2023届河南省鹤壁高中 化学高二第二学期期末经典模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关物质性质、结构特点的表述均正确，且存在因果关系的是 表述1 表述2 A 向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量，先形成难溶物，继而难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的数目不变 B 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 C SO32-空间结构是三角锥形结构 SO32-的中心原子S原子为sp3杂化 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 A．A B．B C．C D．D 2、下列化学用语正确的是 （ ） A．2—乙基—1，3—丁二烯的键线式： B．四氯化碳分子的电子式为： C．丙烯分子的结构简式为：CH 3CHCH 2 D．醛基的结构简式：—COH 3、现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是(　　) A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．①③④ D．③⑤⑦ 4、下列物质属于弱电解质的是 A．NaCl B．NaOH C．CH3COOH D．CO2 5、下列化学实验事实及其解释正确的是 A．加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点 B．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应 C．活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性 D．用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应 6、化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．古代造纸工艺中使用的明矾易导致纸张发生酸性腐蚀 B．食用花生油、葡萄糖和鸡蛋清均能发生水解反应 C．用活性炭去除冰箱中异味的过程属于化学变化 D．天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料 7、下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ） A．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的 B．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C．盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D．无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 8、金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是 A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为C B．该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 C．该反应中转移的电子数为12e－ D．该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1∶2 9、X、Y、Z、M四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是 A．原子半径：M＞Z＞Y＞X B．Z的气态氢化物最稳定，因其分子间存在氢键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性M＜Z D．元素的非金属性：X＜Y＜Z 10、X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是 A．原子半径由大到小的顺序：Z、X、Y B．元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、Y C．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W D．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同 11、下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是 A．乙酸乙酯和水 B．溴苯和水 C．苯和甲苯 D．汽油和水 12、已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示。该反应是 A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) B．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) C．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) D．Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq) Fe(SCN)3(aq) 13、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是 A．CH3CH2CH2COOH B． C．CH3CH2OH D． 14、如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是 A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ D．OH－＋HCO3-===H2O＋CO32- 15、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的是（ ） A．《本草纲目》“(烧酒) 自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。” B．《齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋。” C．《开宝本草》“(消石) 所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。” D．《天工开物》“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流，假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。” 16、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是 A．C2H5OH B． C． D． 二、非选择题（本题包括5小题） 17、Ⅰ由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化： (1)写出反应③的化学方程式：_____________________________________________。写出反应④的离子方程式：_____________________________________________。 (2)在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是：____________________________。 (3)下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是______；(用字母表示)为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通过c和d装置，c装置中存放的试剂_____，d装置中存放的试剂______。 (4)气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：____________________________。 (5)J是一种极易溶于水的气体,为了防止倒吸,下列e～i装置中,可用于吸收J的是____________。 Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。 (1)装置③中发生反应的化学方程式为________________________________________ (2)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。 反应原理为3ClO－＋I－===3Cl－＋IO3- IO3-＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2 实验测得数据如下表所示。该漂白粉中有效成分的质量分数为________________。 滴定次数 1 2 3 KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00 18、抗丙肝新药的中间体合成路线图如下： 已知：-Et为乙基，DCM与DMF均为有机溶剂。 (1) 的名称是_____________，所含官能团的名称是______________。 (2) 的分子式为_______________________。 (3) 反应①化学方程式为_____________，（不用写反应条件）反应类型属于是___________。 (4)写出一种与 互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________ (5) 设计由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH 3 NH 2 )合成 路线（其他试剂任选，不需写每一步的化学方程式，应写必要的反应条件）。_________________________ 19、利用如图所示的实验装置进行实验。 （1）装置中素瓷片的作用____________，矿渣棉的作用__________。 （2）请设计实验证明所得气体生成物中含有不饱和气态烃______。 20、Ⅰ．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格： 序号 气体 反应原理 A中试剂 ① 乙烯 溴乙烷和NaOH的醇溶液加热 _________ ② 乙烯 无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是________________。 NaOH溶液 ③ 乙炔 电石与饱和食盐水反应 _________ Ⅱ．为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。 试管编号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 酯层变薄 酯层消失 酯层基本不变 （1）试管①中反应的化学方程式是_____________________； （2）对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是________________； （3）试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_______________。 21、硫和锌及其化合物用途广泛。回答下列问题： （1）基态硫原子的价电子排布图为___________。 （2）已知基态锌、铜的电离能如表所示： 由表格数据知，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是__________。 （3）H2O分子中的键长比H2S中的键长______（填“长”或“短”）。H2O分子的键角比H2S的键角大，其原因是_______。 （4）S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3,S32-的空间构型为_________。 （5）噻吩（）广泛应用于合成医药、农药、染料工业。 ①噻吩分子中的大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为 ），则噻吩分子中的大π键应表示为______。 ②噻吩的沸点为84 ℃，吡咯（）的沸点在129～131 ℃之间，后者沸点较高，其原因是___。1 mol吡咯含____mol σ键。 （6）硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。 已知：硫化锌晶体密度为d g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Zn2+和S2-之间的最短核间距（x）为_________nm（用代数式表示）。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】 分析：A.硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；B.能形成分子间氢键的物质沸点较高。 详解：A. 硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，