2023届湖北省蕲春县化学高二第二学期期末经典模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法错误的是（　　） A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4NA B．Fe2+和S2O32﹣都是还原剂 C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol D．x＝4 2、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（　　） A．制取乙酸乙酯 B．吸收NH3 C．石油的分馏 D．比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 3、某烃的相对分子质量为 72，则该烃的一氯取代物最多可能有（不考虑立体异构） A．9种 B．8种 C．7种 D．6种 4、下列说法不正确的是（ ） A．化学合成和分离技术是人类生存所必须的，是其他各项技术的基础 B．氨基酸是指分子中含有﹣COOH和﹣NH2，且连在同一个碳原子上 C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维 D．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、纺织品耐火耐腐蚀 5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．在标准状况下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NA B．常温下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA C．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA D．25℃时，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2NA 6、下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是 A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和 B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少 C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s，石墨) ∆H＝-(E2—E3)kJ·mol—1 D．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同 7、下列说法正确的是 A．苯和苯乙烯是同系物 B．乙醇和乙醚是同分异构体 C．显酸性的有机化合物一定是羧酸 D．淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物 8、若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．1 molNH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NA B．标准状况下，22.4L CHCl3中含C-H键数目为NA C．1molSO2与足量的FeCl3反应时，转移2NA个电子 D．100mL2 mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32-离子数为0.2NA 9、A．用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体 B．用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pH C．可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 D．用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体 10、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 实验操作 现象 解释或结论 A 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 B 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置 镁表面有气泡 金属活动性：Al＞Mg C 测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH 后者较大 非金属性：Cl＞C D 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 HB酸性比HA强 A．A B．B C．C D．D 11、25℃时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是 A．HX为弱酸 B．V1 ＜20 C．M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．二者等体积混合时，c(Na＋)＝c(X－) + c(OH－) 12、已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，当溶液中离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是(　　) A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大 B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小 C．向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀 D．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀 13、下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH－+ 2Cl2 =2Cl－+ClO－+H2O B．Cu 溶于稀HNO3: Cu + 2H++ NO3- = Cu2+ + NO2↑+ H2O C．NO2溶于水：3NO2+H2O =2H++2NO3- +NO D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH－= Mg(OH)2↓ 14、芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是 A．有机物M的分子式为C10H12O3 B．1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物M C．1molM和足量金属钠反应生成22.4L气体 D．有机物M能发生取代、氧化和加成反应 15、2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域作出贡献的美，日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是 A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH。 16、我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为 A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数 C．立体结构 D．共价键类型 17、下列气体中不会造成空气污染的是（ ） A．NO B．NO2 C．CO2 D．SO2 18、下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 操作及现象 结论 A 加热钠块，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，产生白色固体 钠可与空气中的氧气反应 B 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，立刻产生大量气泡，铝条逐渐变细且逐渐发热 Al和Al2O3均可与NaOH反应 C 淀粉溶液与稀硫酸混合加热后，滴加碘水，溶液变为蓝色 淀粉溶液未发生水解 D 蔗糖溶液与稀硫酸混合加热后，先加入足量NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀 蔗糖的水解产物含有醛基 A．A B．B C．C D．D 19、物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为7、9、11，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　） A．HX HY HZ B．HX HZ HY C．HZ HY HX D．HY HZ HX 20、室温下，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。已知：常温下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列叙述错误的是 A．a点所示溶液中，CH3COOH的电离度约为1.75×10-2% B．a、b、c三点所示溶液中，水的电离程度最大的是c点 C．c点所示溶液中：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH>c(OH-)>c(H+) D．加热b点所示溶液，的值减小 21、氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（　　） A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和Al2O3晶体类型相同 22、下述实验能达到预期目的的是（ ） A．检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀 B．分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液 C．检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D．比较CH3COO—和CO32—结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH 二、非选择题(共84分) 23、（14分）香兰素具有浓郁的奶香，味微甜，广泛用于食品、巧克力、冰淇淋、饮料以及日用化妆品中起增香和定香作用。下面是一种以甲苯为原料合成香兰素的路线。 已知： ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 ②R-NO2R-NH2。 ③R-NH2+R'COOR"R-NHR"。 回答下列问题： （1）下列说法不正确的是________。 A. 化合物A能发生还原反应 B. 化合物E能与碳酸氢钠反应产生气体 C. 化合物F具有弱酸性 D. 香兰素分子中最多12个原子共平面 （2）由F生成香兰素的化学反应方程式为________。 （3）E的结构简式为__________。 （4）写出以甲苯和乙酸乙酯为原料制备的合成路线____（用流程图表示，无机试剂任选）。 （5）写出比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体结构简式，且符合以下要求： _______。 ①能使FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应。②核磁共振氢谱中存在5种氢原子。 24、（12分）糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题： （1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是________________（写名称）。 （2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________________（写结构简式）。 已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系，请根据该信息完成（3）～（5）小题。 （3）下列说法不正确的是______________________ A．1molC完全水解可生成2molB B．工业上常利用反应⑦给热水瓶胆镀银 C．用A进行酿酒的过程就是A的水解反应过程 D．A的水溶液可以发生丁达尔效应 E. 反应③属于吸热反应 （4）1molB完全氧化时可以放出2804kJ的热量，请写出其氧化的热化学方程式___________________。 （5）请设计实验证明A通过反应①已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：____________________________________________________________________。 25、（12分）制取肥皂的实验有以下步骤： ①在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL ②在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠 ③继续加热，直到皂化反应完成 ④把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却．等待片刻，向混合物中加20mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却