2023届金学导航大联考化学高二第二学期期末调研试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ） A．1molNH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道 B．1mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道 C．1mol C2H2分子中含有2NA个σ键2NA个π键 D．1mol C2H4分子中含有4NA个σ键2NA个π键 2、对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH＞0，（A%为A平衡时百分含量）下列图象中正确的是( ) A． B． C． D． 3、乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是（　　） A．a B．b C．c D．d 4、下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是( ) A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物 B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼 C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等 D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 5、把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（　　） A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水 C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入盐酸中 6、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是()。 A．m+n＜p B．n＞p C．X点时v(正)＞v(逆) D．X点比Y点的正反应速率快 7、已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体(如图所示)。2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙，下列对此判断不正确的是(　　) A．1个乙分子中含有2个A原子 B．甲的摩尔质量为17 g·mol－1 C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3 D．标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－1 8、下列反应中，反应后固体物质质量增加的是（ ） A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入FeCl2溶液 9、下列物质能使干的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A．氯气 B．新制的氯水 C．液氯 D．久置的氯水 10、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(　　) ①MgSO4溶液　②饱和NaCl溶液　③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥NaCl稀溶液 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④ 11、化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是(　　) A．苏打在生活中可用做发酵粉 B．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆 C．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 D．二氧化硅可用于制作硅芯片 12、下列说法正确的是（ ） A．酯化反应、硝化反应、水解反应均属于取代反应 B．由乙醇生成乙烯的反应与乙烯生成溴乙烷的反应类型相同 C．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的气化是物理变化 D．蛋白质、糖类、油脂均是能发生水解反应的天然高分子化合物 13、下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ） A． B． C． D． 14、将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如下图所示，则X、Y气体可能分别是（ ） A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2 C．SO2、CO2 D．CH4、Cl2 15、干冰熔点很低是由于 A．CO2是非极性分子 B．C=O键的键能很小 C．CO2化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱 16、某有机物的分子式为C9H10O3。它有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的同分异构体有 ①能与Na2CO3溶液反应，但是不能生成气体；②苯环上的一氯代物只有两种；③能发生水解反应；④该有机物是苯的二取代物。 A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 17、提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是（ ） 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A Mg（Al） NaOH溶液 过滤 B 乙烷(乙烯) 溴水 洗气 C CuCl2（FeCl3） 单质铜 过滤 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 A．A B．B C．C D．D 18、常温下，向1L0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是 A．在M点时，n(OH-)-n(H+) = (a-0.05)mol B．随着NaOH的加入，c(H+) / c(NH4+)不断增大 C．M点溶液中水的电离程度比原溶液小 D．当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)＞c(Cl-)-c(NH3•H2O) 19、常温，向20 ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，已知由水电离出的氢氧根离子浓度c水(OH－)随滴入的NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A．常温下，醋酸的电离常数约为1×10-5 B．b、d两点溶液中均存在c(Na+)=c(CH3COO－) C．V1=20 D．c点溶液存在：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+) 20、烯烃或炔烃在酸性KMnO4溶液的作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。己知烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对的对应关系为: 烯烃被氧化的部位 CH2= RCH= 氧化产物 CO2 RCOOH 现有某烯烃与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有CO2、乙二酸(HOOC-COOH) 和丙酮()，则该烯烃结构简式可能是 A． B． C．CH2=CH-CH=CCH2CH3 D． 21、HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是(　　) A．NH3 B．CH4 C．CCl4 D．O2 22、相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝一92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器 起始各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量：23.15kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q 下列叙述不正确的是（ ） A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7 C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJ D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。 查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 ②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。 实验过程： Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。 Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。 Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。 Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。 (1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。 (2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________。 (3)Ⅲ中生成B的离子方程式是__________________________________________________。 (4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是__________________________________________________。 (5)沉淀C的化学式是________。 (6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是__________________________。 24、（12分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为为__________。 （2）由E生成F的反应类型分别为_________。 （3）E的结构简式为______________________。 （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为__________________________。 （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________________、__________________________。 25、（12分）氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示（其中夹持仪器及加热装置略去） 请回答下列问题： (1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是__________，用离子方程式表示产生该现象的原因：_______________。 (2)仪器b外侧玻璃导管的作用是_____________。 (3)仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。 ①仪器e的名称是_________，其盛装的试剂名称是_____________。 ②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热，其优点是____________。 (4)仪器c的作用是______________。 (5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2；碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如下表： 有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 沸点/℃ 80 132.2 180.4 173.0 174.1 从该有机物混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_________℃作用的馏分。 (6)实际工业生产中，苯的流失如下表： 流失项目 蒸气挥发 二氯苯 其他 合计 苯流失量（kg/t） 28.8 14.5 56.7 100 某一次投产加入13t苯，则制得氯苯________t（保留一位小数）。 26、（10分）某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件反应速率的影响，实验操作及现象如下： 编号 实验操作 实验现象 I 向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性