2023届湖北省武汉市部分学校化学高二下期末达标检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1.8gH218O与D20的混合物中含有的质子数和电子数均为NA B．精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g C．取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA D．标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目小于NA 2、某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．酸性氧化物一定不能和酸反应 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 3、四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(假设金属的摩尔质量为Mg·mol-1金属原子半径为r cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值) A．金属Zn采用②堆积方式 B．①和③中原子的配位数分别为：6、8 C．对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为 D．金属锻压时，会破坏密堆积的排列方式 4、对于苯乙烯( )，下列叙述完全正确的是( ) ①能使酸性 KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤苯环能与溴水发生取代反应；⑥可与 H2 发生加成反应，最多需要4molH2 A．①②③ B．①②④⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 5、FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是 A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO B．沉淀过程中有CO2气体放出 C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 6、都属于多环烃类，下列有关它们的说法错误的是 A．这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同 B．盘烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．棱晶烷和盘烯互为同分异构体 D．等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同 7、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（　　） ①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 ②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌； ③用pH试纸测得氯水的pH为2； ④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； ⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中； ⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡 ⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+ ． A．①④⑤⑦B．③④⑦C．①②⑥D．②③⑤⑥ 8、观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（） HCN S8 SF6 B12结构单元 结构模型 示意图 备注 / 易溶于CS2 / 熔点1873 K A．HCN的结构式为H—C≡N，分子中“C≡N”键含有1个σ键和2个π键 B．固态硫S8属于原子晶体，分子中S原子采用sp3杂化 C．SF6是由极性键构成的非极性分子，分子构型为八面体型 D．单质硼属于原子晶体 9、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ① 1s22s22p63s23p4 ② 1s22s22p63s23p3 ③ 1s22s22p3 ④ 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是(　　) A．最高正化合价：④>③＝②>① B．电负性：④>③>②>① C．原子半径：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>②>① 10、下列关于铁元素的叙述中正确的是(　　) A．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋成立说明氧化性：Fe3＋> Cu 2＋ B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存 C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol D．硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变红色 11、NH4X（X为卤素原子）的能量关系如下图所示。下列说法正确的是 A．∆H1＜∆H5 B．∆H6＝∆H1＋∆H2＋∆H3＋∆H4＋∆H5 C．已知NH4Cl溶于水吸热，则∆H6＞0 D．相同条件下，NH4Cl的（∆H2＋∆H3＋∆H5）比NH4Br的大 12、工业上采用如图装置模拟在A池中实现铁上镀铜，在C装置中实现工业KCl制取KOH溶液。 下列有关说法错误的是 A．a为精铜，b为铁制品可实现镀铜要求 B．c为负极，电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O C．从e出来的气体为氧气，从f出来的气体为氢气 D．钾离子从电解槽左室向右室迁移，h口出来的为高浓度的KOH溶液 13、用下列装置不能达到有关实验目的的是 A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．用丙图装置制取金属锰 D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 14、下列类比关系正确的是 ( )。 A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O也生成AlO2- B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3 D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应 15、下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是 物质 方法 试剂 A CO2(SO2) 洗气 氢氧化钠溶液 B AlCl3(MgCl2) 过滤 氢氧化钠溶液 C 水(乙醇) 萃取、分液 乙酸 D Fe(Al) 过滤 过量氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 16、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径大小：W>Y>Z B．X的氢化物与Z的氢化物可以发生反应 C．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W D．氢化物的稳定性：Y>Z 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。 请回答下列问题： （1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为_________________。 （2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为_________________。 （3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式_________________。 （4）反应①的化学方程式_________________。 （5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：_________________。 a．能够发生水解 b．能发生银镜反应 c．能够与FeCl3溶液显紫色 d．苯环上的一氯代物只有一种 18、（选修5：有机化学基础）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成： （1）E中的含氧官能团名称为__________。 （2）B转化为C的反应类型是__________。 （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式__________。 （4）1molE最多可与__________molH2加成。 （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式__________。 A．苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构 B．核磁共振氢谱只有4个峰 C．能与FeCl3溶液发生显色反应 （6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路线(无机原料任选)_______。 合成路线流程图示例如下： 19、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其它性质 SO2Cl2 -54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑ H2SO4 10.4 338 吸水性且不易分解 实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题： （1）仪器A冷却水的进水口为________（填“a”或“b”）。 （2）仪器B中盛放的药品是________，其目的是________________________。 （3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为______________________________，当生成6.72L的氯气（标况下），转移电子的物质的量为________。 （4）装置丙中盛放的试剂是________，若缺少装置乙，对实验造成的影响是_______________。 （5）少量硫酰氯也可用液态氯磺酸（ClSO3H）低温催化分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4 +SO2Cl2，从分解产物中分离出硫酰氯的操作是______________。 20、Ⅰ．现有下列状态的物质： ①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖 其中属于电解质的是___________，属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。 Ⅱ．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。 ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。 ②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。 ③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。 Ⅲ．①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。 ②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是________。 ③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。 21、某小组同学为探究加热条件下固体的分解反应，将一定量固体在隔绝空气条件下充分加热，最终得到固体A。 （1）甲同学认为分解会产生气体，于是用________试纸检验反应后容器内气体，试纸颜色不变。 （2）他们通过比较反应前后固体的水溶液在常温下的pH不同，初步证明了Na2SO3固体发生了分解： ①取a g Na2SO3固体配成100mL溶液，测溶液的pH１＞7，用离子方程式表示其原因：__________。 ②_________（填操作），测得溶液的pH２＞p