标况下密度为1.25g·L-1，易与血红蛋白结合而造成人中毒； iii.固体乙为常见金属氧化物，其中氧元素的质量分数为40%。 请回答： (1)X中除H、O两种元素外，还含有_____元素，混合气体甲的成分是_____(填化学式)。 (2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液，溶液褪色并有气体产生，写出该化学方程式___。 25、（12分）某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4(设均不含结晶水)，某实验小组设计如下方案测定样品中Na2CO3的质量分数。 （1）甲同学通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数，实验装置如图： ①主要实验步骤有：a．向装置中通入空气；b．称量干燥管B与装入碱石灰的总质量；c．打开分液漏斗活塞，使稀硫酸与样品充分反应。合理的步骤是_____(可重复)。 ②按气体从左向右的流向，干燥管A的作用是____，干燥管C的作用是______。 （2）乙同学利用图ⅰ、ⅱ、ⅲ三个仪器组装一套装置完成Na2CO3质量分数的测定，其中样品已称量完毕，ⅲ中装有CO2难溶于其中的液体。 ①ⅱ中盛装的是____(填代号)。 A．浓硫酸 B．饱和NaHCO3溶液 C．10mol·L−1盐酸 D．2mol·L−1硫酸 ②用橡胶管连接对应接口的方式是：A接___，B接__，C接___(填各接口的编号)。 ③在测量气体体积时，组合仪器与ⅳ装置相比更为准确，主要原因是____。组合仪器相对于ⅳ装置的另一个优点是______。 26、（10分）丙酸异丁酯(isobutyl acetate)具有菠萝香气，主要用作漆类的溶剂和配制香精。实验室制备丙酸异丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下： 实验步骤： 在圆底烧瓶中加入3.7g的异丁醇，7.4 g的丙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，控温106～125℃，反应一段时间后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温后，用饱和NaHCO3溶液洗涤分液后加入少量无水硫酸镁固体干燥，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行常压蒸馏纯化，收集130～136℃馏分，得丙酸异丁酯3.9 g。 回答下列问题： (l)装置A的名称是__________。 (2)实验中的硫酸的主要作用是___________。 (3)用过量丙酸的主要目的是______________________。 (4)用饱和NaHCO3溶液洗涤粗酯的目的是____________。 (5)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_________（填字母）。 A．直接将丙酸异丁酯从分液漏斗上口倒出 B．直接将丙酸异丁酯从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丙酸异丁酯从上口倒出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丙酸异丁酯从下口放出 (6)本实验丙酸异丁酯的产率是_________。 27、（12分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米Ti