食盐中的化学----盐的性质复习专题用粗盐等颗粒腌制而成。粗盐中的杂质：不溶性杂质：泥沙可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、Na2SO4等↓↓↓Na2CO3NaOHBaCl2实验探究一如何除去NaCl溶液中混有的MgCl2溶液，得到纯净的NaCl固体？实验步骤化学方程式本步骤的目的1、加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤完全除去杂质中的MgCl22、取上述步骤得到的滤液，加入过量的稀盐酸除去过量的NaOH3、将上述溶液蒸发结晶除去稀盐酸得到NaCl固体反思：怎样证明加入的NaOH溶液过量？实验探究二：我们取来一包经过初步提纯的粗盐,估计该粗盐可能还含有的少量的杂质是CaCl2和MgCl2。现设计如下的实验验证以上推测：⑴取样溶于水配成溶液；⑵向溶液中滴入数滴NaOH溶液;⑶另取溶液向其中滴入数滴Na2CO3溶液。问：步骤⑵的目的是_______;步骤⑶的目的是_______。实验证明：这包粗盐含有的杂质是什么？CaCl2实验中发现：步骤⑵中无明显现象，步骤⑶中产生白色沉淀。1、这包粗盐中还有什么杂质？请你一起来探究：小明在计算该粗盐的纯度时，先按下面步骤继续进行实验：①称取粗盐样品60g,加水溶解，制成溶液；②向粗盐溶液加入过量的试剂A为60g，过滤；③沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体B为10g；④把步骤②中的滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体C为62.1g。(1)、步骤②中加入的试剂A是_____；步骤④进行的“某一操作”是______2、这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?(3)、粗盐纯度的计算式是什么？涉及的物质的质量中，已知的质量是什么？(2)、写出实验过程中化学方程式。B、C分别是什么？（4）对于另外未知的质量，你准备通过什么途径得到？请写出具体过程。（5）请你选择一些数据求出这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?（你为什么不选择实验步骤中提供的其他数据呢？）实验探究三：工业上还可以用电解饱和氯化钠溶液的方法来制得烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤可得固体烧碱。但是在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品。1、有一种仓库里的固体烧碱样品，其中可能含有什么杂质？为什么会含有这种杂质？2、怎样检验固体中是否含Na2CO3呢？3、又应该怎样检验NaOH固体是否完全变质了呢？思考纵观以上三个探究活动，它们利用了盐的哪些化学性质?1、盐溶液与酸溶液反应，生成新盐和新酸2、盐溶液与碱溶液反应，生成新盐和新碱3、盐溶液与盐溶液反应，生成两种新盐课后作业：如何除去氯化钠溶液中混有的CaCl2和MgCl2和Na2SO4溶液，得到纯净的NaCl固体呢？请同学们用框图表示探究过程。谢谢！
