2023届浙江省杭州市五校联考高二化学第二学期期末学业水平测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、戊醇的结构有8种，则乙二酸与这些戊醇发生完全酯化得到的酯的结构最多有（不考虑立体异构） A．8种 B．16种 C．36种 D．64种 2、能和银氨溶液反应，出现银镜现象的是 A．乙烯 B．苯 C．甲醛 D．乙酸乙酯 3、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．-1 4、下面有关葡萄糖与果糖的说法中，不正确的是(　　) A．二者互为同分异构体 B．它们都易溶于乙醇、乙醚 C．二者都是六碳糖 D．果糖比葡萄糖要甜 5、现有碳酸钠溶液，对溶液中离子浓度关系的描述，不正确的是　　 A．  B． C．  D．  6、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是 A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 7、某烃有两种或两种以上的同分异构体，其中一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是 ①分子中含7个碳原子的芳香烃 ②分子中含4个碳原子的烷烃 ③分子中含6个碳原子的单烯烃 ④分子中含8个碳原子的烷烃 A．③④ B．②③ C．①② D．②④ 8、桥环烷烃双环[2.2.1]庚烷的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环庚烯互为同分异构体 B．二氯代物结构有9种 C．所有碳原子不能处于同一平面 D．1mol双环[2.2.1]庚烷完全燃烧至少需要10 molO2 9、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序（滴加的试剂均过量）正确的是（ ） ①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．①②③②④ C．④②①②③ D．④②③②① 10、某鱼雷采用Al-AgO动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确的是 A．AgO为电池的正极 B．Al在电池反应中被氧化 C．电子由AgO极经外电路流向Al极 D．溶液中的OH-向Al极迁移 11、对于反应;2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) ΔH<0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t1 时已达到平衡状态的是 A． B． C． D． 12、苯乙烯 （）是合成泡沫塑料的主要原料。下列关于苯乙烯说法正确的是 A．苯和苯乙烯均可用于萃取水中的碘 B．苯乙烯不可能存在只含碳碳单键的同分异构体 C．苯乙烯在一定条件下加成可以得到 D．苯乙烯分子核磁共振氢谱共有4组峰 13、一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是 A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5molFeS2发生反应，有21mole—转移 C．CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂 D．产物中的SO42—有一部分是氧化产物 14、下列各组元素属于p区的是(　　) A．原子序数为1、2、7的元素 B．S、O、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg 15、由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为(　　) A．1.00 mol/L B．0.500 mol/L C．2.00 mol/L D．3.00 mol/L 16、下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是 A．碱性锌锰电池 B．手机用锂电池 C．汽车用铅蓄电池 D．玩具用镍氢电池 17、下列有关说法中正确的是( ) A．Ksp(AB2)＜Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp改变 C．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，则反应AgCl(s)+I-(aq)═AgI(s)+Cl-(aq)能够发生 D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动 18、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（　　） ①天然气　　②煤　　③石油　　④太阳能　　⑤氢能． A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．④⑤ 19、能正确表达下列反应的离子方程式为 A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeSH2S↑+ Fe2+ C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3Al2(CO3)3↓ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－+NO2－+ H2O 20、在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量CH3COONH4固体，平衡不移动，c(H+)不变 B．加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c(H+)减小 C．加水，平衡向正向移动，c(CH3COOH)/ c(CH3COO－)增大 D．通入少量 HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减少 21、下列说法中正确的是（　　） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．只含有离子键的化合物才是离子化合物 C．并非只有非金属原子间才能形成共价键 D．由共价键形成的分子一定是共价化合物 22、NaNO2一种食品添加剂，它致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnO4-＋NO2-＋→Mn2＋＋NO3-＋H2O。下列叙述中正确的是（ ） A．该反应中NO2-被还原 B．反应过程中溶液的pH减小 C．生成1molNaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D．中的粒子是OH－ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X在周期表中原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。 请回答下列问题： （1）写出Z在周期表中的位置____，D的结构式____。 （2）写出A的化学式____。 （3）写出反应①的离子方程式____。 （4）为了获得氯化铜晶体，需要将B溶液在HCl氛围中蒸发结晶，原因是____。 （5）将F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。写出该反应的化学方程式____。 24、（12分）现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p电子数与s电子数相等 C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1 D的能层数与C相同，且电负性比C大 E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大 F是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表的第五列 (1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_________个方向，原子轨道呈________形，C简单离子核外有______种运动状态不同的电子。 (2)①一般情况下，同种物质为固态时密度大于其液态，但固态A2B的密度比其液态时小，原因是_______； ②A2B2难溶于CS2，简要说明理由：__________________________________________。 (3)G位于________族________区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为_______________；F晶体的空间堆积方式为________。 (4)ED3分子的VSEPR模型名称为__________，其中E原子的杂化轨道类型为________。 25、（12分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答： 名称 性状 熔点(℃) 沸点(℃) 相对密度(ρ水＝1g·cm－3) 溶解性 水 乙醇 甲苯 无色液体易燃易挥发 －95 110.6 0.8660 不溶 互溶 苯甲醛 无色液体 －26 179 1.0440 微溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.1 249 1.2659 微溶 易溶 注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。 实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。 (1)装置a的名称是______________，为使反应体系受热比较均匀，可________。 (2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。 (3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式：________________________________。 (4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过____________、__________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。 (5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是______________(按步骤顺序填字母)。 a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥 c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡 26、（10分）碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂. 回答下列问题： (1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl ①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________________(按气流方向，用小写字母表示). ②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶 液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由_________________________________________。 (2)碘化钠的制备 i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分； ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体； iii