2023届黑龙江省绥化市青冈一中化学高二第二学期期末达标检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子描述正确的是（    ） A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．它可与H2生成液态化合物 D．其电子排布图为 2、溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（ ） 阳离子 阴离子 Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+ NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－ A．X溶液中一定含Fe3+、Fe2+ B．X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－ C．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+ 3、下列说法不正确的是 A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C．容量瓶和滴定管使用之前必须检查是否漏水 D．配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 4、已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为（单位：g/mol） A． B． C． D． 5、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，错误的是 A．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应 D．温度越高，金属腐蚀速率越快 6、下列说法正确的是 A．与丙三醇互为同系物 B．与的单体相同 C．淀粉、蛋白质、光导纤维均为有机高分子化合物 D．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3，4-乙基己烷 7、生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确的是 A．油脂属于天然高分子化合物 B．热的烧碱溶液去油渍效果更好 C．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应 D．油脂碱性条件下发生水解反应，又称为皂化 8、有机物、、均可形成枝状高分子。下列说法不正确的是 A．既能与强酸反应也能与强碱反应 B．分子中有4种不同化学环境的氢原子 C．生成，是缩聚反应 D．的结构简式是 9、依据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是 ①CH4(g) + O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) H1 = a kJ·mol－1 ②CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H2 = b kJ·mol－1 ③C (s)+ O2 (g) = CO (g) H3= c kJ·mol－1 ④H2 (g)+ O2 (g)=H2O (l) H4 =d kJ·mol－1 A．a＞b B．a + c＜b C．2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的H =（b－a）kJ·mol－1 D．CO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的H =（b－a－d）kJ·mol－1 10、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中： H+、Cu2+、SO42－、NO3- B．0.1 mol•L-1 HCO3－的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42－ C．Kw/c(OH－)＝0.1 mol•L-1的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3-、CH3COO－ D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K＋、HCO3－、Cl－ 11、今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为（ ） A．(1－X)/7 B．6(1－X)/7 C．(6－7X)/6 D．无法计算 12、下列反应的离子方程式正确的是 A．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B．向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D．向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O 13、下列有关金属晶体的判断正确的是 A．简单立方堆积、配位数6、空间利用率68% B．体心立方堆积、配位数6、空间利用率68% C．六方最密堆积、配位数8、空间利用率74% D．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74% 14、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图2所示装置制取少量氨气 B．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl C．选择合适的试剂，用图4所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 D．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 15、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA B．常温常压下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA C．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA D．标准状况下，124 g P4中所含P—P键数目为6NA 16、下列说法错误的是 A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥 B．常温下，实验室可以用稀硝酸与铜反应制取NO气体 C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br— D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应.也能与氢氟酸反应 17、把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． (b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1 C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1 18、向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应。下列对应关系正确的是（） 选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度 A 0 c(Na+)>[c(AlO2-)+c(OH-)] B 0.01 c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) C 0.015 c(Na+)> c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-) D 0.03 c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)＋ c(OH-)＋ c(CO32-) A．A B．B C．C D．D 19、下列离子方程式书写正确的是（） A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑ B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓ D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+ H2O 20、把一块镁铝合金投入到20mL1mol/L的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积（mL）变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．镁、铝形成合金后硬度增强，熔点降低 B．ab段可以计算出合金中Mg的含量 C．c值越大，合金中Al的含量越高 D．加入NaOH溶液后，只发生了4个离子反应 21、下列说法中正确的是（ ） A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2 C．电子云中每一个小点代表一个电子 D．电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述 22、铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是 A．精铜做阳极，粗铜做阴极 B．可用AgNO3溶液做电解质溶液 C．电解时，阴极反应为Cu – 2e- === Cu2+ D．电解后，可用阳极泥来提炼金、银 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体可做半导体材料；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)： (1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________ (2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高的理由是____________。 (3)A的简单氢化物的中心原子采取______杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是____。 (4)F的核外电子排布式是_____，A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为_______。 24、（12分）环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线： 已知以下信息： 回答下列问题： （1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。 （2）由B生成C的反应类型为__________。 （3）由C生成D的反应方程式为__________。 （4）E的结构简式为__________。 （5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。 （6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。 25、（12分）氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。 （1）生成H2的电极反应式是_________________________________________。 （2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是______________。 （3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_____________________________。 （4）常温下，将氯碱工业