4.1化学反应的平衡条件.pptVIP免费

G第四章化学平衡G第四章化学平衡1:3N:H300atm,C,400eg,22的合成氨反应0d,PTG0d,PTG0d,PTG22NH3NH0.4823222NHN3H若方向向着自由焓降低的方向进行a、当氨的组成小于0.482时反应向生成氨的方向进行。b、当氨的组成大于0.482时反应向氨的分解方向进行。c、当氨的组成等于0.482时氨的生成与分解速度相同达到了动态平衡一定温度、压力配比下，化学反应总是有确定的方向G动态平衡：暂时的，有条件的，如果条件破坏平衡就移动了，如p＞101.325kPa,平衡点将向右移动，从而达到一个新的平衡，同理改变组成、温度均可达到移动平衡点的目的。本章学习的目的是：a、掌握热力学第二定律在化学反应中的应用。b、了解各种因素对化学平衡的影响。c、选择合适的反应条件，了解实际生产潜力。第四章化学平衡G第一节化学反应的平衡条件G一、化学反应的进度HGDAhgdah:g:d:an:n:n:nHGDAddddd:an:nDAdddhngndnanHGDAdddd称之为反应度（反应进度、反应量）G的物理意义：=1时恰好表示消失了amolA、dmolD生成gmolG和hmolH即发生了一个单位的反应。物质的变化量可用反应度表示,它的大小可表达反应进行的程度。ddddDAdnan一、化学反应的进度dhngndnanHGDAdddd称之为反应度（反应进度、反应量）G二、化学反应的方向和限度BBddddnpVTSG0ddBB0nGw,P,TBB0ddnGw,P,TdDAHG)dahg(dBB0d0BBB为计量系数，对产物取正号，反应物取负号。<自发=平衡<自发=平衡G0BB0BBddBB0w,p,TGG)G(w,p,TrBB0二、化学反应的方向和限度a、方向和限度（T,p不变)b、化学位判据与化学反应rG的关系（自发）（平衡、可逆）G二、化学反应的方向和限度前后G表示的意义不同G表示体系(包括反应物和产物)处于某一状态时的Gibbs能；rG表示化学反应产物与反应物Gibbs能之差。BArGG由此可见：判别方向、限度的问题，又回到如何计算rG的问题上来了。因此讨论各种因素如压力对rG的影响就十分必要了。G再见！