2023届湖南省醴陵市化学高二下期末联考模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法中正确的是 A．能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na＋、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存 B．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- ＝BaSO4↓＋H2O C．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/L D．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c(Na2CO3) 2、镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( ) A．放电时负极失去电子，发生还原反应 B．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 C．充电时阴极附近溶液的pH减小 D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O 3、下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 4、萤石(CaF2)属于立方晶体（如图），晶体中每个Ca2＋被8个F－包围，则晶体中F－的配位数为 A．2 B．4 C．6 D．8 5、高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（ ） 温度T/℃ 1000 1150 1300 平衡常数K 4.0 3.7 3.5 A．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量 B．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/t mol·L－1·min－1 C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO) D．其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量 6、下列关于有机物的说法中不正确的是（ ） A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C．C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有3种 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 7、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ） A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数） B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物 C．NH5的电子式为 D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑ 8、对于反应;2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) ΔH<0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t1 时已达到平衡状态的是 A． B． C． D． 9、下列有机反应属于取代反应的是（ ） A．CH2=CH2+ B．CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D．CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O 10、在下列有色试剂褪色现象中，其褪色原理相同的是（ ） A．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 B．Cl2和SO2均能使品红褪色 C．苯和乙炔都能使溴水褪色 D．甲苯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色 11、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是 A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．HCl D．CuC12 12、将纯水加热到较高温度时，下列叙述正确的是 A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH变大、呈中性 C．水的离子积变小、pH变小、呈碱性 D．水的离子积变大，pH变小、呈中性 13、氨基酸分子间相互结合成高分子化合物时，必定存在的结构片段是（　　） A． B． C． D． 14、用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：①CuSO4②NaCl ③CuCl2 ④KNO3 ⑤盐酸 ⑥H2SO4 ⑦NaOH ，其中只有水被电解的有 A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．②④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦ 15、NO2与溴蒸气颜色相同，可用于鉴别二者的方法是 ①AgNO3溶液 ②CCl4 ③通入水中 ④湿润的淀粉-KI试纸 ⑤NaOH溶液 A．①②③ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 16、下列说法在一定条件下可以实现的是(　　) ①酸性氧化物与碱发生反应　②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种氧化物反应的产物有气体 A．①②③④⑤⑥ B．②④⑥ C．②③⑤ D．③④⑥ 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A(C6H6O)是一种重要的化工原料，广泛用于制造树脂、医药等。 Ⅰ．以A、B为原料合成扁桃酸衍生F的路线如下。 (1)A的名称是____；B的结构简式是____。 (2)C()中①～③羟基氢原子的活性由强到弱的顺序是____。 (3)D的结构简式是____。 (4)写出F与过量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 (5)若E分子中含有3个六元环，则E的结构简式是________。 Ⅱ．以A为原料合成重要的医药中间体K的路线如下。 (6)G→H的反应类型是__________。 (7)一定条件下，K与G反应生成、H和水，化学方程式是__________。 18、有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下： 已知：①A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5g·L-1；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色。 ②其中R为烃基 ③其中R1和R2均为烃基 回答下列问题： (1)A的结构简式为________________________________； (2)反应④的化学方程式为_________________________________； (3)E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有______________种； (4)反应①~⑦属于取代反应的是________________________(填序号)； (5)反应⑦的化学方程式为________________________________； (6)参照上述合成路线，以 为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料________________________。 19、Ⅰ．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格： 序号 气体 反应原理 A中试剂 ① 乙烯 溴乙烷和NaOH的醇溶液加热 _________ ② 乙烯 无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是________________。 NaOH溶液 ③ 乙炔 电石与饱和食盐水反应 _________ Ⅱ．为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。 试管编号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 酯层变薄 酯层消失 酯层基本不变 （1）试管①中反应的化学方程式是_____________________； （2）对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是________________； （3）试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_______________。 20、在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下： ①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中； ②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸； ③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管（下端黑色部分是橡胶管）两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL ； ④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞； ⑤当镁条反应完后， ，读出右边玻璃管的液面刻 度为V2 mL。 请回答下列问题： （1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作_______________________________。 （2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=_______________，你认为此表达式求出的值是否准确？__________________（填‘是’或‘不’），主要问题为__________________________________（若回答‘是’则此空不填）。 （3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？________________________________。 21、A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素。在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多；B的基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C的简单氧化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐；D的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子；F的基态原子有 4个未成对电子。根据信息回答下列问题： （1）A的价层电子排布式为___________。 （2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_______  (填元素符号)。 （3）ED3分子的VSEPR模型为____________。 （4）D、E的简单氢化物分子键角较大的是_______，原因为____________。 （5）F3+比F2+更稳定的原因是_______________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】 A．使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、Cr2O72-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．离子配比数不正确，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误； C．pH=-lgc(H+)=1，则c(H+)=0.1mol/L，故C正确； D．CH3COONa水解程度最小，CH3COONa浓度应最大，故D错误； 故选C。 2、D 【答案解析】 分析：A.原电池中，负极上发生失电子的氧化反应； B.原电池中，电解质中的阴离子向负极移动； C.电解池中，阴极发生得电子的还原反应，根据电极反应确定溶液溶液的的变化； D.电解池中，与直流电源正极相连的电极是阳极，阳极发生失电子的氧化反应。 详解: A. 放电时是原电池工作原理，负极上发生失电子的氧化反应，故A错