上海市同济大学附属七一中学2023学年化学高二第二学期期末综合测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是 实验事实 相关平衡 A 加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强 Cl2+H2OHClO+HCl B 配制FeCl3溶液时加少量盐酸 Fe3++3OH－Fe(OH)3 C 溶有CO2的正常雨水pH≈5.6 H2O+CO2H2CO3H++HCO3－ D CaCO3固体溶于盐酸 CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq) A．A B．B C．C D．D 2、实验：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤． ②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清． ③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解． 下列分析不正确的是 A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量减少 B．①的滤液中不含有Ag+ C．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶 D．③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动 3、分子式为C8H8O2，含有苯环且能发生水解反应的同分异构体共有 A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 4、有一分子式为C8H14N2O5的二肽，经水解得丙氨酸和氨基酸X，则X分子组成可能是 A．C3H7NO3 B．C5H9NO4 C．C5H11NO5 D．C5H7NO4 5、下列有关金属腐蚀的认识中正确的是 A．金属被腐蚀时发生的全部是氧化还原反应 B．金属腐蚀可以分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有化学腐蚀是氧化还原反应 C．防止钢铁被腐蚀不需要避免它受潮 D．钢铁发生腐蚀时以发生化学腐蚀为主 6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．1mol乙醇和足量的乙酸充分反应可得到NA个H2O B．标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA C．1mol羟基和1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA D．2.24L（标准状况下）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 7、若ag CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为 （ ） A．ab/28 B．ab/14 C．28/b D．44b/a 8、分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 B．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 9、下列有机反应属于同一反应类型的是（ ） A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B．苯制溴苯、乙烯制乙醇 C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D．苯生成环己烷、多糖的水解 10、某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液222mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到2．22mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到2．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到3．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A．至少存在5种离子 B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥2．3mol/L C．SO32-、NH3+、一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 11、下列物质属于醇的是（　　） A． B．HOCH2CH2OH C．CH3COOCH3 D．CH3CHO 12、下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7 13、下列叙述正确的是（） A．标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数 B．5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3 mol C．100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4mol D．20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1 14、下列关于四个实验装置的说法中正确的是(　　) A．图一：引发铝热反应的操作是点燃镁条 B．图二：海水淡化的蒸馏操作中缺少了温度计 C．图三：滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀 D．图四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液 15、从海水中提取镁的工业流程如下图所示，下列说法正确的是 A．在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯 B．步骤⑥电解MgCl2时，阴极产生H2 C．步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D．上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应 16、下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是(　　) A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O B．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O C．2CH2=CH2＋O22CH3CHO D．CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O 17、以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下： 下列说法中不正确的是 A．C12H22O11属于二糖 B．可采取分液的方法分离乙醇和水 C．可用碘水检验淀粉是否完全水解 D．葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇 18、下列物质中属于纯净物的一组是(　　) ①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥漂白粉　⑦二甲苯　⑧TNT　⑨溴苯　⑩C5H10⑪含氧40%的氧化镁　⑫花生油　⑬福尔马林　⑭密封保存的NO2气体 A．②③④⑥ B．⑦⑩⑫⑬⑭ C．①⑧⑨⑪ D．①④⑧⑨⑪⑫ 19、已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ•mol-1 下列说法不正确的是 A．该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理 B．破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJ C．H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ•mol-1 D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固 20、某酯A的分子式为C5H10O2，已知A～E有如图转化关系，且C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有(　　) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 21、下列有机反应属于加成反应的是( ) A．CH3CH3+C12CH3CH2Cl+HCl B．CH2=CH2+HBrCH3CH2Br C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D．+NaOH+NaCl 22、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．用AgNO3溶液和稀HNO3可检验Cl- D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机物K为合成高分子化合物，一种合成K的合成路线如图所示(部分产物及反应条件已略去)。 已知：① R1CHO+ R2CH2CHO +H2O ②+ 回答下列问题： (1)A的名称为_________，F中含氧官能团的名称为___________。 (2)E和G的结构简式分别为________、________。H→K的反应类型为_______反应。 (3)由C生成D的化学方程式为___________。 (4)参照上述合成路线和信息，以甲醛、乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制取甘油(丙三醇)的合成路线为___________。 24、（12分）分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化： （1）若B能发生银镜反应，试回答下列问题． ①有机物甲的结构简式为_____； ②用化学方程式表示下列转化过程： 甲→A：___________________ B和银氨溶液反应：_________ （2）若B不能发生银镜反应，请回答下列问题： ①A的结构简式为__________； ②用化学方程式表示下列转化过程．甲+NaOHD：_____，D→E：_____． 25、（12分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 （1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示： 为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。 装置Ⅰ 装置Ⅱ 烧瓶中 分液漏斗中 制备纯净的Cl2 MnO2 ①________ ②________ 制备纯净的NO Cu ③________ ④________ （2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示： ①装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。 ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是____________________。 ③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________。 ④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________。 （3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______________________________________。 26、（10分）葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。 （1）滴定前排气泡时，应选择下图中的________(填序号)。 （2）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积______(填序号)。 ①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。 （3）上述滴定实验中，可选择_______为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：______ （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 27、（12分）TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，M=240g·mol—1。某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。主要过程为在足量氧气流中将4.80 g TMB样品氧化(氮元素转化为N2)，再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2。请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用