状态一定，其值一定；异途同归，值变相等；周而复始，数值还原。(1)状态给定后，状态函数就有一定的值，反之亦然。例：理想气体等温膨胀，p、V改变，但T不变，H与U不变；真空膨胀，H与U不变；节流膨胀，H不变；…1.判断下列说法是否正确：(2)状态函数改变后，状态一定改变。(3)状态改变后，状态函数一定都改变。对对错解释：若外界条件不变，即状态给定后，所有的状态函数都有定值。当某一个或某几个状态函数发生变化时，状态一定改变；反之，当状态发生改变时，状态函数中，一定有某一个或几个发生变化，但不一定全部的状态函数都发生变化。解释：Q是过程函数，不是状态函数，与具体变化途径有关；而ΔT=0仅表示始、终态温度相等，中间途径未知，不能说明无热量交换，Q不一定为0。(4)系统从状态I变化到状态II，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。错例：理想气体等温膨胀，ΔT=0，但Q＞0。注意分清两个过程：等温过程：ΔT=0，Q不一定为0；绝热过程：Q=0，ΔT不一定为0。解释：热力学第一定律：ΔU=Q+W，说明热力学能U、热Q和功W可以相互转化，及其转化的定量关系。∴功的转化形式可以是热，也可通过热力学能。系统对外做功W，可从外界吸收热量Q，也可通过消耗自身U对外做功。(5)根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收能量。错例：绝热系统：Q=0，ΔU=W解释：只是数值相等，但Q不是状态函数。(6)因为ΔU=Qv，ΔH=Qp，所以Qv，Qp是特定条件下的状态函数。错U、H是状态函数，其改变值决定于系统的始终态，与变化途径无关；Q、W为过程函数，决定于引起状态改变的方式，与途经有关；上述二式的物理意义：在没有其他功的条件下，系统在等容过程所吸收的热全部用以增加热力学能U；系统在等压过程所吸收的热，全部用于使焓H增加。解释：只在封闭系统等压且Wf=0时，才有ΔH=Qp；现机械搅拌(即机械功存在)，Wf≠0，∴ΔH≠Qp。(7)在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH=Qp=0。错(8)有一封闭系统，当始态和终态确定后：a)若经历一个绝热过程，则功有定值；解释： 绝热，Q=0，∴W=ΔU=CvΔT。b)若经历一个等容过程，则Q有定值(设Wf=0)；解释： 等容(Wf=0)，W=0，∴Qv=ΔU。c)若经历一个等温过程，则热力学能有定值；解释：U的绝对值无法确定。理想气体等温过程，ΔU=0d)若经历一个多方过程，则热和功的代数和有定值。解释： Q+W=ΔU=∫CvdT。对对对错状态函数确定，ΔU有定值热力学能变化...
