云南省丘北县第二中学2023学年化学高二第二学期期末统考试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（ ） A．用Na2CO3、Al(OH)3治疗胃酸过多 B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体可用于水的净化 C．泡沫灭火器中的主要原料是硫酸铝溶液和小苏打 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 2、下列说法正确的是 A．乙醇、乙酸都可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基或羧基取代后的产物 B．下列分子式C2H6O、CF2Cl2、C2H4O2均可表示一种纯净物 C．C4H9OH属于醇的同分异构体的数目与C5H10O2属于羧酸的同分异构体的数目相同 D．有机物和的一溴取代物的同分异构体数目相同 3、液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是(　　) A．NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化 B．[Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配体 C．相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低 D．NH4+与PH4+、CH4、BH4-互为等电子体 4、下列说法中，不正确的是 A．油脂水解的产物中含甘油 B．塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料” C．蛋白质可水解生成多肽和氨基酸 D．医疗上用 75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性 5、如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 6、下列说法正确的是（ ） A．酯化反应、硝化反应、水解反应均属于取代反应 B．由乙醇生成乙烯的反应与乙烯生成溴乙烷的反应类型相同 C．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的气化是物理变化 D．蛋白质、糖类、油脂均是能发生水解反应的天然高分子化合物 7、白酒、红酒、啤酒，它们都含有 A．甲醇 B．乙醇 C．乙醛 D．乙酸 8、某有机物结构如图所示，它的结构最多有多少种 A．108种 B．72种 C．56种 D．32种 9、物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是（ ） 选项 目 的 实验方法 A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 置于坩埚中加热至恒重 B 除去CO2中的HCl气体 通过Na2CO3(aq,饱和)，然后干燥 C 除去Mg中少量Al 加入足量的NaOH(aq)，过滤 D 除去C2H5Br中的Br2 加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液 A．A B．B C．C D．D 10、常温常压下，下列化合物以固态存在的是 A．丙炔 B．甲醛 C．一氯甲烷 D．苯酚 11、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A．过程i发生了加成反应 B．中间产物M的结构简式为 C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D．该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离 12、第三能层含有的轨道数为 A．3 B．5 C．7 D．9 13、下列叙述不正确的是 A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 B．RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱 C．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 D．O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为：Br->O2->F->Na+ 14、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．电负性：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．最高正价：④>③＝②>① D．第一电离能：④>③>②>① 15、下列物质中有极性共价键的是（　　） A．单质碘 B．氯化镁 C．溴化钾 D．水 16、钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是 A．BaTi8O12 B．BaTiO3 C．BaTi2O4 D．BaTi4O6 17、下列物质属于醇的是（　　） A． B．HOCH2CH2OH C．CH3COOCH3 D．CH3CHO 18、从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是( ) A．a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色 B．a、b中均含有2个手性碳原子（手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子） C．b、c均能发生加成反应、还原反应、取代反应、消去反应 D．c分子中所有碳原子可以处于同一平面 19、.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是(　　) A．按键型分类，该晶体中含有非极性共价键 B．含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键 C．高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体 D．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料 20、具有如下电子层结构的基态原子,其对应元素一定属于同一主族的是 A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子 B．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子 C．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子 D．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子 21、核黄素又称维生素B，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为： 有关核黄素的下列说法中，正确的是 A．该物质属于有机高分子 B．不能发生酯化反应 C．不能与氢气发生加成反应 D．酸性条件下加热水解，有CO2生成 22、结构简式为的有机物分子中，处于同一平面的碳原子最多有 A．6个 B．8个 C．9个 D．10个 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验： 实验步骤 解释或实验结论 称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍 试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为__。 将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g （2）A的分子式为__。 另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。 （3）用结构简式表示A中含有的官能团__、__。 A的核磁共振氢谱如图： （4）A中含有__种氢原子。 综上所述，A的结构简式为__。 24、（12分）有机物A〜H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。 请回答下列问题： (1)E官能团的电子式为_____。 (2)关于有机物A、B、C、D的下列说法，不正确的是____(选填序号）。 a. A、B、C、D均属于烃类 b. B的同系物中，当碳原子数≥4时开始出现同分异构现象 c. 等质量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等 d. B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以 (3)写出下列反应的化学方程式： 反应③：____________________________； 反应⑥：_____________________________。 (4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好:_______，并说明理由：__________________。 25、（12分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题: （1）某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)＝____mol·L-1。 （2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是____(填字母)。 a.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 b.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 c.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 d.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g 26、（10分）某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件反应速率的影响，实验操作及现象如下： 编号 实验操作 实验现象 I 向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅， 30 min后几乎变为无色 II 向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色 （1）补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ === 2Mn2+ + ______ +______ （2）由实验I、II可得出的结论是______。 （3）关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。 提供的试剂：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水 ① 补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，______，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。 ② 若猜想成立，应观察到的实验现象是______。 （4）该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。 ① 他们拟研究的影响因素是______。 ② 你认为他们的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。 27、（12分）己二酸主要用于生产尼龙66盐、合成树脂及增塑剂等。已二酸的合成路线如下： 制备己二酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。 实验步骤： I.己二酸的制备 连装好装置后，通过瓶口b慢慢滴加1.5g环已醇至适量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上带有温度计的胶塞，再用沸水浴加热数分钟。 II.分离提纯 趁热过滤，收集滤液，用少量热水洗涤滤渣2次，合并滤液和洗涤液，边搅拌边滴加浓盐酸至溶液呈强酸性，小心加热蒸发浓缩至10mL左右，在冷水浴中冷却，析出已二酸粗品。 回答下列问题： (1)写出仪器a的名称：_