第3章滴定分析法概述滴定分析法titrimetricmethod将已知准确浓度的试剂溶液通过滴定管滴加到被测物溶液中,直到所加试剂与被测物质按照化学计量关系反应完全，根据所用试剂溶液的浓度和体积,计算被测组分的含量。3.1基本概念标准溶液standardsolution由滴定管滴加到被测物质溶液中去的标准溶液又称为已知准确浓度的试剂溶液滴定剂titrant滴定titration将已知准确浓度的试剂溶液通过滴定管滴加到被测物溶液中的操作过程。化学计量点stoichiometricpoint滴定终点titrationend-point终点误差endpointerror标准溶液与被测物质按照化学反应式的计量关系恰好反应完全时。指示剂变色终止滴定时。滴定终点与化学计量点不恰好吻合而造成的误差。例如滴定浓度为c0、体积为V0/mL的HCl,达滴定终点时用去浓度为c的NaOH溶液体积为Vep/mL终点误差0000ept)-(VcVccVE3.2滴定分析对化学反应的要求及滴定方式3.2.1滴定分析对化学反应的要求1.反应定量完成（完全程度达99.9%以上,按一定的反应式进行）2.反应迅速（能瞬间完成，较慢的反应能通过加热或催化剂等法使之加速）3.有适当的确定终点的方法例如有合适的指示剂或可用仪器测定法(测电势、测电导等)2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O3.2.2滴定分析法的滴定方式1.直接滴定法directtitration使标准溶液与被测物直接起反应。例如：用HCl滴定NaOH，用K2Cr2O7滴定Fe2+等。适用范围：符合滴定分析对化学反应三项要求的反应可采用直接滴定法。2.返滴定法backtitration先用已知量且过量标准溶液（Ⅰ）与被测物反应,反应完全后再用另一标准溶液（Ⅱ）滴定剩余的标准溶液（Ⅰ）。据两个反应的计量关系求得被测物含量。例如：测定石灰石中CaCO3的含量。因CaCO3是固体，反应慢，先加入过量HCl标准溶液，反应完全后，用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl。又如测定氨水中的NH3含量时,因NH3易挥发，边滴定边摇动边挥发，致使无法准确测定。先将氨水样品加入过量的HCl标准溶液中,再用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl。根据HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O(过量)HCl+NaOH=NaCl+H2O(剩余量)算得NH3含量。(由上可理解该法适用范围?)返滴定法适用范围:反应慢、无合适指示剂或被测物易挥发等。3.置换滴定法displacementtitration先用适当的试剂与被测物反应、置换出某种生成物，再用标准溶液滴定此生成物。例如：用Na2S2O3测定K2Cr2O7时，因有副反应，致使定量关系不确定。先用过量KI与K2Cr2O7反应生成I2，再用Na2S2O3滴定I2。两反应均能定量完成(反...
