云南省绿春县高级中学2023学年高一化学上学期期末考试试题.doc

云南省绿春县高级中学2023年-2023年学年上学期期末考试 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 分卷I 一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) 1.某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8 mL倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5 mL，则该学生实际倒出液体的体积(　　) A． 大于6.3 mL B． 小于6.3 mL C． 等于6.3 mL D． 无法确定 2.在体积相同的三个容器里分别充入三种气体 ① H2、 ② CO2、 ③ O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是(　　) A． 分子数目：①＝②＝③ B． 质量关系：①＜③＜② C． 压强关系：①＞③＞② D． 原子数目：②＞③＞① 3.能正确表示下列化学反应离子方程式的是(　　) A． 澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O B． 氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O C． 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D． 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 4.下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是(　　) A． Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 B．CO2＋C2CO C． Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe D． CO2＋NaOH===NaHCO3 5.决定气体体积的因素：①气体分子的直径、②气体的物质的量多少、③气体分子间的平均距离、④气体分子的相对分子质量，则决定气体体积的因素主要为(　　) A． ①② B． ①③ C． ②③ D． ②④ 6.下列说法中，正确的是(　　) A． 1 mol任何物质都含有6.02×1023个微粒 B． 硫酸的摩尔质量是98 g C． 等质量的二氧化硫和三氧化硫中所含的硫原子数相等 D． 等质量的氧气和臭氧中所含的氧原子数相等 7.实验室需用2 mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是(　　) A． 450 mL,52.7 g B． 500 mL,58.5 g C． 1 000 mL,117 D． 任意规格，111.2 g 8.将5.4 g Al投入到200 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为(　　) A． NaOH溶液 B． Ba(OH)2溶液 C． H2SO4溶液 D． HCl溶液 9.下列有关钠的化合物说法正确的是（　　） A． 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体 B． 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3 C． 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+ D． Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 10.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　) A． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C． 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 D． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 11.下列有关胶体的说法正确的是（　　） A． 胶体是纯净物 B． 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C． 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D． 胶体属于介稳体系 12.下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是(　　) A． 工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来 B． 不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈 C． 制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金 D． 使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素 13.下列叙述中正确的是(　　) A． 能电离出氢离子的化合物叫作酸 B． 能电离出氢氧根离子的化合物叫作碱 C． 能电离出酸根离子的化合物叫作盐 D． 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐 14.不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是(　　) A． 碳酸钠溶液和稀盐酸 B． 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 C． 偏铝酸钠溶液和稀盐酸 D． 氯化钙溶液和碳酸钠溶液 15.实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及如图组件。关于这些组件的说明正确的是(　　) A． ①能控制气体发生速度 B． 若气体不纯而万一发生爆炸，②具有保护装置的作用 C． ③用于硫化氢的干燥和收集 D． ④用于硫化氢的尾气处理 16.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是(　　) A． NH4HCO3 B． NH4Cl C． (NH4)2CO3 D． NH4NO3 17.某溶液中大量存在以下五种离子：、、Fe3＋、H＋、M。其物质的量浓度之比为c()∶c()∶c(Fe3＋)∶c(H＋)∶c(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是（ ） A． Al3＋ B． Cl－ C． Mg2＋ D． Ba2＋ 18.下列说法中正确的是(　　) A． 1 mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量 B． 1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C． 摩尔质量等于物质相对原子质量或相对分子质量的6.02×1023倍 D． 1 mol 二氧化碳的质量以克为单位时，其数值等于其相对分子质量 19.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　） A． 常温常压下，32 g氧气所含的原子数为NA B． 标准状况下，22.4 L 四氯化碳的分子数为NA C． 0℃，101 kPa下，44.8 L氮气所含有的分子数为2NA D． 常温常压下，1 mol氦气含有的分子数为2NA 20.下列说法正确的是(　　) A． 浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中 B． 氢氧化钠溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存 C． 工业制得的浓盐酸、浓硝酸所带黄色都是Fe3＋所致 D． 铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸 21.浓硝酸常呈黄色的原因是(　　) A． 浓硝酸中混有碘化银 B． 浓硝酸中混有铁离子 C． 浓硝酸易分解产生二氧化氮 D． 浓硝酸中混有单质硫 22.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是什么气体(　　) A． 氮气与二氧化氮的混合气体 B． 氧气与二氧化氮的混合气体 C． 一氧化氮与二氧化氮的混合气体 D． 二氧化氮一种气体 23.下列有关氨的叙述中不正确的是(　　) A． 氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性 B． 氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O C． 氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成 D． 氨的催化氧化属于人工氮的固定 24.下列说法正确的是(　　) A． 铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿 B． 铜的导电能力不如铝 C． 由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药 D． 因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒 25.“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是(　　) A． 观察硫酸钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B． 焰色反应只是金属及其化合物的性质 C． 可用焰色反应来区别氯化钠溶液和氯化钾溶液 D． 焰色反应一定发生化学变化 26.关于电解质电离的下列说法中正确的是(　　) A． 电离是电解质解离为自由移动离子的过程 B． 电解质溶于水时都能发生电离 C． 电解质受热熔化时都能发生电离 D． 电解质通电时才能发生电离 分卷II 二、非选择题(共5小题, 共48分) 27.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。 工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题： （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。 A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱 （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。 （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。 28.A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。 （2）反应①的化学方程式为_____________________________________。 反应③的离子方程式为________________________。 反应⑧的化学方程式为_____________________________________。 （3）反应⑥过程中的现象是______________________________。 （4）1 mol I发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。 29.某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） （1）装置B中发生反应的化学方程式是　　。 （2）装置E中的现象是　　。 （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：　　。 （4）该小组学生利用上述滤液制取Fe