2023届湖南省宁乡市化学高二下期末学业质量监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法正确的是 A．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化 B．工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉 C．蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析” D．二氧化硅可以用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 2、对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是 A．烧碱——爆炸品 B．浓硫酸——剧毒品 C．汽油——腐蚀品 D．酒精——易燃品 3、下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ） A． 醇类—OH B． 羧酸 —COOH C． 醛类—CHO D．CH3-O-CH3 醚类 4、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是(　　) A．标准状况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NA B．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数约为NA C．1 mol Al3＋含有核外电子数为3NA D．T ℃时，1 L pH＝6的纯水中，含1×10－6NA个OH－ 5、下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是（　　） 选项 离子组 要求 A K＋、AlO2-、Cl－、Cr2O72- 溶液无色澄清 B Fe3＋、NO3-、Br－、HCO3- 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C Na＋、K＋、AlO2-、NO3- 逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失 D NH4+、Al3＋、SO42-、Cl－ 滴加NaOH溶液并加热，立刻产生气体 A．A B．B C．C D．D 6、下图有关电化学的示意图正确的是 A． B． C． D． 7、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中 B．欲制备F(OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 8、下列说法正确的是 A．蒸馏时，加热之前先通冷却水，停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间 B．用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在有机溶剂中的溶解能力较Cu2＋小 C．用冷却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3 D．将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小，取出，直接小火烘干称量，由此测得的镀锌层厚度将偏大 9、下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A．乙酸和乙醇 B．花生油和Na2CO3溶液 C．酒精和水 D．溴和苯 10、下列事实对应的离子方程式正确的是 A．用石墨电极电解饱和食盐水：Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ OH- B．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑+ H2O C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：Fe2+ + 2OH- + Ba2+ + SO42— === Fe(OH)2↓ + BaSO4↓ D．用明矾做净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 11、水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．图中对应点的温度关系为： a＞b B．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞d C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 12、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，该溶液不一定含SO42－ B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解 C．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB D．在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) 13、下列说法正确的是（ ）。 A．相对分子质量相同的几种化合物互为同分异构体 B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物 C．所有的烷烃均互为同系物 D．分子式符合CnH2n＋2(n≥1)的有机物一定属于烷烃 14、下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成水的总质量就相同的是 A．甲烷、丙烷 B．甲苯、甘油 C．甲酸、乙酸 D．乙醇、乙二醇 15、下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7 16、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL 17、现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是(　　) A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．①③④ D．③⑤⑦ 18、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O= H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　) ①2Na2O2＋2H2O= 4NaOH＋O2↑ ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O= 4Fe(OH)3 ③2F2＋2H2O= 4HF＋O2 ④2Al＋2NaOH＋2H2O= 2NaAlO2＋3H2↑ A．①③B．①④C．③④D．②④ 19、下列说法中，正确的是（ ） A．硅元素在自然界里均以化合态存在 B．SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物 C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水 D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO2↑ 20、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是 A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘 B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 21、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A．常温常压下，0.05 NA个CO2分子所占的体积是1.12 L B．1 mol氧气含有氧原子数为NA C．常温常压下，32g氧气和34 g H2S分子个数比为1∶1 D．标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4 L 22、可逆反应的v－t图像如图甲所示。若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。下列判断不正确的是 A．a1＜a2 B．平衡时图甲和图乙中反应速率相等 C．t1＞t2 D．平衡时图甲和图乙中反应限度相同 二、非选择题(共84分) 23、（14分）分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化： （1）若B能发生银镜反应，试回答下列问题． ①有机物甲的结构简式为_____； ②用化学方程式表示下列转化过程： 甲→A：___________________ B和银氨溶液反应：_________ （2）若B不能发生银镜反应，请回答下列问题： ①A的结构简式为__________； ②用化学方程式表示下列转化过程．甲+NaOHD：_____，D→E：_____． 24、（12分）某研究小组以甲苯为原料，合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H的具体路线如下： 已知：①G的分子式为：C8H5N2OI ② ③ 回答下列问题： (1)A→B的试剂和条件是__________；D→E的反应类型是________。 (2)C的结构简式为__________，其中含有的官能团名称为_____________。 (3)写出E→G反应的化学方程式________________。 (4)C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有________种。①分子中含有苯环；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构；③能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为1∶2∶2的有机物结构简式为____________。 (5)以硝基苯和有机物A为原料，设计路线合成，其他无机材料自选。___________。 25、（12分）硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)，俗称大苏打，是无色透明晶体，易溶于水，易被氧化。是一种重要的化工产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸钠生产过程。 （1）仪器a的名称为_________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。 （3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为____________。 （4）装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是_________、__________。 （5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为____(填序号)。 （6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。 已知：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 限选试剂：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水 26、（10分）B．[实验化学] 丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为 实验步骤如下： 步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。 步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。 步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。 步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。 （1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。 （2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。 （3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是____；分离出有机相的操作名称为____。 （4）步骤4中