2023届金陵中学高二化学第二学期期末联考模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(勿振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是(　　) 选项 A B C D 甲 1,2­二溴乙烷 溴苯 水 乙醇 乙 水 液溴 大豆油 乙酸 丙 苯 乙醇 溴水 乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 2、下面的排序不正确的是(   ) A．晶体熔点由低到高: B．熔点由高到低: C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能由大到小: 3、现有下列三个氧化还原反应：① 2B- + Z2 = B2+2 Z - ② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B- ③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ） A．要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2 B．还原性强弱顺序为： A2+﹥B-﹥Z-﹥X2+ C．X2+是 XO4- 的还原产物， B2 是 B-的氧化产物 D．在溶液中可能发生反应： XO4- +5 A2++ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O 4、工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是 A．CuCuSO4Cu(NO3)2 B．CuCuOCu(NO3)2 C．CuCu(NO3)2 D．CuCu(NO3)2 5、下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是 A．CO2B．CO32-C．H2OD．CCl4 6、拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下： 下列对该化合物叙述正确的是(　　) A．属于芳香烃 B．属于卤代烃 C．在酸性条件下不水解 D．在一定条件下可以发生加成反应 7、下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是(　　) A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O B．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O C．2CH2=CH2＋O22CH3CHO D．CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O 8、X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A．Y的阳离子半径比O2-半径大 B．最简单的气态氢化物的稳定性: Z<W C．X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W<Z<X D．Y与W形成的化合物的水溶液其pH>7 9、下列说法正确的是 A．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性 B．全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得 C．用牛油制肥皂，当在反应液中加入热的饱和食盐水并搅拌后，会发现烧杯底部有固体物质析出 D．在用油脂制肥皂实验中，加入乙醇是为了增大油脂和NaOH 溶液的接触面积，从而加快化学反应速率 10、历史上最早使用的还原性染料是靛蓝，其结构式如图所示，下列关于它的性质的叙述中错误的是 A．它的苯环上的一氯取代产物有4种 B．它的化学式是C14H10N2O2 C．它不属于高分子化合物 D．它可以使溴水褪色 11、常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol•L-1的盐酸和苯甲酸溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．图Ⅰ、图Ⅱ分别是NaOH溶液滴定苯甲酸、盐酸的曲线 B．V(NaOH)=10.00mL时，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-) C．滴定苯甲酸溶液时最好选用甲基橙作指示剂 D．达到B、D状态时，NaOH溶液分别与盐酸、苯甲酸恰好发生中和反应 12、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ） ①可以燃烧； ②能使酸性KMnO4溶液褪色； ③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应； ⑥能发生水解反应 A．①④ B．只有⑤ C．只有⑥ D．④⑥ 13、下列说法不涉及氧化还原反应的是 A．雷雨肥庄稼——自然固氮 B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 C．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 D．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 14、已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 15、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是 A．在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) B．它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓ C．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质 D．该溶液呈电中性 16、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程： 下列说法不正确的是 A．冰水的目的是降低反应温度，防止溴挥发，使反应更充分 B．混合①发生的反应为：SO2 +2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBr C．操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别为过滤和蒸馏 D．Na2SO3的作用是调节溶液的pH也可以用Na2CO3替代 17、在pH＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 A．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+ B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42- C．HClO、Ba2+、Na+ 、Cl- D．K+、Cl-、Al3+、SO32- 18、下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是 A．测定中和热 B．测定反应速率 C．实现化学能转化为电能 D．测定食醋的浓度 19、以下不属于酯类物质的是 A．甘氨酸 B．硝化甘油 C．脂肪 D．硝酸纤维 20、下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是sp3的是（ ） A．BF3 B．PH3 C．SO2 D．CO2 21、下列危险化学品标志中最适合用于Na2O2固体的是（ ） A．B．C．D． 22、分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 二、非选择题(共84分) 23、（14分）由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。 (1)若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为_______________。 (2)若A为淡黄色的固体化合物，A________(填“是”或“不是”)碱性氧化物，A与CO2反应的化学方程式为_________________。 (3)A不论是Na还是淡黄色的固体化合物，依据转化关系判断物质C是________，物质D是________。 24、（12分）a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。 a 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 b 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 c 位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子 d 位于周期表中第1纵列 e 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 请回答： （1）c属于_____________区的元素。 （2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。 （3）若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________； （4）d 的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为________;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_____________。 25、（12分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的质量分数，设计如下两种实验方案。 （1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，化学反应方程式是____ （方案1）取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的质量分数（夹持仪器已略去）。 （2）图1中仪器a的名称是___ （3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。关闭K1，打开K2和分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置在反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____ （4）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见____ （方案2）用图2装置测定mg样品中AlN的质量分数（部分夹持装置己略去）。 （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___（填字母序号）。 a．CCl4 b．H2O c．饱和NH4Cl溶液 d．苯 （6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（标准状况），则AlN的质量分数为___。若将b处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均不变，则最终测定的结果___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 26、（10分）如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 浓硫酸、2 mL 冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。 （1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入____________，目的是____________。 （2）试管b中观察到的主要现象是__________________________。 （3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_________________。 （4）饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。 （5）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。 27、（12分）工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯度硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。 请回答下列问题： （1）仪器D的名称_____________。 （2）装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________________。 （3）C中吸收尾气一段时间后，吸收液中存在多种阴离子，下列有关吸收液中离子检验的说法正确的是_____。 A．取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则说明一定存在Cl－ B．取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，则说明一定存在SO32- C．取少量吸收液，加过量BaCl2溶液，过滤出沉淀，向沉淀中加过量稀盐酸，若沉淀部分溶解，且有气泡产生，则说明一定存在SO32- D．取少量吸收液，加硫酸