2023届河北省曲阳县一中高二化学第二学期期末质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、运用化学知识对以下事例进行分析，不合理的是（　　） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 2、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ） A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p2 C．1s22s22p3 D．1s22s22p63s2 3、某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(　 　) A．Na B．Si C．Al D．Mg 4、下列除去杂质的试剂正确的是( ) ① 除去CH4中少量C2H4：酸性KMnO4溶液 ② 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：饱和Na2CO3溶液 ③ 除去CO2中少量SO2：饱和Na2CO3溶液 ④ 除去C2H2中少量H2S：CuSO4溶液 ⑤ 除去溴苯中混有的少量溴：NaOH溶液 A．②③④⑤ B．②④⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤ 5、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。 下列有关化合物X的说法正确的是 A．分子中两个苯环一定处于同一平面 B．不能与饱和Na2CO3溶液反应 C．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应 D．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 6、从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药，薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是 A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物 B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上 C．薄荷醇在Cu或Ag作催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛 D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应 7、一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( ) A．该反应的逆反应为吸热反应 B．平衡常数：KM＞KN C．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低 8、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 A．SiO2 B．Al2O3 C．Na2CO3 D．AlCl3 9、下列电离方程式，书写正确的是(  ) A．H2SO4=2H++SO42- B．NH3·H2O=NH4++OH- C．H2CO3=H2O+CO2↑ D．H2CO32H++CO32- 10、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是 (　　) A．迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应 B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应 C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应、消去反应和酯化反应 D．1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH发生反应 11、下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 (　　) A．CH3Cl B． C． D． 12、以下叙述中，错误的是(　　) A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B．在氯化钠中，除Cl－和Na＋的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．Na＋和Cl－形成的离子键具有方向性 D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低 13、甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。 下列说法正确的是 A．香叶醇的分子式为C11H18O B．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应 C．l mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应 D．香叶醇与甲酸香叶酯均不能发生银镜反应 14、下列有关溶液配制的说法正确的是（　　） A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液 B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液 C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸 D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出 15、下列有关化学用语使用正确的是（） A．石英的分子式：SiO2 B．NH4Cl 的电子式: C．Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1 D．S原子的外围电子排布图为 16、工业上运用电化学方法降解含NO3-废水的原理如图所示，下列有关说法不正确的是 A．相同条件下，Pt电极上产生O2和Pt-A电极上产生N2的体积比为5:2 B．通电时电子的流向：b电极→导线→Pt-Ag电极→溶液→Pt电极→导线→a极 C．Pt-Ag电极上的电极反应式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O D．通电时，Pt电极附近溶液的pH减小 17、下列说法中正确的是 A．已知t1℃时，反应C+CO22CO △H>0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小 B．恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变 C．当一定量的锌粉和过量的6mol⋅L−1盐酸反应时，为了减慢反应速率,又不影响产生H2的总量,可向反应器中加入少量的CuSO4溶液 D．待反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 达到平衡后，保持温度和体积不变，再充PCl5(g)达到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的转化率减少 18、下列说法正确的是（ ） A．Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NA B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解 19、下列关于有机物命名和分类的叙述正确的是 A．的名称为2-羟基丁烷 B．的名称为2，2，3-三甲基戊烷 C．、的都属于芳香烃 D．乙二醇和丙三醇互为同系物 20、下列物质中，既能被酸性 KMnO4 溶液氧化，又能和溴水反应的是 ①丙烯 ②丙炔 ③苯 ④甲苯 ⑤聚乙烯 ⑥苯酚 ⑦乙酸乙酯 ⑧乙酸 A．①③⑤⑦ B．①④⑥ C．①②⑥ D．①②⑥⑧ 21、下列描述中正确的是 A．ClO3—的空间构型为平面三角形 B．SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对 C．BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化 D．BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形 22、下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是（ ） A．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率 B．甲醇超标的酒不能饮用 C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一 D．氟氯烃对大气臭氧层具有破坏作用 二、非选择题(共84分) 23、（14分）由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。 （1）若A为Na ,则E为________, A与水反应的离子方程式为____________________ （2）若A为Na2O2 ,则E为________, A与CO2反应的化学方程式为____________________,每有1mol Na2O2参加反应，转移电子数为________NA （3）①A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质B是________物质C是________ ②向饱和的C溶液中通入CO2会析出白色晶体，该晶体为________，用化学方程式表示其反应原理为：_____________________ ③将1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为________L或者________L 24、（12分）化合物F是一种重要的有机物，可通过以下方法合成： (1)B中含有的官能团名称为_________________。 (2)A→B的化学方程式为_________________。 (3)B→C的反应类型为_________________。 (4)E的分子式为C10H10O4N2，写出E的结构简式：______________________。 (5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______________________。 ①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 (6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。请结合题给信息，以苯和为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)__________________。 25、（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____。 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____、____，这些现象分别说明SO2具有的性质是____和____。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。 (4)尾气可采用________溶液吸收。(写化学式) 26、（10分）马尾藻和海带中都含丰富的碘，可从中提取碘单质，实验室选取常见的海带设计并进行了以下实验： (1)操作①的名称为___________。 A．萃取 B．分液 C．蒸发结晶 D．过滤 (2)步骤③中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，试简述其操作______。 (3)步骤②加入H2O2和H2SO4溶液，反应的离子方程式为___________。 27、（12分）准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的烧碱样品，配成500mL 待测溶液。用0.1000mol⋅L−1的硫酸溶液进行中和滴定测定该烧碱样品的纯度，试根据试验回答下列问题： （1）滴定过程中，眼睛应注视____________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是____________。 （2）根据表数据，计算烧碱样品的纯度是_______________（用百分数表示，保留小数点后两位） 滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)） 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 （3）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。 ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________。 28、（14分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程图如图： 已知：①Ce4+既能与F-结合成[CeFX]（4-x）+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+； ②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能。 回答下列问题：