2023届盘锦市重点中学化学高二下期末监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是 A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物 B．淘金原理与化学上的萃取一致 C．雾的分散质粒子直径范围是1-100nm D．沙子的主要成分是Si 2、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 3、取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　) A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1 4、下列关于有机物性质和结构的叙述正确的是 A．聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．向溴乙烷中加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀 C．CH4、CCl4、CF2Cl2均为正四面体结构的分子 D．苯的邻二溴代物只有一种，说明苯分子中碳碳键的键长完全相同 5、符合下图所示条件的离子组是（　 　） A．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32- B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－ C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3- D．NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Cl－ 6、下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是(　 　) A．CH2==CH2 B．CH2==CH—CH==CH2 C．CH2==C(CH3)—CH==CH2 D．CH2==CH—C≡CH 7、在人类已知的化合物中，种类最多的是 A．第ⅡA族元素的化合物 B．第ⅢA族元素的化合物 C．第ⅣA族元素的化合物 D．第ⅤA族元素的化合物 8、一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)Z(g)一定达到化学平衡状态的是 A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零 B．X、Z的浓度相等时 C．容器中的压强不再发生变化 D．密闭容器内气体的密度不再发生变化 9、从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药，薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是 A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物 B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上 C．薄荷醇在Cu或Ag作催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛 D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应 10、肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（） A．负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑ B．正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O C．溶液中阴离子向正极移动 D．放电后电解质溶液的碱性增强 11、25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D．KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 12、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 A．A B．B C．C D．D 13、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ） A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4— B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+ C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br— D．酸性溶液中：ClO－、S2—、SO32—、Na+ 14、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) +bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指： A．反应物A的物质的量 B．平衡混合气中物质B的质量分数 C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量 15、室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了30 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL ，则该气态烃的分子式为 A．C4H6 B．C2H4 C．C3H8 D．C4H8 16、某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 （ ） A．易溶于水，也易溶于有机溶剂 B．分子里所有的原子都处在同一平面上 C．能发生加聚反应，其加聚产物可用表示 D．该烃和苯互为同系物 17、下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是 A．向淀粉溶液中加入碘水后，溶液变蓝色 B．蛋白质纤维素、蔗糖、PVC都是高分子化合物 C．硫酸铜溶液、硫酸铵溶液均可使蛋白质发生变性 D．变质的油脂有难闻的特味气味，是由于油脂发生了水解反应 18、2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料—钙钛矿材料可能获得2017年诺贝尔化学奖。钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。下列有关判断不正确的是 A．上述反应是氧化还原反应 B．TiO2和CO2属于酸性氧化物 C．CaTiO3属于含氧酸盐 D．CaCO3属于强电解质 19、下列溶液肯定呈酸性的是 A．含有H+离子的溶液 B．酚酞显无色的溶液 C．c(OH-)＜c(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液 20、烯烃的复分解反应是重要的有机反应，在高分子材料化学、有机合成化学等方面具有重要意义。如：CH3CH=CH2+CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH2CH3+CH2=CH2下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是 A． B． C． D． 21、在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是 A． B． C． D． 22、下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是(　　) A．原子核外电子都是先排内层后排外层 B．Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1 C．各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5 D．同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同 二、非选择题(共84分) 23、（14分）如图1所示是某些物质的转化关系图(部分小分子产物没有标出)。 已知: I.A、B、C是三种常见的气态含碳化合物，A、B的相对分子质量均为28，C的相对分子质量略小于A。 II.化合物D的比例模型如图2所示。 III.硫酸氢乙酯水解得E与硫酸。 V.E与F反应，得一种有浓郁香味的油状液体G，E与D反应得无色液体H。 请按要求回答下列问题: (1)化合物D所含官能团的名称是______，化合物C的结构简式为__________。 (2)化合物A与F在一定条件下也可发生类似①的反应，其化学方程式为___________。 (3)下列说法正确的是___________。 A．反应①的反应类型是加成反应 B．化合物H可进一步聚合成某种高分子化合物 C．在反应②、③中，参与反应的官能团不完全相同 D．从A经硫酸氢乙酯至E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用 24、（12分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下： 请回答下列问题： ①已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______。 ②A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______。 ③由B生成D，由C生成D的反应条件分别是_______，_______。 ④由A生成B，由D生成G的反应类型分别是_______，_______。 ⑤F存在于栀子香油中，其结构简式为_______。 ⑥在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有______个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是(填结构简式)_______。 25、（12分）Ⅰ．现有下列状态的物质： ①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖 其中属于电解质的是___________，属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。 Ⅱ．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。 ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。 ②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。 ③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。 Ⅲ．①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。 ②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是________。 ③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。 26、（10分）请完成下列物质的分离提纯问题。 Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。 （2）证明AgNO3溶液加过量的实验方法是_______________________________。 （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为