2023届重庆市江津、巴县、长寿等七校联盟化学高二第二学期期末预测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是 A．M中Cr的化合价为+3 B．参与反应的H2O2全部被氧化 C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象 D．转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g 2、异丙苯[]是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法不正确的是(　　) A．异丙苯是苯的同系物 B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯 C．在光照条件下，异丙苯与Cl2发生取代反应生成的氯代物有三种 D．在一定条件下能与氢气发生加成反应 3、下列关于有机物的说法不正确的是（ ） ①C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物 ②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物 ③互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式 ④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低 A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 4、下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是 A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－=== CaCO3↓+CO32－+H2O B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－=== CaCO3(s)+ SO42－ C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H+ 5、中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 (　　) A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 C．根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 6、对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH＞0，（A%为A平衡时百分含量）下列图象中正确的是( ) A． B． C． D． 7、用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为OHC-CHOHOOC-COOH下列说法正确的是 A．该装置利用上述反应将化学能转化为电能 B．电极的反应式为 C．盐酸除增强溶液导电性的作用，还提供参与电极反应 D．理论上每得到乙二酸，将有从右室迁移到左室 8、已知：①I2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ 2HI ＋ H2SO4；②2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2根据上面反应判断，下列说法正确的是（ ） A．氧化性强弱顺序是：Fe3+ > SO2 > I2 > SO42－ B．还原性强弱顺序是：SO2 > I－ > Fe2+ > Cl－ C．反应Cl2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ 2HCl ＋ H2SO4不能发生 D．Fe3+ 与I－在溶液可以大量共存 9、如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A．A B．B C．C D．D 10、下列实验中，①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是(　　) A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．试管 D．分液漏斗 11、乙烯醚是一种麻醉剂，其合成路线如图，有关说法正确的是 A．X可能是Br2 B．X可能为HO—Cl C．乙烯醚分子中的所有原子不可能共平面 D．①②③反应类型依次为取代、取代和消去 12、下列关于醛的说法中正确的是(　　) A．所有醛中都含醛基和烃基 B．所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应 C．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式 D．醛的官能团是 13、下列关于有机物的说法中不正确的是（ ） A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C．C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有3种 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 14、某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验 下列有关判断正确的是（ ） A．原试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+ B．原试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3- C．步骤③中发生反应的离子方程式为: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- D．沉淀B在空气中由白色迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 15、25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A．1:10:10:10 B．1:5:510:510 C．1:20:10:10 D．1:10:10:10 16、下列关于四个实验装置的说法中正确的是(　　) A．图一：引发铝热反应的操作是点燃镁条 B．图二：海水淡化的蒸馏操作中缺少了温度计 C．图三：滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀 D．图四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液 二、非选择题（本题包括5小题） 17、立方烷()具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线： 回答下列问题： (1)C的结构简式为___________，E的结构简式为_______________。 (2)③的反应类型为___________，⑤的反应类型为_______________。 (3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成，已知：反应1的试剂与条件为：Cl2/光照。 反应2的化学方程式为_____________________________________。 (4)在立方烷衍生物I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是__________(填化合物代号)。 (5)立方烷衍生物I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰。 18、有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。根据以上条件，回答下列问题： （1）推断C、D、E元素分别是(用元素符号回答)：C____，D___，E___。 （2）写出D原子的电子排布式____。 （3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式_____。 （4）指出E元素在元素周期表中的位置____。 （5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序___(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。 （6）比较元素D和E的电负性的相对大小___。(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。 19、铝氢化钠（）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。 （1）无水（升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 ①中发生反应的化学方程式为__________________。 ②实验时应先点燃______（填“”或“”）处酒精灯，当观察到____________时，再点燃另一处酒精灯。 ③装置中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________，请结合方程式进行解释__________________。 ④中试剂的作用是__________________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到和的作用，所装填的试剂为__________________。 （2）制取铝氢化钠的化学方程式是__________________。 （3）改变和中的试剂就可以用该装置制取NaH，NaH中氢元素化合价为______，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为______。 （4）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为____________。欲测定铝氢化钠粗产品（只含有NaH杂质）的纯度。称取样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为，样品中铝氢化钠的质量分数为______。（结果保留两位有效数字） 20、现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验： 实验1 ①称取一定质量的样品，将样品溶解； ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀； ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g 实验2 ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解； ②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀； ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g 根据实验回答下列问题： （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有________ （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是_________ （3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：___________ （4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_______。 a．未冷却溶液直接转移 b．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转入容量瓶 c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．砝码上沾有杂质 e．容量瓶使用前内壁沾有水珠 （5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是___________ （6）该小组每次称取的样品中含有FeCl2的质量为_________g 21、翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。请回答下列问题： (1)基态镍原子的外围电子排布图为___________;与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素位于周期表的__________、___________区。 (2)翡翠中主要成分硅酸铝钠中四种元素电负性由小到大的顺序是___________。 (3)铬可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。 ①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。 ②键角大小关系