2023届黄山市重点中学化学高二第二学期期末考试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol•L-1的盐酸和苯甲酸溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．图Ⅰ、图Ⅱ分别是NaOH溶液滴定苯甲酸、盐酸的曲线 B．V(NaOH)=10.00mL时，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-) C．滴定苯甲酸溶液时最好选用甲基橙作指示剂 D．达到B、D状态时，NaOH溶液分别与盐酸、苯甲酸恰好发生中和反应 2、化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　） A．稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒 B．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料 C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率 D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体 3、已知分子式为C12H12的物质A结构简式为，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的异构体的数目有（ ）种 A．9 B．10 C．11 D．12 4、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 5、下列说法正确的是（   ） A．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质 B．SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物 C．纯碱的分子式是Na2CO3 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 6、下列说法正确的是 A．Fe3+的最外层电子排布式为 B．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高 C．基态碳原子价电子的轨道表示式： D．基态多电子原子中，P轨道电子能量一定比s轨道电子能量高 7、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．a、b、c既能与酸又能与碱反应 B．a→b发生的反应为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解 D．X为NaOH溶液，Y为盐酸 8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA B．标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是NA C．1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8NA D．用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA 9、在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1mol X和2mol Y，发生反应：X(s)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0)，5min末测得Z的物质的量为1.2mol。则下列说法正确的是 A．若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态 B．0～5min，X的平均反应速率为0.04mol ·L-1·min-1 C．达到平衡时，反应放出的热量为a kJ D．达到平衡时，Y和Z的浓度之比一定为2∶3 10、水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ag+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42- 11、化学与生产生活、社会密切相关。下列说法中错误的是 A．蜂蚁螫咬处涂小苏打溶液可以减轻痛苦 B．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 C．合成不粘锅涂层的原料CF2=CF2属于烃 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收乙烯，可保鲜水果 12、下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是(　　) 选项 冶炼原理 方法 A 2HgO2Hg＋O2↑ 热分解法 B 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ 电解法 C Cu2S＋O22Cu＋SO2 热分解法 D Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 热还原法 A．A B．B C．C D．D 13、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋45.2 kJ·mol－1 D．＋69.4 kJ·mol－1 14、烯烃或炔烃在酸性KMnO4溶液的作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。己知烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对的对应关系为: 烯烃被氧化的部位 CH2= RCH= 氧化产物 CO2 RCOOH 现有某烯烃与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有CO2、乙二酸(HOOC-COOH) 和丙酮()，则该烯烃结构简式可能是 A． B． C．CH2=CH-CH=CCH2CH3 D． 15、下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）6]Cl3 C．[Cu（NH3）4]Cl2 D．[Co（NH3）3Cl3] 16、下列离子方程式表达不正确的是 A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br－ B．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O C．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O D．少量Ba(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－ 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。 (1)写出化学式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。 (2)写出下列反应的离子方程式： A→B：_________________________________________________________； A→D：__________________________________________________________。 18、X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素，周期表中位置如下： 试回答下列问题： （1）X、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是______（用元素符号表示）。 （2）由X、Z、W、R四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为_____________________________。 （3）由X、W、M、R四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_________________________________。 （4）分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字说明）。0.1mol·L－1该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。 （5）由X、Z、W、R和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物T（相对分子质量为392），1molT中含有6mol结晶水。对化合物T进行如下实验： a.取T的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； b.另取T的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 则T的化学式为_____________________。 19、某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验 序号 A B 烧杯中的液体 指针是否偏转 1 Zn Cu 稀硫酸 有 2 Zn Zn 稀硫酸 无 3 Cu C 氯化钠溶液 有 4 Mg Al 氢氧化钠溶液 有 分析上述数据，回答下列问题： (1)实验1中电流由________极流向_______ 极（填“A”或“B”） (2)实验4中电子由B极流向A极，表明负极是_________电极（填“镁”或“铝”） (3)实验3 表明 ______ A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B．铜的腐蚀是自发进行的 (4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是____________ A．相对活泼的金属一定做负极 B．失去电子的电极是负极 C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液 D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属） 20、（题文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下： 已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。 ②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 （1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。 （2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。 （3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图−2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图−3所示）。 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。 ②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 21、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下述为制取Cu2O的两种方法: 方法a:用炭粉在高温条件下还原CuO 方法b:电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑ (1)已知:①2Cu(s) +O2 (g)=Cu2O(s)  △H1= akJ/mol ②C(s)+O2 (g)=CO(g)   △H2= bkJ/mol ③Cu(s)+O2 (g)= CuO(s)  △H3= ckJ/mol 则方法a中反应的热化学方程式是:_________________。 (2)方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O装置如图所示: ①如图装置中D电极应连______电极。(填“A”或“B”) ②该离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或