乌鲁木齐市第101中学2023学年化学高二下期末考试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法正确的是（ ） A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 2、常温下，关于下列两种溶液的说法不正确的是（ ） ① ② pH 12 12 溶质 NaOH NH3·H2O A．①中c(NH4+)等于②中c(Na+) B．两溶液中溶质的物质的量浓度：①<② C．中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：①<② D．两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后，混合液的pH：①>② 3、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　） A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇 C．空气、天然气、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 4、实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是 A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2 B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3 C．产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42- D．若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化 5、下列各种方法中，最适用于炼制相应金属的是 A．加热氧化铜制铜 B．氧化铁与铝粉反应制铁 C．电解熔融氯化铝制铝 D．电解熔融氧化镁制镁 6、从海水中提取镁的工艺流程可表示如下： 下列说法不正确的是(　　) A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气 C．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应步骤 D．⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水 7、下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（　 　） 选项 化学反应及离子方程式 评价 A 次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋ 正确 B 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O 错误，H＋、Cl－的化学计量数应相等 C 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3（胶体）＋3NH4+ 错误，Fe（OH）3应该是沉淀 D 铝溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO32- 正确 A．A B．B C．C D．D 8、用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( ） ①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成Al(OH)3 A．①⑥③ B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③ 9、下列叙述正确的是（ ） ①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO3等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移 ⑤水玻璃为硅酸钠，是纯净物 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 A．①④⑤ B．①②⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 10、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志的是 ①C 的生成速率与 C 的分解速率相等; ②单位时间内有 amol A 生成的同时生成 3amol B; ③A、B、C 的浓度不再变化; ④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化; ⑤混合气体的物质的量不再变化; ⑥单位 时间消耗 amol A,同时生成 3amol B; ⑦A、B、C 的分子数目之比为 1∶3∶2。 A．②⑤ B．①③ C．②⑦ D．⑤⑥ 11、用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置收集SO2气体 B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯 C．用图3所示装置从食盐水中提取NaCl D．用图4所示装置制取并收集O2 12、下列物质中，互为同素异形体的一组是（ ） A．D2O和T2O B．金刚石和石墨 C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．CH4和C2H6 13、关于氢键的下列说法正确的是 A．氢键是一种特殊的化学键 B．氢键只存在于分子间，不存在于分子内 C．氢键是乙醇熔沸点比乙烷高的原因之一 D．氢键既没有饱和性，也没有方向性 14、下列各图所表示的反应是吸热反应的是 A． B． C． D． 15、下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　) 选项 离子方程式 评价 A 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋HCO3-＋OH－=== MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D 1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 A．A B．B C．C D．D 16、工程塑料PBT的结构简式为下列有关说法正确的是 A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物 B．PBT中含有羧基、羟基和酯基 C．PBT的单体中有芳香烃 D．PBT的单体均能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应 17、下图所示装置在中学实验中有很多用途，可根据实验目的在广口瓶中盛放适量某试剂。下面有关其使用有误的是（ ） A．瓶内装饱和食盐水，可用于除去氯气中的HCl气体，气体应a进b出 B．瓶内装水，可用于除去NO气体中的NO2气体，气体应a进b出 C．瓶口朝上，可用于收集NH3，气体应b进a出 D．瓶口朝下，可用于收集CH4气体，气体应b进a出 18、下列说法不正确的是（ ） A．化学合成和分离技术是人类生存所必须的，是其他各项技术的基础 B．氨基酸是指分子中含有﹣COOH和﹣NH2，且连在同一个碳原子上 C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维 D．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、纺织品耐火耐腐蚀 19、铁是常见金属，它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子序数为26，则Fe2＋的结构示意图为(　　) A．B． C．D． 20、高温下硫酸亚铁发生反应2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是 A．BaS B．BaSO3 C．BaSO4 D．BaSO3和BaSO4 21、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ） A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4— B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+ C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br— D．酸性溶液中：ClO－、S2—、SO32—、Na+ 22、实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（） A． B． C． D． 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。请回答： (1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________________； (2)B的分子式分别是 ___________；C分子的立体结构呈_________ 形，该分子属于_____________分子(填“极性”或“非极性”)； (3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液，反应的化学方程式为_____________________________ (4)  若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是 __________。 24、（12分）近来有报道，碘代化合物E与化合物G在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下： 已知：①RCNRCOOH ②RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O 回答下列问题： （1）D的结构简式为________。 （2）下列说法正确的是__________。 A．物质A中最多有5个原子在同一平面内 B．D生成E的反应为取代反应 C．物质G和银氨溶液能发生反应 D．物质Y的分子式为C15H18O3 （3）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_________。 （4）写出同时符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式_______。 ①具有完全相同的官能团，且不含“—O—C≡C—”； ②核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。 （5）以苯甲醇、乙醛为原料制备F，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。________________。 25、（12分）磺酰氯(SO2Cl2)在医药、染料行业有重要用途，也可用于制备表面活性剂。沸点为69.2℃，遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制备SO2Cl2并测定产品纯度，设计如图实验如图1(夹持装置略去)。请回答下列问题： Ⅰ.SO2的制备 （1）欲收集一瓶干燥的SO2，装置中气流方向合理的连接顺序为____(填小写字母)。 （2）A装置分液漏斗中装的是70%的硫酸溶液，A中反应的化学方程式为____。 Ⅱ.SO2Cl2的制备和纯度的测定 将上述收集到的SO2充入注射器h中，用图2装置制备SO2Cl2。 （3）仪器e的名称为____，b中试剂的名称为____。 （4）f的作用是____。 （5）取反应后的产品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol ·L-1NaOH溶液滴定；达到滴定终点时消耗标准液的体积为20.00mL(杂质不参加反应)。 ①产品加水配成溶液时发生的反应为____。 ②SO2Cl2的质量分数为____。(保留三位有效数字)。 26、（10分）I．选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上。 A 萃取分液法 B 升华法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 (1)_________分离饱和食盐水与沙子的混合物。 (2)_________分离水和汽油的混合物。 (3)_________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。 (4)_________分离碘水中的碘。 (5)_________分离氯化钠固体和碘固体的混