东北师大附中重庆一中等六校2023学年化学高二第二学期期末质量跟踪监视模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列各种高聚物中，具有热固性的是(　　) A．有机玻璃 B．聚氯乙烯 C．聚丙烯 D．酚醛塑料 2、根据下图所示能量变化，分析下列说法正确的是 A．A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放热反应 B．A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸热反应 C．C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放热反应 D．A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量 3、25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向该饱和溶液中加入KI 浓溶液，下列说法正确的是 A．溶液中Pb2+和I-的浓度都增大 B．PbI2的溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2+的浓度减小 4、生活中处处有化学。下列关于乙醇的说法不正确的是 A．乙醇能与水以任意比例互溶，主要是因为乙醇与水分子间存在氢键 B．皂化反应实验中用乙醇做助溶剂是因为油脂和氢氧化钠均能溶于乙醇 C．实验室热源大多是由酒精灯提供的，是因为乙醇燃烧的△H大 D．无水乙醇的制备是用工业酒精加生石灰加热蒸馏 5、下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是 A．Brˉ→Br2 B．CaCO3→CaO C．Fe3+ →Fe2+ D．Na→Na2O2 6、我国古代有“女蜗补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是 A．禁止使用含氟电冰箱 B．倡导使用无磷洗衣粉 C．硝酸厂的尾气按相关规定处理 D．研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染 7、常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是 A．相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等 B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11 C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小 D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸 8、糖类、油脂和蛋白质是食物中的基本营养物质。以下叙述错误的是(　 　) A．淀粉除了做食物外，还可以用于水解生产葡萄糖 B．淀粉、纤维素的组成都可以用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体 C．进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒 D．液态植物油通过催化氢化可以变为固态脂肪 9、下述实验能达到预期目的的是（ ） A．检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀 B．分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液 C．检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D．比较CH3COO—和CO32—结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH 10、体积相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分别与NaOH溶液中和反应时两者消耗NaOH的物质的量（　　） A．相同 B．H2SO4溶液消耗的NaOH多 C．HCl溶液消耗的NaOH多 D．无法比较 11、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A．向含等物质的量的的溶液中缓慢通入氯气： B．向含等物质的量的的溶液中缓慢加入锌粉： C．在含等物质的量的的混合溶液中缓慢通入CO2:、 D．在含等物质的量的的溶液中逐滴加入盐酸： 12、已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）。下列推测肯定不正确的是 A．该物质与水反应，属于氧化还原反应 B．Al2H6分子中氢为+1价，铝为﹣3价 C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 13、下列化合物的分子中，所有原子一定处于同一平面的是 (　　) A．乙烷 B．1，3-丁二烯 C．氯乙苯 D．苯乙炔 14、下列有关物质分类或归类中，正确的是 ①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A．①③ B．②③ C．③④ D．④ 15、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．用AgNO3溶液和稀HNO3可检验Cl- D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 16、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　) A．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 二、非选择题（本题包括5小题） 17、卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如， 该反应式也可表示为 下面是几种有机化合物的转化关系： (1)根据系统命名法，化合物A的名称是_____________。 (2)上述框图中，①_________是反应，③___________是反应。 (3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_________。 (4)C2的结构简式是，F1的结构简式是______________，F1与F2互为__________。 18、原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24。 （1）W基态原子的核外电子排布式为___________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表达)； （2）与XYZ-互为等电子体的化学式为___________； （3）1mol HYZ3分子中含有σ键的数目为___________； （4）YH3极易溶于水的主要原因是___________。 19、现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验： 实验1 ①称取一定质量的样品，将样品溶解； ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀； ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g 实验2 ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解； ②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀； ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g 根据实验回答下列问题： （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有________ （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是_________ （3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：___________ （4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_______。 a．未冷却溶液直接转移 b．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转入容量瓶 c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．砝码上沾有杂质 e．容量瓶使用前内壁沾有水珠 （5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是___________ （6）该小组每次称取的样品中含有FeCl2的质量为_________g 20、二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。 试回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________。 (2)装置B应盛放的药品是__________，C中是______________。 (3)实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用_____________方式加热。 (4)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是__________； A.配制溶液时，容量瓶中有少量水。 B.使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切 C.配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。 D.发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线 21、铜及其化合物在生产生活中有广泛应用 （1）工业上以黄铜矿(CuFeS2) 为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑ 该反应的氧化剂是________________，验证SO2的方法是________________。 （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜。温度控制在50℃～60℃的原因有：①加快反应速率；②___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，可生成CuC1沉淀，写出生成CuCl的离子方程式______________。 （3）碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下: ①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎，粉碎的好处是___________。 ②浸取过程中可得到一种黄色单质，写出浸取时主要反应的化学方程式___________。 ③“除铁”这一步反应在25℃进行，加入氨水调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20) 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】分析：热固性塑料在高温情况下“固”，即高温下形状不变，为体型分子；热塑性塑料在高温情况下“塑”，高温下可以发生形变，为线型分子。 详解：酚醛塑料，为体型分子，属于热固性塑料，而有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯、聚氯乙烯塑料、聚丙烯塑料均为线型分子，属于热塑性塑料。 答案选D。 2、A 【答案解析】 A. 根据图像可知A(g)+B(g)的总能量高于C(g)+D(l)的总能量，所以A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放热反应，A正确； B. A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放热反应，B错误； C. C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是吸热反应，C错误； D. A(g)+B(g)具有的能量高于C(g)+D(l)具有的能量，D错误； 答案选A。 3、D 【答案解析】 A．含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI浓溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)减小，故A错误； B．溶度积常数Ksp只与温度有关，改变c(I-)Ksp不变，故B