2023届湖北省十堰市郧阳中学化学高二下期末经典模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气量相等的是 ①C2H2与 CH3CHO ②C7H8与C6H12 ③C2H2与C6H6 ④HCOOCH3与CH3COOH, A．①②③④ B．①④ C．①②④ D．②④ 2、已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　) 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D KI­淀粉溶液变成蓝色 Cl2具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 3、下述实验设计能够达到目的的是(　　) （ ） 编号 实验目的 实验设计 A 除去Cl2中少量的HCl 将混合气体通过饱和NaHCO3溶液 B 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3 向混合物中滴加适量铜粉，再过滤 C 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液 D 证明Cl2的氧化性比I2强 将Cl2通入淀粉碘化钾溶液中 A．A B．B C．C D．D 4、下列离子方程式书写正确的是 A．往碳酸钙中滴加稀盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O B．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O C．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D．KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 5、为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是 A．Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤 6、25℃时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL， Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．点c对应的溶液中有：c(B+)＋c(BOH)＝0.1mol•L－1 B．点b对应的溶液中有：c(B+)＝c(A－) C．曲线甲表示BOH溶液的体积与pH的关系曲线 D．在由点a到点c的过程，水的电离程度先增大后减小 7、由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20, 下列说法中正确的是 A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等 B．晶体中一定只有离子键而没有共价键 C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 8、将固体碳酸氢铵置于试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，则最后得到的气体是(　　) A．氨气 B．氧气 C．水 D．二氧化碳 9、将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池（如图所示），该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖转化成葡萄糖内酯并获得能量。下列说法正确的是 A．a极为正极 B．外电路电子移动方向为b到a C．b极的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH- D．当消耗0.01mol葡萄糖时，电路中转移0.02mol电子 10、广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是 A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．BrCl水解的产物是HClO和HBr C．Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4 D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S 11、下列试剂保存说法不正确的是( ) A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中 B．漂白粉置于冷暗处密封保存 C．存放液溴的试剂瓶中应加水封 D．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中 12、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是 （ ） A．分子中三个碳原子在同一直线上 B．分子中所有原子在同一平面上 C．与HCl加成只生成一种产物 D．在一定条件下，能发生加聚反应 13、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是 A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入CuSO4 C．向水中加入Na2CO3 D．将水加热到100℃，使pH＝6 14、下列关于合成材料的说法中，不正确的是（） A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料 B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl C．合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 D．合成顺丁橡胶的单体是CH2=CH﹣CH=CH2 15、由氧化铜、氧化铁、氧化锌组成的混合物ag，加入2mol/L硫酸50mL时固体恰好完全溶解，若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为 A．1.6g B．(a-1.6)g C．(a-3.2)g D．无法确定 16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含NA个原子的气体的物质的量一定是1mol B．3.2g 16O2和3.6g 18O2中含有的质子数均为1.6NA C．1L 0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NA D．标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA 17、咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。下列有关说法中正确的是 A．该物质可以发生水解反应 B．可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键 C．1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为1∶2 D．1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应 18、下列说法中正确的是( ) A．1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布 B．3p2表示3p能级有两个轨道 C．同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中,2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多 19、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．新制饱和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br- B．甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN- C．的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2- D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3- 20、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．3.0g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子数为 B．与充分反应，转移的电子数为 C．的稀硫酸中含有的氢离子数目为 D．4.6g有机物的分子结构中碳氢键数目一定为 21、下列说法正确的是（ ） A．氯乙烷和过量氢氧化钠溶液共热后加入过量稀HNO3和AgNO3溶液最后得到白色沉淀 B．某一元醇发生消去反应可以得到丙烯，该醇一定是1-丙醇 C．H2O、CH3CH2OH、CH3COOH分别与金属钠反应，反应最慢的是H2O D．酚醛树脂、聚酯纤维、聚苯乙烯这些高分子化合物都是经过缩聚反应得到的 22、下列属于电解质并能导电的物质是( ) A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．NH3的水溶液 二、非选择题(共84分) 23、（14分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成: (1)化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。 (2)化合物E的结构简式为__________________；由B→C的反应类型是____________。 (3)写出C→D的反应方程式____________________________________。 (4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_____种。 I.属于芳香族化合物 II.能发生银镜反应 III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3 (5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图____(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:。 24、（12分）已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E，其结构或性质信息如下表。 元素 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数 Y 元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1 Z 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 W 元素的正一价离子的电子层结构与氩相同 Q 元素的核电荷数为Y和Z之和 R 元素的正三价离子的3d能级为半充满 E 元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子 请根据信息回答有关问题： （1）元素X的原子核外共有_____种不同运动状态的电子，有____种不同能级的电子。 （2）元素Y原子中能量最高的是_____电子，其原子轨道呈_____状。 （3）Q的基态电子排布式为______，R的元素符号为_____，E元素原子的价电子排布式为______。 （4）含有元素W的盐的焰色反应为______色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______________________。 25、（12分）实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。 （1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。） （2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示剂；②向锥形瓶中加20mL～30mL蒸馏水溶解；③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作；⑤准确称量0.4000g～0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。以上各步操作中，正确的操作顺序是_________。 （3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？_____________。（填“有影响”或“无影响”） （4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”） （5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为________。（结果保留四位有效数字）。 26、（10分）（1）根据计算