2023届湖南省汨罗市化学高二第二学期期末教学质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、仪器名称为“容量瓶”的是 A． B． C． D． 2、下列物质性质排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②还原性：HI>HBr>HCl ③熔沸点：AsH3>PH3>NH3④酸性：HNO3>H2CO3>HClO A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 3、1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（ ） A．P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH＞0 B．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等 C．白磷比红磷稳定 D．红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol 4、如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．A作肥料时不适合与草木灰混合施用 B．同主族元素的氢化物中B的沸点最低 C．C一般用排水法收集 D．D→E的反应可用于检验D 5、设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ） A．1mol月球背面的氦—3（3He）含有质子为2NA B．标况下，22.4L甲烷和1molCl2反应后的混合物中含有氯原子数小于2NA C．2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为4NA D．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA 6、某有机化合物的结构简式为，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（ ） A．3：3：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．3：2：2 7、下列说法正确的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 8、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是( ) A．荷塘上方的薄雾是水蒸汽 B．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同 C．薄雾中的微粒直径大约是2.5pM D．月光通过薄雾产生了丁达尔效应 9、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是 A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．HCl D．CuC12 10、在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( ) A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3 11、有机物的正确命名为 A．3,3,4-三甲基己烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D．2,3,3-三甲基己烷 12、下列有关有机物的说法不正确的是 （ ） A．酒精中是否含有水，可用金属钠检验 B．有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料 C．蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸 D．乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料 13、下列说法正确的是（ ） A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷 B．棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2O C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 14、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH3 下列说法正确的是(　　) A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定 15、下列实验操作，不能用来分离提纯物质的是（ ） A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．称量 16、下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 (　　) A．CH3Cl B． C． D． 17、有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是 A．CuSO4在反应中被还原 B．FeS2既是氧化剂也是还原剂 C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2 D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7 18、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径大小：W>Y>Z B．X的氢化物与Z的氢化物可以发生反应 C．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W D．氢化物的稳定性：Y>Z 19、下列有关油脂的说法中，不正确的是 A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯 B．油脂都不能使溴水褪色 C．油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠（或钾）盐常用于生产肥皂 D．液态的油通过催化加氢转变为半固态脂肪的过程，称为油脂的氢化 20、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C．1mol羟基所含电子数为7 NA D．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA 21、芳香烃C8H10的一氯代物的结构有（不考虑立体异构）（　　） A．16种 B．14 种 C．9 种 D．5种 22、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） ①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中 ②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液 ③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A． B．只有 C．只有 D．只有 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A(C6H6O)是一种重要的化工原料，广泛用于制造树脂、医药等。 Ⅰ．以A、B为原料合成扁桃酸衍生F的路线如下。 (1)A的名称是____；B的结构简式是____。 (2)C()中①～③羟基氢原子的活性由强到弱的顺序是____。 (3)D的结构简式是____。 (4)写出F与过量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 (5)若E分子中含有3个六元环，则E的结构简式是________。 Ⅱ．以A为原料合成重要的医药中间体K的路线如下。 (6)G→H的反应类型是__________。 (7)一定条件下，K与G反应生成、H和水，化学方程式是__________。 24、（12分）有机物F用于制造香精，可利用下列路线合成。 回答下列问题： （1）A的化学名称是______________。 （2）B的结构简式是______________，D中官能团的名称是_____________。 （3）①～⑥中属于取代反应的有________________(填序号)。 （4）反应⑥的化学方程式为_________________________________________________。 （5）C有多种同分异构体，与C具有相同官能团的有_________种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________(任写一种)。 25、（12分）制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下： 名称 相对分子质量 性状 熔点 沸点 溶解度 甲苯 92 无色液体 -95℃ 110℃ 不溶于水 苯甲酸 122 白色片状或针状晶体 122℃ 248℃ 微溶于水 高锰酸钾 158 易溶于水 实验过程如下： ①将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。 ②将混合液过滤后冷却。③滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点。回答下列问题： （1）①中反应易暴沸，本实验中采用______方法防止此现象；乙醇的作用是____________________。 （2）②中过滤出的沉淀是____________________。 （3）③中测定熔点时，发现到130℃ 时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是____________________。 （4）提纯苯甲酸粗产品的方法是____________________。 26、（10分）在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下： ①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中； ②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸； ③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管（下端黑色部分是橡胶管）两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL ； ④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞； ⑤当镁条反应完后， ，读出右边玻璃管的液面刻 度为V2 mL。 请回答下列问题： （1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作_______________________________。 （2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=_______________，你认为此表达式求出的值是否准确？__________________（填‘是’或‘不’），主要问题为__________________________________（若回答‘是’则此空不填）。 （3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？________________________________。 27、（12分）某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。 (1)写出实验1中发生反应的离子方程式：______________________________。 (2)实验1装置中小试管的作用是___________________________________________________。 (3)对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①___________________②___________________。 (4)M样品