云南省富源县第六中学2023学年高二化学第二学期期末教学质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ） A．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ B．电负性：C＞N＞O C．热稳定性：HF＞H2O＞H2S D．酸性：HCl＜HBr＜HI 2、汉黄芩素对肿瘤细胞的杀伤有独特作用，其结构如图所示，下列有关叙述正确的是（ ） A．汉黄芩素的分子式为C16H14O5 B．1mol该物质与NaOH溶液反应，可消耗2molNaOH C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2 D．该物质可发生取代、加成、缩聚、消去反应 3、下列说法正确的是 A．异戊烷与新戊烷可用质谱法快速精确区分 B．红外光谱法与核磁共振氢谱可用于有机物分子结构的鉴定 C．当液态有机物与杂质的沸点相差较小时可以用蒸馏的方法提纯 D．可用酒精萃取后分液的方法提取碘水中的碘 4、下列离子检验及结论一定正确的是 A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42－ B．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl－ C．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－ D．通入氯气后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－ 5、醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备： 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应 B．对苯醌、萘醌均属于芳香化合物 C．苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物 D．属于酚类，属于醌类 6、为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法错误的是 选项 物质 试剂 分离方法 A 硝酸钾（氯化钠） 蒸馏水 降温结晶 B 二氧化碳（氯化氢） 饱和NaHCO3溶液 洗气 C 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 7、下列化学用语正确的是（ ） A．四氯化碳的电子式： B．丙烷分子的比例模型： C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式： D．聚丙烯的结构简式： 8、硒是人体必需的微量元素，图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是 A．位于第四周期 B．质量数为34 C．原子最外层有6个电子 D．相对原子质量为78.96 9、在室温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　) A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2 B．还原性强弱顺序为A2＋> Z－> B－>X2＋ C．X2＋是XO4-的还原产物，B2是B－的氧化产物 D．在溶液中可能发生反应：8H＋＋5A2＋＋XO4-===X2＋＋5A3＋＋4H2O 10、某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为 A．C16H22O5 B．C14H16O4 C．C16H20O4 D．C14H18O5 11、下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 实验操作 实验目的 A 乙酸乙酯和乙酸的混合物和NaOH溶液加入分液漏斗，震荡 除乙酸乙酯中的乙酸 B 将一小块钠投入乙醇和四氯化碳的混合液 验证ρ（乙醇）<ρ（Na）<ρ（四氯化碳） C 乙烷与乙烯混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 除去乙烷中的乙烯 D 将氧化变黑的铜丝在酒精灯上灼烧至红热插入乙醇中 除去表面黑色物质 A．A B．B C．C D．D 12、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解）。则电解过程中共转移的电子的物质的量为（ ） A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol 13、下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案Ⅱ指出下列说法合理的是 A．若含X的混合物为溴水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为X的CC14溶液 B．若含X的混合物为苯和苯酚，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为浓溴水，X为三溴苯酚 C．若含X的混合物为皂化反应后的混合物，可通过方案I进行分离，加入试剂为饱和食盐水，残留液中含有甘油 D．若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案II进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液，1mol X与足量氯气完全反应时，转移3mol电子 14、完成下列实验，所选装置正确的是（ ） A B C D 实验 目的 实验室 制备乙烯 分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃) 分离KCl和NH4Cl固体混合物 实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳 实验 装置 A．A B．B C．C D．D 15、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是（ ） A．将熔融CaF2—CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的 B．阳极的电极反应式为：C + 2O2- - 4e- ＝ CO2↑ C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 D．石墨为阴极 16、X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分离液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W的阳离子与X的阳离子核外电子数相同。下列说法正确的是 A．四种元素简单离子半径：W＞X＞Y＞Z B．X、Y、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应 C．气态氢化物沸点最高的是Z的氢化物 D．Y2在一定条件下可与W的单质发生化学反应 二、非选择题（本题包括5小题） 17、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O ② 回答下列问题: (1) E的结构简式为_______。 (2) E生成F的反应类型为_______。 (3) 1mol化合物H最多可与_______molH2发生加成反应。 (4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为______。 (5)芳香化合物X是F同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢，峰面积比之为6:2:1:1，写出1种符合要求的X的结构简式_____。 (6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)_____。 18、以乙炔与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W： （1）写出实验室制备乙炔的化学方程式___________。 （2）反应①的反应试剂、条件是________，上述①~④反应中，属于取代反应的是________。 （3）写出反应③的化学方程式_____________。 （4）检验反应③是否发生的方法是_______。 （5）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式______。 a.能发生银镜反应 b.苯环上的一溴代物有两种 19、氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙道常用氢气与纯净的金属钙加热制取，如图是模拟制取装置: (1)为了确认进入装置C的氢气已经干燥应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______________。 (2)该实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，接下来的操作顺序是_______(填序号)。 ①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却 (3)某同学取一定质量的产物样品(m1g)，加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体碳酸钙质量(m2g),计算得到样品中氢化钙的质量分数为101.14%。若该同学所有操作均正确，则产生这种情况的原因可能是________。 20、下图中硬质玻璃管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水．向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝。 （1）撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是__________________________； （2）反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是__________________，写出反应的化学方程式__________________________。 21、氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，工业大规模生产前，实验室先按如下流程进行模拟制备少量Mg(ClO3)2·6H2O： 已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图。 （1）卤块中加H2O2的目的是________________，写出该反应的离子方程式__________________。 （2）加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全？_________________。 （3）常温下，加MgO调节pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38]，过滤所得滤渣的主要成分有______________。 （4）加入NaClO3饱和溶液公有NaCl晶体析出，写出该反应的化学方程式：___________，请利用该反应，结合上图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为： ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发结晶；③___________；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】 试题分析：A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+，A正确；B．非金属性越强，电负性越大，则电负性：C＜N＜O，B错误；C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞H2O＞H2S，C正确；D．非金属性Cl＞Br＞I，则H-Cl最稳定，酸性：HCl＜HBr＜HI，D正确；答案选B。 【考点定位】本题主要是考查元素周期表及周期律的综合应用 【名师点晴】该题为高频考点，把握元素的性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。易错点是酸性强弱比较，注意非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，与氢化物的酸性强弱无关。 2、B 【答案解析】 A.根据汉黄芩素的结构简式，其分子式为C16H12O5，A错误； B