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云南省
曲靖市
宜良县
第六
中学
2023
学年
化学
第二
学期
期末
统考
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项
1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、已知某元素原子的L电子层上有6个电子,则该元素在周期表中位于( )
A.第3周期IVA族 B.第2周期VIA族
C.第2周期IVA族 D.第3周期VIA族
2、使用下列装置给液体升温时,将化学能转化为热能的是
A. B.
C. D.
3、乙醇分子中不同的化学键如图,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )
A.乙醇和钠反应,键①断裂
B.在铜催化下和O2反应,键①③断裂
C.1700C乙醇制乙烯时,键②⑤断裂
D.1400C乙醇制乙醚的反应,键①⑤断裂
4、下列说法错误的是 ( )
A.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 B.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体
5、某元素的第一电离能至第七电离能如下:
578
1817
2745
11575
14830
18376
23293
该元素最有可能位于元素周期表的族是
A.ⅠA B.ⅡA C.ⅢA D.ⅣA
6、三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。萁在釜下燃,豆在釜中泣。……”,文中“漉”涉及的化学实验基本操作是
A.过滤 B.分液 C.升华 D.蒸馏
7、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法不正确的是
A.该晶体属于离子晶体
B.晶体的化学式为Ba2O2
C.该晶体晶胞结构与NaCl相似
D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
8、25℃时,下列事实(或实验)不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )
A.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
B.测定CH3COONa溶液的pH>7
C.取相同pH的盐酸和CH3COOH溶液各稀释100倍,pH变化小的是CH3COOH
D.同浓度的盐酸和CH3COOH溶液分别与相同的锌粒反应,CH3COOH溶液的反应速率慢
9、下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是
A.氯水 B.溴化银 C.氯化钠 D.氢气和氯气混合气
10、实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是
A.操作I中苯作萃取剂
B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大
C.通过操作II苯可循环使用
D.三步操作均需要分液漏斗
11、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是( )
A.这个反应是氧化还原反应 B.金刚石属于金属单质
C.另一种化合物为NaCl D.制造过程中元素种类没有改变
12、某中性有机物C10H20O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质,N经氧化最终可得到M,则该中性有机物的结构可能有 ( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
13、下列说法正确的是
A.HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
B.H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
14、以下现象与电化腐蚀无关的是
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D.银质奖牌久置后表面变暗
15、下列有机物中,一氯代物的数目最多的是( )
A.CH4 B.
C. D.C5H12
16、下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是
A.SO2与SiO2 B.CO2与H2O
C.C与HCl D.CCl4与SiC
二、非选择题(本题包括5小题)
17、化合物H是一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体,其合成路线流程图如下:
(1)C中的非含氧官能团名称为______。
(2)D→E 的反应类型为___________。
(3)写出A的一种羧酸同系物的结构简式: ____________。
(4)写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式:_________。
①含有苯环,且苯环上只有2种不同化学环境的氢;
②属于α-氨基酸,且分子中有一个手性碳原子。
(5)G的分子式为C12H14N2O2 ,经氧化得到H,写出G的结构简式:_________。
18、 (16分)止咳酮(F)具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下:
(1)写出B中含有的官能团名称: 。
(2)已知B→D反应属于取代反应,写出C(C属于氯代烃)的结构简式: 。
(3)写出E→F的反应类型: 。
(4)满足下列条件的E的同分异构体有 种。
①苯环上有两个邻位取代基; ②能与FeCl3溶液发生显色反应;
③除苯环外不含其它的环状结构。
(5)写出A→B的反应方程式: 。
(6)A→F六种物质中含有手性碳原子的是: (填物质代号)。
(7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息,以淀粉为原料,合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。
提示:合成路线流程图示例如下:
19、Na2O2具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
(1)如下图所示实验,反应的化学方程式为_______________。实验结束后,向试管所得溶液中滴加酚酞溶液,现象是___________________________。
(2)若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气,棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应,其中与CO2反应的化学方程式为______________________。若标准状况下反应生成了5.6LO2,则转移电子的物质的量为______mol。
过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下:
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;
②在第①步的生成的产物中加入30%H2O2,反应生成CaO2•8H2O沉淀;
③经过陈化、过滤,水洗得到CaO2•8H2O,再脱水干燥得到CaO2。
完成下列填空:
(3)第①步反应的化学方程式为_____________________。
(4)生产中可循环使用的物质是_____________________。
(5)检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是___________。
(6)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。
若所取产品质量是m g,测得气体体积为V mL(标况),产品中CaO2的质量分数为________(用字母表示)。过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有______________________。
20、某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量),以回收金属铜,保护环境。
请回答:
(1)沉淀a中含有的单质是__________(填元素符号)。
(2)沉淀c的化学式是_______________。
(3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是__________________。
21、研究和深度开发CO、CO2的应用对建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁,已知:
Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ•mol-1,
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____________________。
(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式:__________________。
(3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。
①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI______KⅡ (填“>”或“=”或“<”)。
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物投入量
1mol CO2、3mol H2
a mol CO2、b mol H2、
c mol CH3OH(g)、c molH2O(g)
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为____________。
(4)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2(g)转化为CH4和O2,紫外光照射时,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化见图2。在0~15小时内,CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________(填序号)
(5)一种甲醇燃料电池,使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式________________;每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。
(6)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下,将amol/L的醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合后,溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为__________________。
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、B
【答案解析】
某元素原子的L电子层上有6个电子,则K层电子数为2,L层电子数为6,L层最多排8个电子,则L层电子没有排满,所以共有2个电子层,最外层电子数为6,因此该元素位于第2周期第ⅥA族。答案选B。
2、C
【答案解析】
A.太阳能热水器是将太阳能转化为热能,故A不符合题意;
B.电热壶是将电能转化为热能,故B不符合题意;
C.煤气燃烧是将化学能转化为热能,故C符合题意;
D.该过程属于热量的传递,故 D不符合题意;
综上所述,本题正确答案:C。
3、D
【答案解析】
分析 乙醇含有羟基,可发生取代(置换)、消去和氧化反应,取代反应时,可断裂C-O键、O-H键,氧化反应时,可断裂①③键,消去反应断裂②⑤键,以此解答该题。
详解:乙醇与Na反应生成氢气,O-H键断裂,即①断裂, A选项正确;乙醇在金属铜作用下发生催化氧化反应时,生成醛,C-H、O-H键断裂,即①③断裂, B选项正确;170℃乙醇制乙烯时,C-H、C-O键断裂,即②⑤断裂,C选项正确;140℃乙醇制乙醚的反应时,O-H键、C-O键断裂,2分子乙醇反应,1个乙醇分子断羟基上的氢原子,