2023届浙江省湖州三校化学高二下期末学业质量监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：]。下列叙述不正确的是 A．Ka(HA)的数量级为10-5 B．滴加NaOH溶液的过程中，保持不变 C．m点所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-) D．n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA) 2、下列离子方程式正确的是（ ） A．用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O B．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I－＋6H＋===I2＋3H2O D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O 3、2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有关说法正确的是（ ） A．可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动 B．在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生ORR反应，并释放OH- C．发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+ D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况) 4、化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　） A．稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒 B．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料 C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率 D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体 5、现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种稀溶液，选用一种试剂通过一步操作就能将它们加以区分，这种试剂是 A．KSCN溶液 B．氨水 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液 6、下列有关NA的叙述正确的是 A．常温常压下，1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3NA B．25℃时，pH=11的氨水中含有的OH-数目为0.001NA C．标准状况下，22.4 LHCl中含有的电子数目为18NA D．64 9 SO2与足量的氧气反应，生成的SO3数目为NA 7、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是 A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．HCl D．CuC12 8、下列事实中不一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 B．常温下某CH3COONa溶液的pH=8 C．等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 D．CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH 9、化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是（ ） A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂” C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D．小苏打常作制糕点的“起泡剂” 10、下列关于合成材料的说法中，不正确的是（） A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料 B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl C．合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 D．合成顺丁橡胶的单体是CH2=CH﹣CH=CH2 11、下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向某溶液中加入NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中 试纸不变蓝 原溶液中一定无NH4+ B 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 C 向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液 溶液变红 该溶液中一定有Fe3+ D 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有SO42－ A．A B．B C．C D．D 12、下列化学式中只能表示一种物质的是（ ） A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C2H6O D．C2H4O2 13、用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 14、乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是 A．脱水作用 B．吸水作用 C．氧化作用 D．既起催化作用又起吸水作用 15、实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是 A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸 B．少量金属锂保存在煤油中 C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发 D．浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处 16、下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（） A． B． C． D． 二、非选择题（本题包括5小题） 17、化合物是一种医药中间体，它的一种合成路线如下： 已知：。请回答下列问题： (1)A的化学名称是______________，G的分子式为____________________。 (2)由B生成C的反应条件为____________，由E和F生成G的反应类型是___________。 (3)D在浓硫酸/加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为______________。 (4)H是一种高聚酯。D生成H的化学方程式为__________________________________。 (5)符合下列要求的F的同分异构体共有___________种。 ①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③1mol该物质能与2molNa2CO3反应。 请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式：_______________________(任写一种)。 (6)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯的合成路线(其他无机试剂任选)：____________。 18、a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。 a 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 b 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 c 位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子 d 位于周期表中第1纵列 e 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 请回答： （1）c属于_____________区的元素。 （2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。 （3）若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________； （4）d 的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为________;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_____________。 19、工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下： 某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）： （1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_________。 （2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_________。 （3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。 （4）C装置的作用是___________________。 （5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。 ①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用______方法从该混合液中分离出溴单质。 ②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________。 （6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：_______。 20、实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。 实验Ⅰ：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。 实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究： (1)探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。 编号 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验方案 实验现象 加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀 加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀 已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。 ① 能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是______。 ② 乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是______。 ③ 分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。 (2)探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。 编号 实验Ⅳ 实验Ⅴ 实验方案 实验现象 加热，蓝色悬浊液变黑 加热，蓝色悬浊液变红棕色， 静置后底部有红色沉淀 依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论： ⅰ. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。 ⅱ. 乙醛溶液浓度一定时，______。 (3)探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。 编号 实验Ⅵ 实验Ⅶ 实验方案 实验现象 加热，蓝色悬浊液变黑 加热，静置后底部有红色沉淀 由以上实验得出推论： ______。 21、SO2是大气中的有害物质，需要对其进行综合治理和利用。 （1）工业上常用氨水吸收法处理SO2，可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3。 ① (NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释其原因：____________。 ② NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是____（填字母）。 a．c(NH4+)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-) b．c(NH4+)＞c(SO32-)> c(H+)＝c(OH－) c．c(NH4+)＋c(H+)＝c(SO32-) ＋c(HSO3-)＋c(OH－) （2）某工厂烟气中主要含SO2、CO2，在较高温度经下图所示方法脱除SO2，可制得H2SO4。 ①在阴极放电的物质是_______。 ②在阳极生成SO3的电极反应式是______。 （2）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下： a．将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。 b．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。 c．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。 ①用离子方程式表示a中溴水的主要作用________________。 ②若