《第1章 物质结构 元素周期律》知识点梳理.ppt

第一章 物质结构 元素周期律知识点梳理,物质结构与性质,原子核,核素 同位素,原子结构,化学键,核外电子排布,元素周期表,元素周期律,同主族元素性质相似性和递变性,同周期元素性质变化规律,离子键,共价键,内容结构：,（一）元素周期表,1.1869年，化学家门捷列夫（R）制出第一张元素周期表。,2.原子序数=核电核数=质子数=核外电子数,3.周期：元素周期表的七个横行叫做周期。,第一、二、三周期称为短周期，其它周期称为长周期。,4.族：元素周期表的18个纵行叫做族。,族分为主族（A）、副族（B）、第族和0族。,一、元素周期表,1.碱金属元素的性质,1,软,亮.轻.低(熔点).,略带金色,单质都具有强的还原性,（二）元素的性质与原子结构,7,单质的熔,沸点较低,颜色较深,单质具有强的氧化性,2.卤素的性质,单质的熔,沸点较低,颜色较深,卤素的化学性质,1.与氢气反应,H2+X2=2HX（X=F、Cl、Br、I）,从氟到碘，反应从易到难，反应剧烈程度越来越弱。,生成的氢化物稳定性：HF HCl HBr HI,2.卤素单质氧化性：F2 Cl2 Br2 I2,总结,通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，得出结论：,元素的性质与_有密切的关系，主要与_，特别是_有关。,原子结构,原子核外电子的排布,最外层电子数,思考,同主族元素随着电子层数的增加，即在元素周期表中，同一主族从上到下，递变规律都有哪些？,得电子能力：失电子能力：金属性：非金属性：,