云南省玉溪市玉溪第一中学2023学年高二化学第二学期期末质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是 A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g B．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L D．取该溶液10mL加水稀释至100mL后，H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L 2、《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于(　　) A．纤维素、油脂 B．糖类、油脂 C．纤维素、蛋白质 D．单糖、蛋白质 3、下列实验中没有颜色变化的是（ ） A．葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热 B．木板上涂抹浓硫酸 C．淀粉溶液中加入碘酒 D．苯加入到酸性高锰酸钾溶液中 4、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L烷烃含共价键数目一定是(3n+1)NA B．71gCl2溶于足量的水中转移电子数目为NA C．2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中C2O42-和HC2O4-的总数为NA D．50g含质量分数为46％的酒精与足量的钠反应，放出H2的分子数目为NA 5、下列鉴别方法不可行的是 A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 6、在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（　　） A．0.1mol/（L•min） B．0.2mol/（L•min） C．0.3mol/（L•min） D．0.4mol/（L•min） 7、取用药品时，下列操作正确的是(　　) A．每取用一种药品后，都应盖好试剂瓶，标签朝外，放回原处 B．若取用无腐蚀性的药品，可以用手直接拿 C．用胶头滴管滴加液体时，应将滴管伸入试管中 D．用药匙将粉末药品撒入试管中 8、下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（ ） A．CaO B．CO2 C．SiO2 D．NaCl 9、在298K、100kPa时，已知：2 ⊿ ⊿ ⊿ 则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是： A．⊿=⊿+2⊿ B．⊿=⊿+⊿ C．⊿=⊿-2⊿ D．⊿=⊿- ⊿ 10、下列有关共价键的叙述中，不正确的是( ) A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。 B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。 C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物 D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。 11、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(　　) A．常温下pH=7的溶液中：Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－ B．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO、CO C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NO D．含有大量NO的溶液：K＋、Fe2＋、SO、Cl－ 12、下列解释事实的方程式正确的是（ ） A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O B．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3 C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓ D．氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H＋ + Cl－+ ClO－ 13、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是(　　) ①加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀　⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀　⑥加入过量烧碱溶液 A．②③④③ B．①⑥⑤③ C．②③⑤③ D．①③⑤③ 14、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如下图 下列有关说法中不正确的是（ ） A．M、A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 B．B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应 C．1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol的NaOH D．A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为1:2:2 15、下列分子中，属于极性分子的是（　　） A．CO2 B．BeCl2 C．BBr3 D．COCl2 16、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是 A．有机物A可与溴水发生加成反应 B．1mol有机物A能消耗2molNaOH C．有机物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．有机物A分子中所有碳原子可能在同一平面上 17、已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ） A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ 18、下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．SO2(NH4)2SO3Na2SO3 B．NaCl(aq)Na2CO3(aq)NaOH C．FeOFe(NO3)2Fe(NO3)3 D．MgCO3MgCl2(aq)Mg 19、在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有： C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A．172.5 kJ B．1 149 kJ C．283 kJ D．517.5 kJ 20、螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺[3，4]辛烷的结构如图，下列有关螺[3，4]辛烷的说法正确的是（　　） A．分子式为C8H16 B．分子中所有碳原子共平面 C．与2—甲基—3—庚烯互为同分异构体 D．一氯代物有4种结构 21、砷是氮族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是 A．黄砷中共价键键能大于白磷 B．黄砷的熔点高于白磷 C．黄砷易溶于水 D．分子中共价键键角均为109°28′ 22、图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Z＞Y＞X B．Y和Z两者最高价氧化物对应水化物能相互反应 C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．气态氢化物的稳定性：R＜W 二、非选择题(共84分) 23、（14分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题： (1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。 (2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。 (3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式__________________________。 (4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3 24、（12分） (16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下： (1)写出B中含有的官能团名称： 。 (2)已知B→D反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式： 。 (3)写出E→F的反应类型： 。 (4)满足下列条件的E的同分异构体有 种。 ①苯环上有两个邻位取代基； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③除苯环外不含其它的环状结构。 (5)写出A→B的反应方程式： 。 (6)A→F六种物质中含有手性碳原子的是： （填物质代号）。 (7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。 提示：合成路线流程图示例如下： 25、（12分）白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。 i. 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。 ii. 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。 iii. 取20.00 mL待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。 iv. 重复滴定实验3次并记录数据。 ⅴ.计算醋酸总酸度。 回答下列问题： （1）实验i中量取20.00 mL白醋所用的仪器是______（填字母）。 a b c D （2）若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）实验iii中判断滴定终点的现象是_______。 （4）实验数据如下表，则该白醋的总酸度为_______mol· L－1。 待测液体积/mL 标准NaOH溶液 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 第1次 20.00 0 21.98 第2次 20.00 0 22.00 第3次 20.00 0 22.02 26、（10分）某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案： （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。 ①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是_______________________________。 ②若实验前所称样品的质量为m g，加热至恒重时固体质量为a g，则样品中纯碱的质量分数为________。 （2）方案二：按如图所示装置进行实验，并回答下列问题： ①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中。D装置的作用是________________。 ②实验中除称量样品质量外，还需分别称量_______装置反应前、后质量(填装置字母代号)。 ③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是____