云南省昭通市水富市云天化中学2023学年化学高二下期末统考试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(　　) ①ClO3-＋5Cl-＋6H+===3Cl2＋3H2O　②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2　③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 A．ClO3- >Cl2 >I2 >Fe3+ B．Cl2> ClO3- >I2 >Fe3+ C．ClO3- >Fe3+ >Cl2 >I2 D．ClO3- >Cl2 >Fe3+ >I2 2、下列各组微粒属于等电子体的是(　　) A．CO2和CO B．H2O和CH4 C．N2和CO D．NO和CO 3、对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( ) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 4、下列方案的设计或描述及对应的离子方程式正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+ B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O＝2H++Cl－+ClO－ C．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+ + 2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O 5、实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480mL，以下配制步骤正确的是( ) A．直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解 B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒 2～3次 C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线 D．按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高 6、有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.5%，则能与NaOH溶液发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)(　　 ) A．15种 B．14种 C．13种 D．12种 7、常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：＋H2O＋OH－，下列有关该溶液的说法正确的是 A．Na2CO3在水解过程导致碳酸钠电离平衡被促进 B．升高温度，平衡向右移动 C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大 D．加入NaOH固体，溶液的pH减小 8、下列有关共价键的叙述中，不正确的是( ) A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。 B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。 C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物 D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。 9、下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（　　） A．是否是具有规则几何外形的固体 B．物理性质是否有各向异性 C．是否是具有美观对称的外形 D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列 10、下列实验不能达到预期目的的是（ ） A．I探究乙烯与Br2的加成反应 B．II探究苯分子是否含有碳碳双键 C．III探究乙醇的还原性 D．IV制取少量乙酸乙酯 11、A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。下列说法不正确的是 A．催化剂在反应前后保持化学性质不变 B．生成C总反应的原子利用率为100% C．①→②的过程吸收能量 D．C的水溶液呈弱酸性 12、1mol某链烃最多能和2mol HCl发生加成反应，生成1 mol氯代烷，1mol该氯代烷能与6mol Cl2发生取代反应，生成只含有碳氯两种元素的氯代烃，该链烃可能是 A．CH3CH=CH2 B．CH3C≡CH C．CH3CH2C≡CH D．CH2=CHCH=CH2 13、已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表滴定盐酸的曲线 B．a点溶液中: c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+) =0.1 mol/L C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b D．b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 14、X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是 (　 ) A．CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子 B．ZH3分子的立体结构为平面三角形 C．Z4分子是非极性分子 D．酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强 15、磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是( ) A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电 C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键 D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 16、满足分子式为C3H6ClBr的有机物共有( )种 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机高分子化合物G的合成路线如下： 已知:①A(C7H6O3)既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其1H核磁共振谱有4个峰；②2RCH2CHO。 请回答: (1)要测定有机物D和E相对分子质量(Mr)，通常使用的仪器是____；B的名称为___，D中含有的官能团名称为_____。 (2)D→E的反应类型为_____，高分子化合物G的结构简式为________________。 (3)A+E→F的化学方程式为:_________________________________。 (4)D发生银镜反应的化学方程式为:______________________________。 (5)符合下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。写出其中任意一种异构体的结构简式____。①含有，②苯环上有两个取代基 18、维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑部药，其关键中间体合成路线如下: 已知:R-X+→+H-X (1)下列说法正确的是______(填编号)。 A化合物A不能使三氧化铁溶液显紫色 B．反应①④⑤均为取代反应 C．合成过程中反应③与反应④不能调换 D．反应②中K2CO3的作用是使反应向正方向移动 (2)写出物质C的结构简式:__________。 (3)写出反应②的化学方程式:_____________。 (4)设计以苯和乙烯为原料制备的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)____________。 (5)经过水解和氧化后可得到分子式为C4H9O2N的物质F，写出物质F的可能的同分异构体结构简式__________。须同时符合: ①分子结构中有一个六元环； ②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子。 19、某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。 查阅资料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2 b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O c．酸性条件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－ 该同学利用如图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。 (1)装置连接的顺序为A→_______________，A中生成NO的化学方程式____________； (2)装置C的作用是_________________； (3)装置E的作用是_________________，发生反应的离子方程式为______________； (4)充分反应后，检验D装置中是否生成了NaNO2的实验操作是______________________。 20、（1）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。请回答： ①若用 18O 标记乙醇中的氧原子，则 CH3CH218OH 与乙酸反应的化学方程式是_____________。 ②球形干燥管C 的作用是______________。 ③D 中选用饱和碳酸钠溶液的原因是_____________。 ④反应结束后D 中的现象是_____________。 ⑤下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_____________（填序号）。 A．单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 水 B．单位时间里，消耗 1mol 乙醇，同时消耗 1mol 乙酸 C．正反应的速率与逆反应的速率相等 D．混合物中各物质的浓度不再变化 （2）N-苯基苯甲酰胺（ ）广泛应用于药物，可由苯甲酸（）与苯胺（）反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤—重结晶等，最终得到精制的成品。 已知： 水 乙醇 乙醚 苯甲酸 微溶 易溶 易溶 苯胺 易溶 易溶 易溶 N-苯基苯甲酰胺 不溶 易溶于热乙醇，冷却后易 于结晶析出 微溶 下列说法不正确的是_____________（填字母编号）。 A．反应时断键位置为C—O 键和 N—H 键 B．洗涤粗产品用水比用乙醚效果更好 C．产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯 D．硅胶吸水，能使反应进行更完全 21、研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_____________。利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。 （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____________kJ·mol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。 a 体系压强保持不变 b 混合气体颜色保持不变 c SO3和NO的体积比保持不变 d 每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 该温度下，此反应的平衡常数表达式K=__________。 （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH______0（填“>”或“ <”）。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】 利用氧化还原反应中的强