2023届河南省西华县第一高级中学化学高二第二学期期末调研试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、磷酸亚铁锂(LiIFePO4)电池(如图所示)是新能源汽车的动力电池之一。M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池的总反应为LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是 A．放电时，Li＋向M电极移动 B．充电时电路中每通过0.5mol电子，就有36g碳和金属锂复合在一起 C．放电时，M电极的电极反应为 D．充电时，N电极的电极反应为LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4 2、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（　　） A．①浊液中存在平衡：AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN-（aq） B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN- C．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 D．③中颜色变化说明有AgI生成 3、下列说法正确的是 A．按系统命名法，的名称为2－甲基－3－乙基丁烷 B．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色 C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面 D．有机物 与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH 4、下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是 A．H2O，O3，CCl4 B．SO2，SiO2，CS2 C．P2O5，CO2，H3PO4 D．CCl4，(NH4)2S，H2O2 5、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A．Na+： 1s22s22p6 B．F：1s22s22p5 C．O2-：1s22s22p4 D．Ar：1s22s22p63s23p6 6、X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是(　　) A．X、Y、Z一定都是非金属单质 B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质 C．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质 D．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质 7、1mol某烃完全燃烧可得2molCO2，在一定条件下，1mol该烃能与2molH2发生加成反应，这种烃是（ ） A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C3H4 8、化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．大力发展火力发电，解决当前电力紧张问题 B．天然药物无任何毒副作用，可放心服用 C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D．维生素C具有还原性，所以用作食品抗氧化剂 9、下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是 A．只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多 C．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面 D．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃 10、下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ） A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气 C．配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL D．将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L 11、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ） A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 12、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是 （ ） A．分子中三个碳原子在同一直线上 B．分子中所有原子在同一平面上 C．与HCl加成只生成一种产物 D．在一定条件下，能发生加聚反应 13、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B．血液透析利用了胶体的性质 C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．碘酒可用于皮肤外用消毒 14、下列说法正确的是（ ） A．纤维素三硝酸酯的结构简式为 B．化合物是苯的同系物 C．按系统命名法，化合物的名称为2,3,3－三甲基丁烷 D．1 mol阿斯匹林（）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2mol 15、苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是 ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色　　②苯分子中碳原子间的距离均相等　　③苯能在一定条件下跟H2加成生成环已烷　　④经实验测得邻二甲苯仅一种结构　　⑤苯在FeBr3存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤ 16、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 17、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O D．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 18、聚丙烯酸脂类涂料是目前市场流行的涂料之一，它具有不易老化、耐擦洗，色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式，则下列关于它的说法中正确的是（ ） A．它的结构属于体型结构 B．它的单体是CH2=CHCOOR C．它能做防火衣服 D．它是天然高分子化合物 19、与CH2＝CH2→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是（ ） A．CH3CHO→C2H5OH B．C2H5Cl→CH2=CH2 C． D．CH3COOH→CH3COOC2H5 20、干冰熔点很低是由于 A．CO2是非极性分子 B．C=O键的键能很小 C．CO2化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱 21、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列关于核糖的叙述正确的是 A．与葡萄糖互为同分异构体 B．跟氯化铁溶液作用显色 C．与银氨溶液作用形成银镜 D．可以使紫色石蕊溶液变红 22、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ B． 将铜粉加1.0mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D． 将0.1mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化 已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为： (其中：—X、—Y均为官能团) 请回答下列问题： （1）官能团-X的名称为____，反应③的类型为____； （2）根据系统命名法，B的名称为____，高聚物E的链节为____； （3）A的结构简式为____； （4）反应⑤的化学方程式为____； （5）C有多种同分异构体，其中符合下列要求的同分异构体共____种； i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应 （6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序号）。 a 含有苯环 b 含有羰基 c 含有酚羟基 24、（12分）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，YW是氯碱工业的主要原料，Z的最外层电子数为4，请回答以下问题： (1)表示氯碱工业生产原理的化学方程式为____________________________________。 (2)X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料，其结构式为__________________ 。 (3)Y的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为 ___________。 (4)Z的氧化物属于晶体，工业制备Z单质的化学方程式为________________________。 (5)W单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露，写出反应的化学方程式_________________________________________ 。 25、（12分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备K2FeO4（夹持装置略） ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______ ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。 （2）探究K2FeO4的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。 ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。 ③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：________________。 26、（10分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一