2023届江苏省连云港市东海县高二化学第二学期期末学业水平测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列关于氨气性质的说法中，错误的是 A．有刺激性气味 B．不跟水反应 C．能跟盐酸反应 D．比空气密度小 2、在0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是 A．c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3) B．c(H+)+c(SO32－)=c(OH-)+c(H2SO3) C．c(Na+)=c(SO32－)+ c(H2SO3)+c(HSO3－) D．c(H+)+c(Na+) =c(OH－)+c(HSO3－)+2c(SO32－) 3、由溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)，依次发生的反应类型是（ ） A．取代　加成　水解 B．消去　加成　水解 C．水解　消去　加成 D．消去　水解　取代 4、下列说法错误的是（ ） A．熊猫可以竹子为食，研究其消化机理有可能用来解决人类粮食危机； B．中医是传统瑰宝之一，中草药的研究和应用可以解决人类某些重大疾病； C．煤、焦炭可以用来较大规模地制取钻石，钻石永流传的说法值得怀疑； D．塑料的大量使用可能会产生白色污染，因此全球应该禁止广泛使用。 5、能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl－ B．Fe3+、H+、I－、 HCO3- C．K+、 Na+、 NO3-、 MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- 6、下列过程没有涉及化学变化的是( ) A．空气液化 B．明矾净水 C．海带提碘 D．煤的液化 7、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 选项 A B C D 实验 用CCl4提取溴水中的Br2 除去乙醇中的苯酚 从KI和I2的固体混合物中回收I2 配制100 mL 0.100 0 mol·L−1 K2Cr2O7溶液 装置或仪器 A．A B．B C．C D．D 8、下列有机物中，核磁共振氢谱中只出现一组峰的是 A．CH3OH B．CH3CHO C． D．CH3CH2OCH2CH3 9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NA B．1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3- 离子数目为2NA C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 D．1molO2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为 2NA 10、某溶液中含有NH4+、Na＋、Mg2＋、NO3－4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　) A．Mg2＋ B．Na＋ C．NH4+ D．NO3－ 11、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 （ ） A．苯酚分子中含有羟基，不与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．溴乙烷含溴原子，在氢氧化钠的乙醇溶液共热下发生取代反应 C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 12、某元素的第一电离能至第七电离能如下： 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 该元素最有可能位于元素周期表的族是　　 A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．ⅣA 13、下列叙述正确的是 A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．的消去产物有两种 C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2==CH—COOCH3 D．可用溴水鉴别乙醛、四氯化碳、苯和乙酸 14、实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示，(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是（ ） A．装置①的仪器还可以制取H2气体 B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4 D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1 15、用如图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）。下列判断正确的是 A．X 电极为正极 B．Y 电极为阳极 C．X 电极表面发生氧化反应 D．Y 电极表面有氯气生成 16、下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是 选项 操作 现象 结论或解释 A 向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置 下层溶液变为紫红色 氧化性：Fe3+>I2 B 向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液 品红溶液褪色 原溶液中一定大量存在SO32- C 向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量 NaOH溶液，过滤、洗涤 得到白色沉淀 相同温度下，溶度积常数： Ksp[Mg(OH)2]< Ksp [Cu(OH)2] D 一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液 溶液橙色变浅 减小H+浓度， Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 17、关于配制980mL，0.1mol·的溶液的实验，下列说法正确的是 A．需要称取固体的质量为16.0g B．一定用到的玻璃仪器有 1000 mL 的容量瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管 C．为加快固体的溶解，可适当加热，然后趁热将溶液转移到容量瓶中 D．倒转摇匀后发现液面低于刻度线，若补加蒸馏水至刻度线会使所得溶液的浓度偏低 18、200℃时，11.6g由CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）g/mol A．5.8 B．11.6 C．46.4 D．23.2 19、有关下列说法正确的是 （ ） A．2.3g钠与97.7g水反应后，溶液的质量分数为4% B．钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜 C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量的氯气后，溶液中含有两种盐 D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物一样 20、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2 B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 C．实验室不可用装置③收集HCl D．验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行 21、为了检验某氯代烃中的氯元素，现进行如下操作。其中合理的是( ) ①取氯代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 ②取氯代烃少许，加入AgNO3溶液　③取氯代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液　④取氯代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 A．①③ B．①④ C．③④ D．②④ 22、下列属于碱性氧化物的是 A．MgO B．H2SO4 C．CO2 D．NaOH 二、非选择题(共84分) 23、（14分）X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素，周期表中位置如下： 试回答下列问题： （1）X、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是______（用元素符号表示）。 （2）由X、Z、W、R四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为_____________________________。 （3）由X、W、M、R四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_________________________________。 （4）分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字说明）。0.1mol·L－1该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。 （5）由X、Z、W、R和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物T（相对分子质量为392），1molT中含有6mol结晶水。对化合物T进行如下实验： a.取T的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； b.另取T的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 则T的化学式为_____________________。 24、（12分）高分子化合物在生产生活中有着广泛的用途。如图为合成高分子化合物G的流程。 已知：①→ ② 请回答下列问题： (1)A物质为烃，则A的名称为_________，物质E含有的官能团名称是_________。 (2)由C生成D的反应类型是____________。 (3)由B生成C的化学反应方程式为_________。 (4)F的结构简式为___________。 (5)M是D的同分异构体，M满足以下条件：苯环上取代基的数目不少于两个，且能够与NaHCO3反应放出CO2，共有_______种。其中核磁共振H谱为4组峰，其峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_______。 (6)根据题中信息和有关知识，以2-丙醇为原料，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线 __________。 25、（12分）某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题： （1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意。若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。 ①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列（填序号） a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸 ②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是。 （2）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）。 （3）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）： 序号 烧瓶中的物质 测得气体体积 实验1 20mLH2O2，足量MnO2 V1 实验2 20mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸 V1<V2<2V1 若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为。 （4）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）： 编号 镁铝合金质量 量气管第一次读数 量气管第二次读数 Ⅰ 1.0g 10.00mL 346.30mL Ⅱ 1.0g 10.00mL 335.50mL Ⅲ 1.0g 10.00mL 346.00mL Ⅳ 1.0g 10.00mL 345.70mL 则镁铝合金中镁的质量分数为。 26、（10分）某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4(设均不含结晶水)，某实验小组设计如