2023届湖南省邵东三中高二化学第二学期期末学业质量监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关化学用语表示正确的是 A．Al3＋的结构示意图： B．HClO的电子式：H C．中子数为8的氮原子：N D．二氧化碳分子的比例模型： 2、下列物质的类别与所含官能团都正确的是( ) A． 酚类 –OH B．CH3-O-CH3 醚类 C． 醛类 –CHO D． 羧酸类 -CHO 3、有关天然产物水解的叙述不正确的是 A．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同 B．可用碘检验淀粉水解是否完全 C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D．油脂水解可得到丙三醇 4、化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法不正确的是 A．“霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应 C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D．医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡 5、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A．过程i发生了加成反应 B．中间产物M的结构简式为 C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D．该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离 6、镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，已大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金的性质的叙述中，正确的是(　　) A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高 B．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小 C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 D．此合金能全部溶解于稀盐酸中 7、下列说法正确的是（ ） A．油脂一般相对分子质量很大，所以油脂是高分子化合物 B．蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应 C．葡萄糖、果糖、麦芽糖和蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应 D．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体 8、下列说法错误的是 (　　 　 ) A．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 B．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 9、实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHO＋KOH C6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl。已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示： 根据以上信息判断，下列说法错误的是 A．操作Ⅰ是萃取分液 B．操作Ⅱ蒸馏得到的产品甲是苯甲醇 C．操作Ⅲ过滤得到的产品乙是苯甲酸钾 D．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇 10、原子数和电子数分别相等的粒子称为等电子体，下列粒子不属于等电子体的是( ) A．CH4 和NH4 + B．NO 和 O2 C．NH3和 H3O+ D．HCl 和 HS- 11、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液：NH4+＋Fe2+＋3OH－=Fe(OH)2↓＋NH3•H2O B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O C．向小苏打溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32- D．向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClO－＋SO32-=Cl－＋SO42- 12、下列说法不正确的是 A．皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油 B．淀粉纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖 C．氨基酸既能与强酸反应，也能与强碱反应 D．“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃 13、下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是 A．SO42- B．NH3 C．C2H6 D．SO2 14、在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则反应消耗HNO3的物质的量为（ ） A．0.8mol B．0.6mol C．0.11mol D．无法计算 15、对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。达到平衡后，以下分析正确的是 A．减小生成物浓度，对正反应的反应速率影响更大 B．扩大容器体积，对正反应的反应速率影响更大 C．降低温度，对正反应的反应速率影响更大 D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 16、某元素原子价电子构型3d104S2，其应在(　　) A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族 C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族 二、非选择题（本题包括5小题） 17、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。 (1)A的结构简式为_______。 (2)A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)。 (3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。 C的化学名称是_____；反应⑤的化学方程式为_________________；E2的结构简式是_____；④的反应类型是______，⑥的反应类型是_______。 18、现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p电子数与s电子数相等 C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1 D的能层数与C相同，且电负性比C大 E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大 F是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表的第五列 (1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_________个方向，原子轨道呈________形，C简单离子核外有______种运动状态不同的电子。 (2)①一般情况下，同种物质为固态时密度大于其液态，但固态A2B的密度比其液态时小，原因是_______； ②A2B2难溶于CS2，简要说明理由：__________________________________________。 (3)G位于________族________区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为_______________；F晶体的空间堆积方式为________。 (4)ED3分子的VSEPR模型名称为__________，其中E原子的杂化轨道类型为________。 19、氯元素的单质及其化合物用途广泛。某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。 I．（查阅资料） ①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色 ②硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作为脱氯剂 II．（性质验证） 实验装置如图1所示(省略夹持装置) （1）装置A中盛放固体试剂的仪器是____；若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应，则产生等量氯气转移的电子数之比为____。 （2）装置C中II处所加的试剂可以是____(填下列字母编号) A．碱石灰 B．浓硫酸 C．硅酸 D．无水氯化钙 （3）装置B的作用有：除去氯气中的氯化氢、______、_____。 （4）不考虑Br2的挥发，检验F溶液中Cl-需要的试剂有_______。 III．（探究和反思） 图一中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2装置，实验操作步骤如下： ①打开止水夹，缓缓通入氯气；②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧止水夹； ③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气；④… （5）设计步骤③的目的是______。 （6）还能作为氯、溴、碘非金属性递变规律判断依据的是_____(填下列字母编号) A．Cl2、Br2、I2的熔点 B．HCl、HBr、HI的酸性 C．HCl、HBr、HI的热稳定性 D．HCl、HBr、HI的还原性 20、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下 ： （1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。 （2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是_______________________________。 （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_____________________________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。 （4）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_________________________。F中试剂的作用是________________；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用；所装填的试剂为________________。 21、Ⅰ.(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。 (2)由A、B两种双原子分子组成的混合气体8.6g，在标准状况下的体积为8.96L，已知A和B的物质的量之比为3∶1，摩尔质量之比为14∶1，则A可能是________（写出两种可能的分子式），B的分子式是_______。 (3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量36g，体积为22.4L，则CO所占体积是______L，CO的质量是______g。 Ⅱ .标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸密度为1.18 g·cm－3。试计算： (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_______、_______。 (2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_______。 (3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_______mL。 (4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸