第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修1〖做一做〗Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？√√×√哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。二、氧化剂和还原剂〖交流·探究〗氧化剂和还原剂所含元素的化合价降低的反应物所含元素的化合价升高的反应物二、氧化剂和还原剂Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？〖做一做〗氧化剂还原剂氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂非氧化还原反应二、氧化剂和还原剂〖交流·探究〗从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？失e-的反应物→所含元素化合价升高→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性得e-的反应物→所含元素化合价降低→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性使氧化剂发生还原反应的性质使还原剂发生氧化反应的性质Ñõ»¯»¹Ô.swf二、氧化剂和还原剂步骤：1.先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素2.线上标明电子得失数3.指出氧化还原类型1、双线桥法：2Na＋Cl2==2NaCl得2e－，化合价降低，被还原失2e－，化合价升高，被氧化００+1-1〖做一做〗：怎样表示氧化还原反应中电子的转移？氧化剂还原剂1、双线桥法二、氧化剂和还原剂〖学以致用〗：用双线桥法分析氧化还原反应并标明氧化剂和还原剂规律：1.电子得失的总数相等2.电子得失总数与化合价升降总数相等1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.C+2CuO2Cu+CO2↑△二、氧化剂和还原剂2、单线桥法方法：1.单箭号2.箭号起点为被氧化元素（失电子）元素。终点为被还原（得电子）元素3.只标转移电子总数，不标得与失MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+202e-注意：得电子数=失电子数=转移的电子数二、氧化剂和还原剂〖学以致用〗：用单线桥法分析氧化还原反应，标明氧化剂和还原剂，哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反应？1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.C+2CuO2Cu+CO2↑△3、2KClO32KCl+3O2↑催化剂△二、氧化剂和还原剂试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：CCFeFeSSSHClClN【思考与探究】元素价态与氧化性还原性的关系元素处于最低价：只有还原性，无氧化性元素处于最高价：只有氧化性，无还原性元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性二、氧化剂和还原剂常见的氧...
